初三化學金屬化學性質(zhì)

1、關(guān)于初三化學金屬的化學性質(zhì)第1頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四家中所用的金屬制品所用的金屬材料干電池負極的金屬用于制造電線、電纜鐵欄桿外層的“銀粉”溫度計中的銀白色液體熱水瓶內(nèi)膽銀白色金屬巧克力、糖果的包裝紙銅（ Cu ）汞（ Hg ）鋁（ Al ）銀（ Ag ）鋅（ Zn ）鋁（ Al ）鋁（ Al ）第2頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四金屬材料包括純金屬和它們的合金金屬材料的發(fā)展史人類使用金屬的歷史，由早到晚的順序是:銅、鐵、鋁現(xiàn)在金屬的生產(chǎn)量和使用量由多到少的順序是：鐵、鋁、銅注意：金屬氧化物不屬于金屬材料第3頁，共76頁，2022年，

2、5月20日，11點39分，星期四金屬的物理性質(zhì)金屬的一些共性和特性：1、大多數(shù)金屬是銀白色，銅為紫紅色，金為黃色，鐵粉為黑色2、常溫下，大多數(shù)金屬為固體（汞為液體）3、有金屬光澤4、電和熱的良導體5、大多有良好的延展性6、密度、熔點、硬度各不相同第4頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四使用是否便利 資源 廢料是否易于回收 價格 是否美觀 對環(huán)境的影響 考慮物質(zhì)的用途時，首先要考慮物質(zhì)的_，還需要考慮那些因素？性質(zhì)第5頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四金 屬 之 最地殼中含量最高的金屬元素人體中含量最高的金屬元素目前世界年產(chǎn)量最高的金屬導電、導熱性最

3、好的金屬硬度最高的金屬熔點最高的金屬熔點最低的金屬密度最大的金屬密度最小的金屬鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨第6頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四二、合金1.合金定義:問題：是否任何兩種金屬或幾種金屬都能制成合金呢？請判斷：已知鐵的熔點是1535，鉀的沸點是774，能否制得鐵和鉀的合金呢？請判斷：（1）合金一定是混合物。 （2）合金中一定含金屬。 （3）合金中一定只含金屬。 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬就可以制得具有金屬特征的合金 。第7頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四常見的鐵合金:生鐵和鋼的比較 生鐵鋼碳元素含量2%4.3%0.03%2% 機械性能機

4、械性能硬而脆、無韌性、可鑄不可鍛堅硬、韌性大、塑性好、可鑄、可鍛、可壓延（1）生鐵與鋼的主要區(qū)別？含碳量不同（2）生鐵與鋼的性能相同嗎？不同（3）生鐵冶煉成鋼主要要解決的問題是什么？降低碳含量百煉成鋼第8頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四合金的優(yōu)點合金的強度和硬度比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好，熔點低，因此，合金有更廣泛的用途看課本P6表8-2第9頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四第八單元 金屬和金屬材料菏澤市牡丹區(qū)第二十一中學化學組課題2:金屬的化學性質(zhì) 第10頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四一.金屬與氧氣的

5、反應 在氧氣的化學性質(zhì)中，我們學習了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？第11頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四實驗 現(xiàn)象反應方程鎂與氧氣常溫反應鋁與氧氣常溫反應鐵在氧氣中燃燒銅在空氣中加熱鎂條放置在空氣中表面會逐漸變暗鋁條放置在空氣中表面會逐漸變暗劇烈燃燒，火星四射，放熱生成 黑色的固體不燃燒，表面由紅色變成黑色2Mg+O2= 2MgO4Al + 3O2= 2Al2O33Fe+2O2= Fe3O4點燃2Cu+O2= 2CuO第12頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四【化學涵義】金很不活潑即使在高溫下也不與氧氣反應。 “真金不怕火

6、煉”的涵義：【喻意】比喻意志堅強的人經(jīng)得起任何考驗。 【傳說】古代一個大戶遭了火災，家里的東西都沒剩下，銅的鐵的銀的金的器皿首飾，一樣不剩。在灰燼中，只找到不少金餅，后來稱量金餅的重量，和以前的金器皿首飾重量一樣。所以當時人們就認為，別的東西都能燒化，就金子燒不化。這里的“燒化”不是指融化，實際是指化學變化，別的東西都在大火中變化不見了，只有金子，雖然變了形，可依然金光閃閃，重量依舊。 討論第13頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。金即使在高溫時也不與氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧

