《硝酸的復習》課件

1、硝酸的復習硝酸的復習問題：硝酸有哪些重要的物理性質(zhì)？1.無色液體、有刺激性氣味、與水互溶、易揮發(fā)2.硝酸溶液的密度隨其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大而增大。一、硝酸的物理性質(zhì)思考：2.將3x%與x%的兩種硝酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù) 2x%，若為硫酸呢？若為氨水呢？ 3、硝酸、鹽酸、硫酸這三種酸在物理性質(zhì)方面有什么相同與不同的地方？ 1.哪些事實可以證明HNO3是一種揮發(fā)性酸？問題：硝酸有哪些重要的物理性質(zhì)？1.無色液體、有刺激性氣味、色、態(tài)氣味揮發(fā)性常見濃度鹽酸硝酸硫酸露置 空氣中濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比無色液體無色油狀液體無色液體刺激性氣味無氣味刺激性氣味易揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)37986

2、9質(zhì)量濃度減小質(zhì)量增大濃度減小質(zhì)量濃度減小98%濃硝酸“發(fā)煙”的原因是什么？“發(fā)煙”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣生成了微小的硝酸液滴的緣故。色、態(tài)氣味揮發(fā)性常見鹽酸硝酸硫酸露置 空氣中濃硝酸、濃鹽酸思考：硝酸有哪些重要的化學性質(zhì)？二、硝酸的化學性質(zhì)思考：濃硝酸常呈黃色的原因是什么？如何消除黃色？1、不穩(wěn)定性4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照濃硝酸見光分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中，可以通入O2HNO3棕色細口試劑瓶中，避光、低溫保存，不能用橡皮塞。見光要分解的藥品：常見藥品中，需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?濃HNO3 、AgNO3 、氯水、AgX、溴水等。思

3、考：濃硝酸如何保存？思考：硝酸有哪些重要的化學性質(zhì)？二、硝酸的化學性質(zhì)思考：濃硝練習、（05年 江蘇理綜）下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是 （ ）A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中B、少量的鈉保存在煤油中C、氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D、濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中問題：寫出下列反應的方程式，并指出HNO3在反應中體現(xiàn)的性質(zhì)。D（1）Cu 與 HNO3(濃) （2）Cu 與 HNO3 (稀) （3）Fe 與 HNO3(稀、過量) （4）Fe（過量）與HNO3(稀) （5） C 與 HNO3 (濃) （6）FeO 與 HNO3(稀) （7）Na2SO3 與HNO3(稀) 練

4、習、（05年 江蘇理綜）下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是 2、強氧化性a.幾乎可和所有金屬（除金、鉑外）反應，并顯示最高價（若鐵過量則生成亞鐵離子），反應時，硝酸顯示強氧化性和酸性。b、鐵、鋁遇冷濃HNO3發(fā)生鈍化C、濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO，其本質(zhì)是NO3在酸性條件下顯示強氧化性。（一）與金屬反應2、強氧化性a.幾乎可和所有金屬（除金、鉑外）反應，并顯示最問題：把3.84 g銅投入盛有一定量的濃HNO3的試管中，當在標準狀況下收集到1.68 L氣體時，金屬銅恰好全部消耗，求反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量及所得氣體的平均相對分子質(zhì)量。 電子守恒法：方程式法：原子守恒法： 涉及

5、兩個反應兩個未知數(shù)， 用二元一次方程組法如反應中的氮原子守恒如反應中銅升高的化合價總數(shù) 與氮化合價降低總數(shù)相等計算規(guī)律分析1：硝酸與金屬反應的有關(guān)計算規(guī)律問題：把3.84 g銅投入盛有一定量的濃HNO3的試管中，當1、 a g銅與含b g溶質(zhì)的硝酸溶液恰好反應，若ab=410.5，則反應中被還原的硝酸的質(zhì)量為 ( ) A. bg B. b/2g C. 3b/4g D. b/4gD練習:225.6 mgCu跟含有1.410-3 mol的硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標準狀況下的體積為 ( ) A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mLB1、 a g銅

6、與含b g溶質(zhì)的硝酸溶液恰好反應，若ab=44、有一含0.04 mol H2SO4、0.04 mol HNO3的混合稀溶液，加入足量的銅粉，加熱充分反應，最終可產(chǎn)生氣體 的物質(zhì)的量是 （ ）A、0.01 mol B、0.03 mol C、0.04 mol D、0.01-0.03 molB注意：遇到H2SO4、HNO3混合物與金屬的計算時，應用離子方程式計算，并關(guān)注過量計算。3、76.8 mg Cu與足量濃硝酸反應，銅作用完全后，如果NO3-減少210-3 mol，則溶液中H+同時下降 （ ）A、2.2 10-3 mol B、3.2 10-3 mol C、4.4 10-3 mol D、4.8 1

