四川省遂寧市大安中學高二化學模擬試卷含解析

1、四川省遂寧市大安中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （13分）近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現的感染性疾病病例。氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）D的官能團除了氯原子外還有（填名稱） 。（2）有關A、C、D的下列說法正確的是 ACD的反應屬于取代反應 BA能與H2發(fā)生還原反應，但不能發(fā)生氧化反應CA、C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應 DD易溶于水和氯仿（3）X的結構簡

2、式為 。（4） E與 在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機物，試寫出該反應的化學方程式。 （5）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式： 。（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程示意圖為： 參考答案：（1）氨基、酯基 (2分) （2）AC (2分) （3） (2分)（4） (2分)（5） (各1分共3分)（6）2. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（ ）A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯參考答案：CD略3. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生

3、電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 下列說法不正確的是（）A正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略4. Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一種難溶于水的強電解質；冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；太陽能、氫能和潮汐能都屬于新能源；置換反應都屬于離子反應。其中正確的是 A B C D參考答案：A5. 分析右面的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是（ ）A. 2A(g)+B(g) = 2C(g) H0C

4、. 2A+B= 2C H0D. 2C= 2A+B H0參考答案：A6. pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是 （ ）. A111 B91 C111 D19.參考答案：略7. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含離子總數為0.4NA B在常溫常壓下，11.2LO2所含有的原子數目為NAC1.2g鎂在空氣中完全燃燒失去的電子數為0.1NAD6g CH3中含有的電子數為4NA參考答案：C略8. 下列說法錯誤的是A阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥B青霉素有青霉素F、G、X、K、VC青霉素在體內水解可得到一類

5、堿性物質D胃舒平、蘇打片均屬于抗酸藥參考答案：C略9. 下列關于電解質電離的敘述中，正確的是 A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質 B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質 C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質參考答案：BD10. 將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中。放置一段時間后，取袋內液體分別與碘水、新制Cu(OH)2（加熱）和濃HNO3（微熱）作用，其現象分別是（ ）A.顯藍色、無現象、顯黃色 B.顯藍色、紅色沉淀、無現象C.

6、無現象、變黑色、顯黃色 D.無現象、紅色沉淀、無現象參考答案：C11. 苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是由于 A發(fā)生了萃取作用 B溴揮發(fā)了 C發(fā)生了取代反應 D發(fā)生了加成反應參考答案：A略12. 寫出同分異構體：（1）分子式為C9H12的只含一條側鏈的苯的同系物: （2）C4H8的烯烴（不考慮順反異構） 參考答案：（1） （2）CH2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3 （CH3）2C=CH2略13. 常溫下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法

7、正確的是A點所示溶液中：c(OH) / c(H)1012B點所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)C點所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D點所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 molL1參考答案：D略14. 下列各元素，最易形成離子化合物的是()第三周期第一電離能最小的元素 外圍電子構型為2s22p6的原子2p能級為半滿的元素 電負性最大的元素A B C D參考答案：D略15. 利用下左圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2下列說法正確的是( ) A

8、乙中Cu電極的電極反應式是：2Cu_2e+2OHCu2O+ H2OB甲通入氫氣的電極為正極C乙中陰離子向石墨電極移動 D電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O 參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知25、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式： 。（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需： 。該裝置中有一處錯誤是： ，如果用該錯誤裝置測定，結果會 （填“偏高”“偏低”“無影響”）如果，該生用50 mL

9、 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是： 。在該實驗中需要測定某種數據，完成一次實驗，需要測定該數據的次數為 次。若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為 t1，混合后溶液的溫度為 t2，比熱容為 4.18 J/(g)。那么該生測定中和熱：H 。 （3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（）裝置： 圖 圖 該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數據是： 。 如果將圖裝置中的氣體收集裝置改為圖，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面

10、所處的刻度數，發(fā)現滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是： 。該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是 。參考答案：（1） H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol（2） 溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒 未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯 偏低 保證硫酸完全反應 3 kJ/mol（或kJ/mol）（3）測定相同條件下氫氣的體積 向下移動滴定管，直到兩邊液面相平 鋅粉 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出下列物質的電子式。H2、N2、HCl、H2O參考答案：略18. 某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I

11、用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）N極發(fā)生反應的電極反應式為 。（2）實驗過程中，SO42- （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動； II用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到16

12、8 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少 g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為 。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_。參考答案：（1）2H+2 e=H2 ( 或 2H2O2 e=H2+2 OH ) （2分）（2）從右向左（2分） （3）增大 （1分） （4）0.28 （2分）（5）2FeO6e5H2

13、O=Fe2O310OH （2分）（6）Ag2O22Zn 4KOH2H2O=2Ag2K2Zn(OH)4 （2分）19. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率(A)的表達式為 。列式并計算反應的平衡常數K 。(3)由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物A的物質的量n（A），n（總）= mol，n（A）= mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a= 反應時間t/h04816C（A）/（