7、氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。小結(jié)：第14頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應時的難易程度和劇烈程度會不同呢?不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應，且反應現(xiàn)象越劇烈?；顒有裕烘V、鋁 鐵、銅 金判斷金屬活動性的方法一：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度第15頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？第16頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁

8、制品起到保護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3第17頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？ 若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：第18頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四二、金屬與酸的反應實驗探究： 1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。 友情提示：實驗操作要規(guī)范，取用稀鹽酸 和稀硫酸一定要小心

9、奧！ 第19頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應的化學方程式鎂 鋅 鐵 銅無現(xiàn)象放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之反應較為劇烈。少量氣泡，反應慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2第20頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四1、哪些金屬與鹽酸反應？ 哪些不與鹽酸反應？2、根據(jù)是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應的劇烈程

10、度如何？誰最活潑？我最活潑！我的金屬活動性最強判斷金屬活動性的方法二：金屬與酸反應的劇烈程度God Save Me！為什么受傷總是我！無所謂，我無所謂我得意的笑又得意的笑金屬活動性順序MgZn Fe Cu第21頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應； 金屬 + 酸 金屬化合物 + H2 結(jié)論：2、判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與酸反應及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；第22頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四 分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應，從反應物和生成物的物質(zhì)類別（如單質(zhì)、化合物）的角度分析，這些

11、反應有什么特點？和我們學過的化合反應、分解反應一樣嗎？Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 第23頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四置換反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。1、概念：2、置換反應的特點：A+BCB+AC化合反應：+分解反應：+第24頁，共76頁，

12、2022年，5月20日，11點39分，星期四HCl+ Al1、搶占位置： Cl+ AlH2、定化學式：AlCl3+H2例：3、配 平：6HCl+2Al2AlCl3+3H2HCl+ AlHCl+ Al第25頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學反應類型:A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）CBCA第26頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四不是

13、是Al + H2SO4 = Al2 (SO4)3 + H2Al + HCl = AlCl3 + H2判斷下面化學反應屬于置換反應嗎？ 加熱CO + CuO = Cu + CO2高溫C + 2CuO = 2Cu + CO2是是2623233加熱H2 + CuO = Cu + H2O是第27頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四三、金屬與金屬化合物溶液反應（即金屬與鹽溶液的反應）實驗探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會觀察有什么

14、現(xiàn)象？4.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？第28頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。第29頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中 鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色

15、。Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu不反應第30頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四Al Cu Ag金屬活動性由強減弱2、通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？1、上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于那種反應類型？一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。置換反應3、你能從上述實驗找出判斷金屬活動性的方法嗎？判斷金屬活動性的方法三：金屬與金屬化合物溶液反應第31頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四3.鎂和稀硫酸的反應，1.鋅和稀硫酸的反應聽寫下列化學方程式：5.鐵和稀硫酸的反應，7.鋁和鹽酸酸的反應，9

16、.鐵和硫酸銅溶液的反應的反應，8.銅和硝酸銀溶液的反應10、銅和氧氣的反應6、鋁和硫酸銅溶液的反應4.鋁在常溫下和氧氣的反應2.鐵在氧氣中燃燒第32頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四四、金屬在溶液中的活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁, 鋅 鐵 錫 鉛 (氫), 銅 汞 銀 鉑 金. 金屬活動性由強逐漸減弱這是重點！應用依據(jù)：、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位

17、于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。第33頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四酸：是指稀硫酸、鹽酸，不是濃硫酸和硝酸（金屬與濃硫酸和硝酸等反應時,不產(chǎn)生氫氣）（2）判斷金屬跟酸反應時的要點金屬：鐵與酸反應，生成+2價的亞鐵化合物（3）判斷金屬跟金屬化合物溶液反應時要點金屬化合物(鹽)必須是可溶的，金屬不用K、Ca、Na等。這些金屬常溫下和水發(fā)生應，而不能置換金屬化合物溶液 的金屬。（1）適用范圍金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應。鐵與金屬化合物溶液反應，生成+2價的亞鐵第34頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？

18、若能，寫出相關(guān)化學方程式。1）銀與稀鹽酸 2）鋅與硫酸銅溶液 3）銅與硫酸鋅溶液 4）鋁與硝酸銀溶液5）銀與氯化銅溶液 6）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發(fā)生反應的：（2）（4）（6）(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe四、金屬活動性順序的應用： 應用1判斷溶液中的置換反應能否發(fā)生及反應現(xiàn)象第35頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四2、不能由金屬跟鹽酸直接反應制得的物質(zhì)是（）AMgCl2 BFeCl3CCuCl2DZnCl23、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里