7、0-3 molC4、有一含0.04 mol H2SO4、0.04 mol H分析2：硝酸與金屬反應的實驗探究問題1：在濃硝酸中放入銅片:(1)開始反應的實驗現(xiàn)象為 . 化學方程式為：(2)若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的化學方程式為 . (4)待反應結(jié)束后,再向其中加入25%的稀硫酸,這時看到的現(xiàn)象是 ,反應的離子方程式是 .練習：將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無變化，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成。此鹽是 （ ）A、硝酸鹽 B、硫酸鹽 C、氯化鐵 D、碳酸鹽A C（1）硝酸與金屬反應本質(zhì)的實驗探究分析2：硝酸與金屬反應的實驗探究問題1：在濃硝酸中放入銅片:銅和稀硝酸銅和濃

8、硝酸排除空氣排除空氣（2）硝酸與金屬反應的實驗裝置探究銅和稀硝酸銅和濃硝酸排除空氣排除空氣（2）硝酸與金屬反應的實問題1、為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣排盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 （1）設計裝置A的目的是：問題1、為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO。圖中K為止水夾（處為達到此目的，應如何操作：打開K，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K （2）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是：銅絲上有氣泡產(chǎn)生，稀H

9、NO3逐漸變?yōu)樗{色 B中反應的離子方程式是：為達到此目的，應如何操作：打開K，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，（3）裝置E和F的作用是：為實現(xiàn)此作用，其操作方法是：驗證無色氣體為NO 將注射器中的空氣推入E中（3）裝置E和F的作用是：為實現(xiàn)此作用，其操作方法是：驗證無練習：下列物質(zhì)的溶液在長期放置的過程中因被氧化而成黃色的是 （ ）A.濃硝酸 B.工業(yè)鹽酸 C.氯化亞鐵 D.濃溴水 E.KI溶液CECPS+ HNO3（濃） CO2H3PO4H2SO4+ NO2 與濃HNO3反應時，非金屬單質(zhì)一般被氧化為高價氧化物或高價含氧酸，硝酸只顯示強氧化性。（二）與非金屬反應練習：下列物質(zhì)的溶液在長期放置的過程

10、中因被氧化而成黃色的是 淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色 （ ） A、變黃 B、綠色變深 C、綠色變淺 D、無變化A因為NO3在酸性條件下有強氧化性，F(xiàn)e2+ 、S2-、I-、SO32-、 SO2 、H2SO3及其鹽， H2S 、 HBr、HI及其鹽等還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存?。ㄈ┡c還原性化合物反應 淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：A因為N3、酸的通性（1）與指示劑作用：思考：只用藍色石蕊試紙鑒別三瓶失去標簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸 稀硝酸使藍色石蕊試紙（液）變紅； 濃硝酸使藍色石蕊

11、試紙（液）先變紅后褪色。（2）與活潑金屬反應,但不產(chǎn)生H2。（3）與堿和堿性氧化物反應： 比較與CuO、FeO的反應。（4）與鹽反應： 比較與Na2CO3、Na2SO3 的反應3、酸的通性（1）與指示劑作用：思考：只用藍色石蕊試紙鑒別三4、與有機物的反應酯化反應：+HNO3濃硫酸與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。CH3CH2ONO2+H2ONO2 +H2O顏色反應：CH3CH2OH+HNO3 濃硫酸HO-NO2CH3CH2O-H-H HONO2 硝基苯硝酸乙酯硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維硝化反應：硝基苯、三硝基甲苯4、與有機物的反應酯化反應：+HNO3濃硫酸與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)練習：下列事實體現(xiàn)了

12、硝酸的什么性質(zhì)？ A.氧化性 B.酸性 C.不穩(wěn)定性 D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )（2）濃硝酸可以和銅反應( )（3）木炭和濃硝酸反應( )（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2( )（5）氧化銅溶于硝酸( )（6）不用硝酸制SO2氣體( )（7）用鐵槽存放濃硝酸( )（8）檢驗SO42-時不能先用硝酸酸化( ) cABAABAAA練習：下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？cABAABAAA三個性質(zhì)總 結(jié)一、硝酸的物理性質(zhì)二、硝酸的化學性質(zhì)1、酸的通性2、不穩(wěn)定性3、強氧化性4、與有機物反應三總 結(jié)一、硝酸的物理性質(zhì)二、硝酸的化學性質(zhì)1、酸的強氧化性NON2NO2HNO3NH3Mg3N2N2O

13、4NaNO3 + NaNO2NH3.H2O與水反應與酸反應銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等Cl2、金屬氧化物、氮的氧化物氨的催化氧化與弱堿陽離子反應弱堿（與Ag+反應生成銀氨溶液）氮及其化全合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分解與堿反應水解酸性不穩(wěn)定性與非金屬反應與其它還原性物質(zhì)反應與金屬反應與有機物反應強氧化性NON2NO2HNO3NH3Mg3N2N2O4NaN4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始。杜威5、構(gòu)成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學習文學而懶于記誦是不成的

14、，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。列寧9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學會學習的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學習思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學習音樂時

15、學會了愛。萊杰15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。列寧17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學習，就一定能夠?qū)W會。列寧19、如果學生在學校里學習的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機。贊科夫21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯

16、學使人善辯。培根23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只

17、要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)