四川省遂寧市安居第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、四川省遂寧市安居第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如圖K291所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()。圖K291選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍(lán)色Cl2具有氧化性參考答案：D略2. 下列化學(xué)用語正確的

2、是A. 中子數(shù)為78的碘原子：78IB. HClO的結(jié)構(gòu)式為HOClC. N2的電子式：D. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為：53+78131，該原子可以表示為131I，故A錯誤；BHClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B正確；C氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為，故C錯誤；D硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，而硫原子核內(nèi)16個質(zhì)子，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在 ，共價化合物一

3、定不存在 ， 未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。3. 下列廣告語對應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是（）A“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”蛋白質(zhì)B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”碳酸鈣D“要想皮膚好，早晚用大寶”丙三醇參考答案：A考點：生活中的有機(jī)化合物.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉；B、酒的主要成分是乙醇；C、補(bǔ)品鈣中鈣主要成分是碳酸鈣；D、甘油丙三醇具有保濕功能解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B、衡水老白干說的是酒，主要成分是乙醇，故B正確；C、鈣中鈣主

4、要成分是碳酸鈣，故C正確；D、大寶保濕成分是甘油丙三醇，故D正確；故選A點評：本題考查了物質(zhì)的組成和構(gòu)成，與生活實際相聯(lián)系，注意知識的積累4. 下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A在AgCl懸濁液中，加入固體NaCl、KSP(AgCl)變小 B用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學(xué)方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2 C鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕 D10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液總體V20mL參考答案：答案：B5. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含

5、氧官能團(tuán)B可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)D貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B略6. 下列說法正確的是 A、對于可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使 反應(yīng)速率增大B、“可燃冰”的燃燒、從海水中提取鎂、銅的電解精煉、石油分餾全都是化學(xué)變化的過程C、蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實現(xiàn)的D、原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史可表示為： 參考答案：C略7. 下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像的是A.圖1:將氮氣和

6、氧氣混合后在放電條件下反應(yīng)B.圖2:將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C.圖3:將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D.圖4:將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中參考答案：B略8. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略9. 已知t時，Ksp(AgCl)=410-10 mol2L-2,該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法不正確的

7、是A.圖中a點對應(yīng)的是t時AgBr的不飽和溶液B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點c變?yōu)閎點參考答案：略10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-離子總數(shù)為4NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NAC. 活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的電子數(shù)為4NA參考答案：C11. 說法不正確的是（ ）A金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞B滴定管、

8、移液管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用待裝液潤洗C檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液。D碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法。參考答案：C略12. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。1.0L0.1 molL-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol甲基(-CH3)

9、中含有的電子數(shù)為7NA 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2 mol O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAA . B. C. D. 參考答案：A略13. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A反應(yīng)N2+3H22NH3， 當(dāng)單位時間內(nèi)同時有NA個NH3分子和NA個N2分子生成時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B18g18O2中含有4NA個中子C1mol HNO3分解有3NA個氧原子被氧化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個分子參考答案：D略14. 不能促進(jìn)水的電離，即不能增大水的電離程度的方法或途徑是A. 在水中加入一小粒鈉 B. 在水中溶入純堿C. 在水中通入SO2氣體 D

10、. 在水中放入一塊紅熱的銅參考答案：C15. 下列離子方程式，正確的是 A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32B.等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeC

11、l3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： 。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH4時，溶液中c(Fe3+) 。（常溫下KspFe(OH)32.61039）。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入

12、稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I22S2O322IS4O62） 滴定終點的現(xiàn)象是： 。 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分） 冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6109 molL1 （2分）（4） 滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分） 1.625Vc/m100（4分：計算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答

13、下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個鍵和1個鍵 D該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5）元素(用X表示)的氫化物和元素(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點K沸點K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成

14、上述物理性質(zhì)差異的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 。若該化合物晶體的密度為a gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023，則晶胞的體積是_（只要求列出算式）。 參考答案：18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團(tuán)的名稱為 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的目的是：_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.有一個CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng) （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無