19、，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時間后，取出銅絲觀察，銅絲表面。在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鐵絲，過一會兒取出，觀察到的現(xiàn)象為 。在盛有硝酸銀溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現(xiàn)象為 ，化學方程式為 。 無現(xiàn)象B、C鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag第36頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四 4、下列置換反應的化學方程式正確的是 （ ）A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4C. Zn +2Ag

20、NO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2AgCK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鐵與鹽溶液反應時,生成亞鐵鹽鈉與鹽溶液反應時,先與水反應金屬與鹽發(fā)生置換反應,鹽必須是可溶的符合金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件第37頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四3.CO2C +O2點燃C + CO2 2CO 高溫CO+Fe3O4 = Fe +CO24 34高溫Fe + CuSO4= FeSO4 + CuFe + 2HCl = FeCl2 + H2 化合反應 化合反應 置換反應 置換反應

21、1、鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁進一步被氧化。若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。2、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，會造成波爾多液變質(zhì)，容器被腐蝕3Fe+2O2=Fe3O4點燃化合反應第38頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四4.2Mg + O2 = 2MgO點燃Mg + 2HCl =MgCl2 + H22Cu + O2 = 2CuO置換反應 化合反應 化合反應 Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu5.Al +3Ag NO3 =Al(NO3)3 + 3Ag置換反應 置換反應 第39頁，共76頁，2022年，5月20日

22、，11點39分，星期四.欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請舉例幾種：1） ；2） ；3） 。加入足量的稀鹽酸中，當反應至沒有氣泡時，過濾。加入足量的硫酸銅溶液中，至鐵完全反應。用磁鐵吸引鐵粉達到分離的目的。第40頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四6、填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 溶解、過濾、洗滌溶解、過濾第41頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四練習：下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A稀硫酸

23、銅過濾BFeSO4溶液稀硫酸過量Fe、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃D第42頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四 1.有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X Y Z的金屬活動順序. XYZ2、X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學反應Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X與稀鹽酸不反應。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序（ ）A.ZYXB

24、.XYZ C.YXZD.YZXC應用2：比較金屬活動性強弱第43頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四 3、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是( ) A. Mn+2HCl =MnC12H2 B. Mg +MnSO4= MgSO4Mn C. MnCu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D. FeMnSO4 =FeSO4Mn D4、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（ ） AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg

25、B第44頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四8.鎂，鋅，鐵三種金屬各30g，分別投入足量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？鎂生成氫氣質(zhì)量為X 鋅生成氫氣質(zhì)量為Y 鐵生成氫氣質(zhì)量為ZMg +2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 230g X 30g Y 30g Z X= 30克224Y= 30克265Z= 30克256得：等質(zhì)量金屬與足量的酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為 ：鋁鎂鐵鋅第45頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸

26、中，求產(chǎn)生30gH2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設消耗鎂X 消耗鋅Y 消耗鐵ZMg +2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 30克 Y 30克 Z 30克 X= 30克242Y= 30克652Z= 30克562得：產(chǎn)生相同的氫氣時，消耗的金屬的質(zhì)量由大到小的順序為：鋅 鐵鎂鋁第46頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四應用3：驗證金屬活動性順序的方法1、利用金屬與酸反應,若能與酸反應，則說明該金屬的活動性比 強，若不能與酸反應，則說明該金屬的活動性比 弱如：將鋅、銅投入到稀硫酸

27、中，能反應的是 ，不能反應的是 ，說明鋅的活動性 銅2、利用金屬與酸反應的速率，反應的速率越快，金屬的活動性越強 將同樣大小鋅、鎂投入稀鹽酸中，鎂反應更劇烈，說明 的活動性比 強3、利用金屬與鹽溶液反應，若A能與B的鹽溶液反應說明 A活動性 B；若不能反應，說明 A活動性 B大于氫氫鋅銅鎂鋅小于鋅大于銅大于小于鋁表面有一層紅色物質(zhì)析出如：將鋁插入到硫酸銅溶液中，可看到 ，說明鋁的活動性 ，將銅投入到硫酸鋅溶液中，不能反應，說明銅的活動性 。 第47頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四驗證三種金屬活動性順序的方法1、前后金屬單質(zhì),中間鹽溶液2、中間金屬單質(zhì),前后鹽溶液4、前

