6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 同步導(dǎo)學(xué)練習(xí) 2020-2021學(xué)年人教版高一化學(xué)必修第二冊

1、2 22 22 1 22 22 22 1 26.2 化學(xué)反應(yīng)的率與限度（步導(dǎo)學(xué)）-2020-2021 學(xué)高一化學(xué)習(xí)【新教材】人教（ 2019）必修第二一單題1下列能說明恒溫恒容密閉容中的反應(yīng)：P(g) Q(g)R(g) S(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 )A應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化C 和S的生成速率相等D器 、 Q 、 、S的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1:12為比較 3+和 Cu對 H O 分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的( )A甲示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)

2、速率為，則一定說明 3+比 Cu2+對 O 分催化效好C用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D檢圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉 處塞，將注射器活塞拉出一定距，一段時間后松開活塞， 觀察活塞是否回到原位3知 C+CO22CO 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)應(yīng)速率為 1 2 22NH 的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 3反應(yīng)速率為 v 。于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時v 和 的變化情況為 ( )N N A增Cv 增大， 減小1 2B減小D 減， 增大1 24下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中錯誤的( )A應(yīng)率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都可增大反應(yīng)速率C決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

3、D逆應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為 05決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因是A加應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)C溫度和壓強(qiáng)B應(yīng)物的濃度D化的加入6對于反應(yīng) 4NH +5O324NO+6H O2，若反應(yīng)速率分別用v v(NO) 、 (單位皆為 mol 表，則下列式子中，正確的( )A4 32B5vvOC2 D (NO)7在 的閉容器進(jìn)行反應(yīng) (g)+N 2 3，經(jīng)過一段時間后，NH 物質(zhì)的量增加 0.8 mol ，段時間內(nèi)用 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01 mol 時間為( )A B 30s D8常下分別將四塊形狀相同量為 7g 的鐵塊同時放入下列四種溶液中生 H 速率最快的（ ）2A150mL -1 的鹽酸B

4、-1 的酸C50mL 6molL-1的稀硝酸D 18.4molL-1的硫酸A B A B C D9一定溫度下，在固定容積的閉容器中，可逆反應(yīng)nB(g) pCg)+qD(g)， 、 為意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，體系的密度不再發(fā)生變化，各組分物質(zhì)的量濃度不再改變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)速率 ：v ： ： ：p，其中，能說明 反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 )A有BCD10等物質(zhì)的量的 AB 混于 2L 的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后測得 D 的量為 ， 平均反應(yīng)速率是 0.1mol/(Lmin)。 x 的為（ ）A B2 C

5、D 和 NO 都汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)化器中能反應(yīng)生成氮?dú)夂虲 ，此反應(yīng)，下列說法中錯誤的( )A變強(qiáng)不可以改變反應(yīng)速率C縮小體積能增大反應(yīng)速率B使用催化劑能同時增大正、逆反應(yīng)的速率D高度能增大吸熱方向的反應(yīng)速率12定量的鹽酸跟過量的鐵粉應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成 的量，可向鹽酸中加入適量2的 ACaCO (s)3C 溶 2 4BKNO 溶 3D (s)413列說法正確的是 )A熱應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生B同溫同壓下H (g) (g)光照和點(diǎn)燃條件下放出的能量不同2 2C保持其它條件不變，增加反應(yīng)物的量或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率就會隨之改變D用化劑會加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔?/p>

6、應(yīng)物的活化能14溫、恒容的條件下對于 N (g) 2NH (g)反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為2 2 32 52 5A開個 鍵同時有 6 個 N 鍵成B混合氣體的密度不變C混合氣體的壓強(qiáng)不變D 、 、 分?jǐn)?shù)之比為 1：2 的態(tài)2 2 315知2N O (g)+ O (g) mol-12 5 2 2(Q 0)， 一定溫度下，向 2 L 的恒容密閉容器中通入 N O ，實(shí)驗(yàn)測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如：時間/s 0 500 l000 1500n(N )/mol 10.0 7.0 5.0 5.02 5下列說法正確的是A 內(nèi)，用 N 表的平均反應(yīng)速率為 -s-12 5B從表中數(shù)據(jù)可知，在 1000s 時反應(yīng)恰好達(dá)

7、到平衡狀態(tài)C反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D分應(yīng)后，吸收的熱量為 5QkJ二綜題16催化劑作用下，CO 可除燃煤煙氣中的 SO ，生成單質(zhì) S 和種溫室效應(yīng)氣體。2(1)該反的化學(xué)方程式_(2)為加該反應(yīng)的速率，可采取的措施_任兩條)。(3)T時，向恒容密閉容器中加入 SO 和 氣各 4mol，得反應(yīng)體系中兩種氣態(tài)含碳物質(zhì)的濃度隨時2間變化關(guān)系如圖所示。2 1 1 2 1 1 圖中線填a或b表示的是 CO 的度變化情況，容器容積 V=_L當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中 點(diǎn)時， 的化率為_， 的濃度_用單質(zhì) S 的變化量表示 0t min 內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 -1。用含 的代數(shù)式表)17 2L 密閉容器

8、中進(jìn)行反應(yīng)： ，中 ab、 為學(xué)計(jì)量數(shù)。在 0 3min 內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的單位為 mol)的化如下表所示：物質(zhì)XY P 時間起始2min 末3min 末0.5 1.0 1.50.5 2.7 0.82.7已知 2min 內(nèi)v ，v 。(1)試確以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n ， 末n _。(2)上述應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)用 Y 表 2min 內(nèi)反應(yīng)速率為_。 末Q 在合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。(4)在保溫度和容積不變的情況下，下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述不正確的。a2min 內(nèi) 表的反應(yīng)速率為 .05mol b向容器內(nèi)充入稀有氣體 Ar(不與反應(yīng)，導(dǎo)致體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快c隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體平均

9、相對分子質(zhì)量不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡d隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體密度不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡e隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體壓強(qiáng)不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡18應(yīng) Sn SO +H 的能量變化趨勢，如圖所示：2 4 4 2(1)該反_反(填吸熱”或放”。(2)若要該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的字母。A錫為錫粉 B入少量醋酸鈉固體 C加少量 CuSO D稀硫酸改為 98%的濃硫酸4(3)若將述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，石墨棒為原電池某一極材料，則石墨棒_極填正或負(fù)。墨棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象為，極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_，硫酸的作用是傳導(dǎo)離子、_，電工作時溶液中的O4移向_極動填或負(fù)。(4)實(shí)驗(yàn)同學(xué)們經(jīng)過

10、充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實(shí)現(xiàn)。下列化學(xué)反應(yīng)在 理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是。A O(g)= (g) 02 2BNaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H O(l)02C2H (g)+O (g)= 2H O(l) 2 2 2D =2PbSO O 2 2 4 4 2以 KOH 溶為電解質(zhì)溶液，在所選反應(yīng)中選擇某個反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極反應(yīng)為。19定溫度下，在 2L 密容器中、B、 種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所其 為 色氣體，要求解決下列問題。2 22 2(1)該反的化學(xué)方程式_；(2)用 B 表的反應(yīng)率_；(3)下列件改變時，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的_請?zhí)畲朅大器的容積B增大 C 用量C降低體系的溫度D入化劑(4)該反達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志_； v (A) (B) 位時間內(nèi)生成 n B 的時生成 2n mol 、 的度之比 ：1混合氣體的顏色不再改變 合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再 改變 該應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時