天津博文中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津博文中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是A.0.1 mol的NH4Cl溶液中：B. 0.1 mol的CH3COONa溶液中：C. 0.1 mol的溶液中：D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：參考答案：D2. 下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是()A酸堿指示劑 BpH計(jì)C精密pH試紙 D廣泛pH試紙參考答案：B略3. 下列說(shuō)法中正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破

2、壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CFeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 分析：A化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應(yīng)一定伴隨能量變化；B吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量；C氯離子不參與反應(yīng)；D當(dāng)溫度升高時(shí)，吸熱方向速率增加程度更大；溫度降低時(shí)，吸熱方向速率減小程度更大解答：解：A化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化

3、，故A錯(cuò)誤； B因吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，故B錯(cuò)誤；C氯離子不參與反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)溫度升高時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動(dòng)；溫度降低時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均減小，但吸熱方向速率減小程度更大，因此平衡向放熱的方向移動(dòng)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化特征、影響反應(yīng)速率的因素等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握4. 某烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其命名正確的是（ ）A2乙基3,3二甲基戊烷 B3,3二甲基4乙基戊烷C3,3,4三甲基己烷 D3,4,4三甲基己烷參考答案：C略5. 下列反應(yīng)

4、中，屬于吸熱反應(yīng)的是 A食物的腐敗 B鋁與稀鹽酸反應(yīng)C二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳 D甲烷在氧氣中的燃燒參考答案：C略6. 參考答案：D7. 為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類(lèi)，一類(lèi)是壓縮天然氣（CNG），另一類(lèi)是液化石油氣。這兩類(lèi)燃料的主要成分是（ ） A碳水化合物 B碳?xì)浠衔?C氫氣 D醇類(lèi)參考答案：B略8. 現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物03 mol，其質(zhì)量為138 g。已知A和B 分子中碳原子數(shù)均不大于4，且A分子中的碳原子數(shù)小于B。則下列說(shuō)法正確的是 AB的分子式是CH4O B若，A、B分子組合只有1種情況 C若，A、B分子組合有3種情況 D

5、l：1或1：2參考答案：B9. 已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表：名稱(chēng)結(jié)構(gòu)式25，水中溶解度/g熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/鄰硝基苯酚0.245100間硝基苯酚1.496194對(duì)硝基苯酚1.7114295下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是A鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚B間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C對(duì)硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高D三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小參考答案：D略10. 設(shè)H的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能 （ ） ACH3OH BC3H

6、8 CC2H4 DCH4參考答案：D略11. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說(shuō)法正確的是A能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B與BHT互為同系物CBHT久置于空氣中會(huì)被氧化D兩種方法的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)參考答案：BC略12. 歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是 A靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成 B它的分子式是C16H10N2O2C該物質(zhì)是天然高分子化合物 D它是不飽和的有機(jī)物參考答案：C略13. 常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) AN

7、aHCO3溶液中，c(H+)=c(OH)+c(CO32) B. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(SO42)c(NH4+) C. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1=10c2 DNaA溶液的pH=8，則c(Na+)c(A)=9.9107molL1參考答案：D略14. 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（ ）。制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 易拉罐 包裝糖果和小食品A. B. C. D.參考答案：D略15. 在恒溫、恒容的

8、密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；H0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間為 A10s B大于10s C小于10s D無(wú)法判斷參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 參考答案：、蒸餾，、分液；濃硫酸(或H2SO4).三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 以為主要原料合成： （1）步驟所用的試劑為 （選填序號(hào)）a.H2O b.H2 c.Br2 d.HBr（2）上述步驟中，屬于取代反應(yīng)的是 （選序號(hào)填空）（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）寫(xiě)出的反應(yīng)方程式 ， （

9、5）某有機(jī)物與 互為同分異構(gòu)體，且能使溴水褪色 ，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 參考答案：略18. （1）在25C時(shí)，純水中C（H+）?C（OH）= ；（2）在NH4Cl溶液中C（H+） 107mol/L（大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）；（3）在Na2CO3溶液中C（H+） 107mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）（4）在NaCl溶液中C（H+） 107mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）參考答案：（1）1.01014；（2）大于；小于；（3）小于；大于；（4）等于；等于解：（1）水的電離過(guò)程為H2O?

10、H+OH，在室溫下其平衡常數(shù)為KW（25）=1.01014，故答案為：1.01014；（2）在NH4Cl溶液中，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，水解顯示酸性，c（H+）大于107mol/L，pH小于7，故答案為：大于；小于；（3）在Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，水解顯示堿性，c（H+）小于107mol/L，pH大于7，故答案為：小于；大于；（4）在NaCl溶液中，水的電離平衡不受影響，所以c（H+）=107mol/L，pH=7，顯示中性，故答案為：等于；等于19. 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