28、兩種金屬單質(zhì),后兩種金屬的可溶性鹽3、前兩種金屬單質(zhì),一種酸,后金屬的可溶性鹽如：證明ZnCuAgZn、Ag、CuSO4溶液Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液Zn 、 Cu、Cu SO4溶液、 AgNO3溶液Cu、 Zn、 HCl 、 AgNO3溶液試劑第48頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四Zn AgZn AgZn (H)Cu Ag(H) Cu Zn CuZn (H)Zn CuZn (H)(H) Cu (H) Ag 多余B1、某研究性學習小組的成員為了驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如下方案，其中可行的是（ ） A、Cu、 Zn(NO3)2溶液、 Ag B

29、、稀硫酸、 Zn、Cu、AgNO3溶液 C、稀鹽酸、 Zn 、Cu(NO3)2溶液 D、Zn、稀硫酸、 Cu、Ag第49頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四應用四 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的反應。 反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。例1將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（ ）A FeB. CuC.AgC第50頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四1、向含AgNO

30、3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入過量的鋅粉,充分反應后過濾，則濾出的固體中一定有 （ ） A. Ag、Cu和Mg B. Cu、Mg和Zn C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn C練習第51頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四2、將一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu（NO3）2 和 AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是 , 變式訓練:1.如果在濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，則濾液中一定不存在的物質(zhì)是 ,硝酸銀、硝酸銅 2.如果在濾液中有硝酸銀存在，則在濾渣中一定不存在的物質(zhì)是 .銅 和 鋅 銀第52頁，共7

31、6頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四3、在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入鎂粉，下面說法中錯誤的是 ( ) A、當鎂粉無剩余時，溶液中若有Cu2+，則必定有Fe2+ B、當鎂粉無剩余時,溶液中一定有Mg2+,可能有Cu2+和 Fe2+ C、當鎂粉有剩余時，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+ D、當鎂粉有剩余時，溶液中只有Mg2+，而無Cu2+和Fe2+C第53頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四判斷金屬與酸發(fā)生置換反應的速率大小及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 應用5：第54頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四 將等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅

32、、銅分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的鹽酸中,請思考下列問題: (1)反應速率(2)生成氫氣的質(zhì)量AlMg Fe Zn Cu不反應 知識的回顧Mg AlZn Fe Cu不反應第55頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四氫氣的質(zhì)量/g0 T1 反應時間1、今有等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同稀鹽酸反應（如圖所示），用A、B、C、D代表這四種金屬，則A、B、C、D分別是：鋁：鎂：鐵：鋅：典型例題K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuB AC D 鎂鋅鋁鐵第56頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分

33、，星期四等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如圖所示,請完成下列問題:0 反應時間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A B C D則A、B、C、D 分別表示_反應不再發(fā)生時，一定用完的物質(zhì)是_Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸Mg Al Zn Fe習題精選t1第57頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四 1、 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。abcMgFeZnmt0t2t1t3第58頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，

34、星期四2.將質(zhì)量相同A、B、C的三種金屬，同時放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成氫氣的質(zhì)量與反應的時間關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提示的信息，得出的結(jié)論正確的是 ( )（已知A、B、C三種金屬都是+2價）A、放出H2的質(zhì)量是ABCB、金屬活動性順序是ABCC、反應速率最大的是AD、相對原子質(zhì)量是CA BA第59頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四3、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性NM B兩個反應生成H2的體積相等C相對原子

35、質(zhì)量NM D兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 C第60頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四 4.（2012青島市）現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 （ ） A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應 B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應 C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應 D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應BD第61頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四練習5：相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:2

36、3 (C)23:12:9 (D)36:69:92答案：(）D練習6：將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg 答案：(）C第62頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四 11.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后能使鐵片質(zhì)量增重的物質(zhì)是：A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu5

37、664第63頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四 1.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質(zhì)量比反應前增重的是：A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu5664562 562 第64頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四3、下列反應屬于置換反應的是（ ）H2+CuO=Cu+H2O2CO+O2=2CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、 B、 C、

38、D、 C第65頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四 10.商代的司母戊方鼎標志著我國在3000多年前青器鑄造已達到一個較高的水平。西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的淮南萬畢術(shù)中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題；（1）青銅屬于 （填“單質(zhì)”、“化合物”、“合金”中之一）（2）“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為： （3）上述化學反應屬于 反應。合金Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu置換反應 第66頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四5.黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。第67頁，共76頁，2022年，5月20日，11點39分，星期四7、為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克. 求:鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù).解：由題意可知，鐵粉中鐵與稀硫酸反應生成