天津天士力中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
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1、天津天士力中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是( )AF BCl CBr DI參考答案:A略2. 現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下:1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3;1s22s22p3; 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A電負(fù)性: B原子半徑:C第一電離能: D最高正化合價(jià):=參考答案:C略3. 乙二酸可以被強(qiáng)氧化劑氧化為CO2,現(xiàn)有0.10mol/L乙二酸溶液20mL,恰好被410

2、3 mo lVO2+ 所氧化,則此反應(yīng)的還原產(chǎn)物VOn+中n的值為( ) A5 B4 C3 D2參考答案:D略4. 盆烯是近年合成的一種有機(jī)物,它的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化表示為(其中C、H原子已略去),下列關(guān)于盆烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C盆烯是乙烯的一種同系物 D盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案:C5. O、S、As 三種元素比較,正確的是 A電負(fù)性O(shè) S As,原子半徑O S As B電負(fù)性O(shè) S As,原子半徑O S As C電負(fù)性O(shè) S S AsD電負(fù)性O(shè) S As,原子半徑O S As參考答案:A6. 將純水加熱至較高溫度

3、,下列敘述正確的是( )A.水的離子積變大,pH變小,呈酸性B.水的離子積不變,pH不變,呈中性C.水的離子積變小,pH變大,呈堿性D.水的離子積變大,pH變小,呈中性參考答案:D略7. 下列說(shuō)法正確的是ApH2與pH1的硝酸中c(H+)之比為110BNa2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32 )之比為21C0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為21DNO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為31參考答案:A8. 苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是( )A溴水

4、 B氫氧化鈉 C金屬鈉 D乙醇參考答案:A略9. 常溫常壓下,50 m1,3種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸,恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí),體積共縮小100 mL。則3種烴可能是 ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6 CCH4、C2H6、C3H8 DC2H4、C2H6、C2H2 參考答案:AD10. 規(guī)范市場(chǎng)、誠(chéng)信交易對(duì)科學(xué)生產(chǎn)和消費(fèi)都十分重要。下列使用化學(xué)物質(zhì)處理食品的方法正確的是()A用工業(yè)酒精兌白酒 B腌制食品中添加的NaNO2不需嚴(yán)格控制用量C用NaHCO3焙制糕點(diǎn) D用“福爾馬林”溶液保鮮,浸泡海參、魷魚(yú)等海產(chǎn)品參考答案:C略11. 常溫下有pH=2的CH3COO

5、H溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是()A水電離的c(H+):=B若將、溶液混合后,pH=7,則消耗溶液的體積:C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:比較多D向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后,溶液的pH:參考答案:C解:A、的氫離子濃度相同,、的氫氧根離子的濃度相同,四種溶液的離子濃度相同,相同條件下,水的離子積常數(shù)是定值,無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離,所以這四種溶液中由水電離的c(H+):=,故A正確;B氨水是弱堿只有部分電離,所以c(NH3H2O)c(OH),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),所以其溶液中

6、c(HCl)=c(H+),c(NH3H2O)c(HCl),若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性,則消耗溶液的體積:,故B正確;C醋酸是弱酸,氯化氫是酸,、兩種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為:,所以等體積的、溶液分別與鋁粉反應(yīng),生成H2的量:最多,故C錯(cuò)誤;D醋酸是弱酸,加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離,所以、稀釋后溶液的pH值7;氨水是弱堿,加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離,所以、稀釋后溶液的pH值7,所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后,溶液的pH:,故D正確故選C12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是A通常狀況下,7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA B在常溫常壓下,11.2

7、LO2所含有的原子數(shù)目為NAC1.2g鎂在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.1NAD6g CH3中含有的電子數(shù)為4NA參考答案:C略13. 下列敘述正確的是( )ASO3的水溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)B氯化鈉晶體不導(dǎo)電,但是氯化鈉是電解質(zhì)C氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但是氯化氫是電解質(zhì)參考答案:BD略14. 下列敘述中正確的是( ) A物質(zhì)的溶解過(guò)程,實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程B二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以二氧化硫是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含約有0.2 mol的HD1 L 0.2 molL1的H2SO3溶液中含約有0.2 mol的H參考

8、答案:C15. 圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是AHIBSbH3CH2TeDSiH4參考答案:A二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 乙酸乙酯水解的方程式為 。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 下表列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價(jià),回答下列問(wèn)題:元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)+3+4+5+6+7(1)寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式: Sc_ Ti_ V _ Mn _(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p

9、63d54s1,并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問(wèn)題,當(dāng)你遇到這樣的問(wèn)題時(shí),你的態(tài)度是:_。(3)對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià),你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是-_;出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_。參考答案:(1)Sc:1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d14s2 Ti:1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2V:1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 Mn:1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s2(2)尊重客觀事實(shí),注重理論適用范圍,掌握特例(3)五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和;能量交錯(cuò)使得d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)。18. 在某溫度下的水溶液中,c(H+)=10 xmolL-1 ,c(OH)=10ymolL-1。的關(guān)系如圖所示:(1)該溫度

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