天津當城中學高一化學模擬試卷含解析001

1、天津當城中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是()A. 原子半徑XY B. 離子半徑XnYmC. anbm D. X的氫化物的化學式為HnX參考答案：BaXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a+nbm，其中X是非金屬，Y是金屬，位于X的下一周期，A. 原子半徑XY，A正確；B. 核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑XnYm，B錯誤；C. anbm，C正確；D. X的最低價是n價，則

2、氫化物的化學式為HnX，D正確，答案選B。2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NAB含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LC25，1標準大氣壓下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NAD在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA Ks5u參考答案：C略3. 下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（）A醋酸：一元強酸BCl2：非電解質(zhì)CCO2：電解質(zhì)DNaHSO4：酸式鹽參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，能完全電離

3、出一個氫離子的酸為強酸；B、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；D、能電離出氫離子的鹽為酸式鹽【解答】解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，能完全電離出一個氫離子的酸為強酸，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故為一元弱酸，故A錯誤；B、氯氣是單質(zhì)，而單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，而二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，而能電離出氫離子的鹽為酸式鹽，故NaHSO4為酸式鹽，故D正確故選D4. 氧化還原反

4、應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是 （ ）A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點制豆腐參考答案：D略5. 向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是（）HCO3SO32OHFe2+ABCD參考答案：D【考點】氯氣的化學性質(zhì)【分析】氯氣通入溶液中，與水反應生成鹽酸與次氯酸，溶液中的氫離子能與HCO3、SO32、OH反應，次氯酸能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，以此來解答【解答】解：氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，則鹽酸與HCO3反應生成水和二氧化碳，引起離子濃度減少；鹽酸與SO32反應生成水和二氧化硫，引起離

5、子濃度減少；鹽酸與OH反應生成水，引起離子濃度減少；次氯酸與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，引起離子濃度減少；故選D6. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（）AN2是還原產(chǎn)物B有 0.250 mol KNO3 被氧化CNaN3中氮元素為3 價D被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3.75mol參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】該反應中N元素化合價由、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)

6、物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題【解答】解：該反應中N元素化合價由價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應的n（KNO3）=0.25mol，A氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，故A錯誤；B硝酸鉀得電子作氧化

7、劑而被還原，故B錯誤；CNaN3中氮元素為價，故C錯誤；D被氧化的N原子的物質(zhì)的量=3.75 mol，故D正確；故選D7. 3mol SO32恰好將2mol XO4還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4參考答案：D考查氧化還原反應的有關計算。SO32具有還原性，其SO42氧化產(chǎn)物是，因此3個SO32一共失去3（64）6個電子。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知2個XO4也應該得到6個電子，即1個XO4得到3個電子。在XO4中x的化合價是7價，得到3個電子后降低到4價。答案選D。8. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是( )。

8、A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D略9. 下列說法中正確的是（）A. 摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B. 1 mol任何物質(zhì)都含有NA個原子C. 0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAD. 64g氧相當于2mol氧參考答案：C試題分析：A.摩爾不是物理量,是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量,故A錯誤;B、物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成,可能由分子、離子構(gòu)成,1 mol微粒約含有NA個指明的微粒數(shù)目,故B錯誤;C、1mo

9、l H2O中含有3mol原子（2mol氫原子，1mol氧原子），則0.5mol H2O中含有0.5*3=1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5 NA，C正確；“2 mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，D錯誤。10. 美國科學家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是（ ） AAl13、Al14互為同位素 BAl13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合 CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素原子的性質(zhì)相似 DAl13和Al14都具有較強的還原性，容易失

10、去電子生成陽離子參考答案：C略11. 下列有關0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是 ( )A、500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L B、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略12. 下列類型的化學反應也一定是氧化還原反應的是A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應參考答案：C略13. 某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.

11、70mL C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用托盤天平稱量25.20g NaCl參考答案：B略14. 元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n2 則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為 A123n B3n12 C3n10 D63n參考答案：B略15. 能說明Cl的非金屬性比S強的事實有 常溫下S為固體，而Cl2為氣體 Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應；而S與H2反應需較高溫度 與Fe反應，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸 氣態(tài)氫化物HCl比H2S穩(wěn)定.A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 學生利用下圖所列裝置進行

12、“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_ _（填序號）。A稀鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C濃硫酸 D. FeCl3溶液 經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_ _。D裝置的作用：_.（3）該小組學生把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下：步驟I中通入Cl2的作用 （填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設

13、計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。參考答案：(1) B (2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸汽（3） 氧化劑 不合理 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是_（填序號）；（2）元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物M中

14、原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學式表示）（5）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_。（6）元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。參考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）離子鍵和共價鍵 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）離子 電子式形成過程18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，B與D形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)用電子式表示B2D的形成過程： 。參考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）19. （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）