天津東麗中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、天津東麗中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 ABa2+ BSO42 CNa+ DNH4+參考答案：略略2. 下列有關(guān)0.1 mol?L1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是Ac (Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H

2、+)Cc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)Dc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)參考答案：C略3. 下列排列順序正確的是（）熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3離子半徑：Na+Mg2+F電子數(shù)：H2OOHOH 結(jié)合質(zhì)子能力：OHC6H5OHCO3分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液A B C D全部參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律的作用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；具有相同核外電子排布的，原子序數(shù)越大，離子半徑越小；H2O的電子數(shù)為10，

3、OH的電子數(shù)為10，OH的電子數(shù)為9；酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液膠體溶液解答：解：非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：FON，則熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3，故正確；Na+、Mg2+和F具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)MgNaF，所以離子半徑FNa+Mg2+，故錯(cuò)誤；H2O的電子數(shù)為10，OH的電子數(shù)為10，OH的電子數(shù)為9，故電子數(shù)：H2O=OHOH，故錯(cuò)誤； 酸性碳酸苯酚，水為中性，酸性越強(qiáng)，離子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的能力越弱，故結(jié)合質(zhì)子能力：OHC6H5OHCO3，故正確；分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液膠體溶液，故Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3

4、溶液，故正確，故排列順序正確的是，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的應(yīng)用、電子數(shù)的計(jì)算、分散系等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度中等要注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握4. 下列說(shuō)法中，不正確的是()。A相對(duì)分子質(zhì)量相同、組成元素的百分含量相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體關(guān)系B碳原子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)不同的烷烴一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系C兩有機(jī)物互為同系物，則它們也是互為同分異構(gòu)體關(guān)系D碳原子數(shù)10的烷烴，其一氯代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴有4種參考答案：C略5. 下列物質(zhì)分類正確的是混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬電解質(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O

5、2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、 B、 C、 D、參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類 【答案解析】C解析：二氧化碳是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物關(guān)系，錯(cuò)誤，選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】理解混合物、化合物、電解質(zhì)、同系物、同素異形體的概念是關(guān)鍵。6. 下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是 A. 用乙醇將碘水中的碘提取出來(lái)B. 用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體C. 用石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液D. 用加濃溴水并過濾的方法除去苯中混有的苯酚參考答案：B7. 砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（

6、As2O3）毒性最強(qiáng)，As2O3可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無(wú)色晶體在193升華，微溶于水生成H3AsO3；其對(duì)應(yīng)的鹽也有毒性。其中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽易溶于水，其他金屬對(duì)應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是A As2O3是砷的最高價(jià)含氧酸的酸酐B As2O3的晶體為原子晶體C 如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染D 如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染參考答案：D8. 工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是 （ ）A圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)B圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C圖II可用

7、于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案：答案：A9. 下列各組離子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 無(wú)色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D參考答案：D略10. “天生我材必有用”，下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是A. 硝酸可用于制炸藥 B. 氫氧化鋁常用于治療胃病C. 明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水 D

8、. 硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用參考答案：C略11. 在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B、爐氣進(jìn)入接觸室前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易于SO2反應(yīng)C、SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D、接觸室的反應(yīng)溫度控制在400500，是因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D12. 文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺(tái)用的硯石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽 B塑料、石墨、多糖、無(wú)

9、機(jī)鹽C蛋白質(zhì)、石墨、多糖、無(wú)機(jī)鹽 D蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)機(jī)玻璃參考答案：C略13. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)參考答案：C略14. 酸根RO3所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3）的電子數(shù)多10，下列說(shuō)法中正確的是 AR是第三周期元素 BR元素的最高正價(jià)與N元素最高正價(jià)相同 CRO3和NO3均只能被還原，不能被氧化 DR和N兩元素的單質(zhì)都是

10、空氣的主要成分參考答案：A15. 鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 下列有關(guān)推斷中，不正確的是 A2d+3f=3g+h B2d+3f= 3g+4h CHNO3的氧化性大于Fe3+ D當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而減小參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫

11、后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是_（填序號(hào)）；在進(jìn)行操作時(shí)記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_ 。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】混合物中成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定J1 J5【答案解析】(1)NaOH溶液 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)， 使D和C的液面相平(4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

12、O2+3H2(5) (6)偏小解析：（1）根據(jù)鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿液反應(yīng)放出氫氣，鎂不能，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液；（2）鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的順序是；量氣管讀數(shù)時(shí)為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（5）鋁鎂合金的質(zhì)量為

13、a g，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為c g，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22M322400ml （a-c）gbml解得：M=（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物中成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，學(xué)會(huì)閱讀、分析實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵點(diǎn)便能輕松解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某有機(jī)化合物A為烴的含氧衍生物，因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑。其分子式為C10H12O2，分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單

14、鍵、雙鍵等）。請(qǐng)回答： （1）根據(jù)右圖模型寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（2）有機(jī)物A能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）_ 加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 加聚反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng)（3）寫出滿足下列條件的A所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；苯環(huán)上的一氯取代物有1種_（4）已知：（如圖） 試劑I不可選用的是（填字母）_ a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液 d. Na2CO3溶液在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)置步驟AN的目的是_寫出P生成Q的化學(xué)方程式_寫出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_參考答案：（1） （2） （3） （4）a c 保護(hù)酚羥基，防止被KMnO4氧化 略18. （2001廣東、河南卷

15、）21.今有化合物 （1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：。（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：。（3）請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）。鑒別甲的方法：。鑒別乙的方法：。鑒別丙的方法：。（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：。參考答案：（1）醛基、羥基 （2）甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體（3）與三氯化鐵溶液作用顯色的是甲 與碳酸鈉溶液作用有氣泡生成的是乙 與銀氨溶液共熱會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙 （4）乙甲丙略19. (10分)如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題.(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為 。(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）= 。(3)某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是。(4)往1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH mol （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。(5)25時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c（HCl）/ （molL-1）0.501.002.042.904.025.165.78103 c（PbCl2）/ （molL-1）5.104.915.21