高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)大全

1、高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)大全高中化學(xué)有好多需要記憶的知識(shí)點(diǎn)，為了方便大家學(xué)習(xí)，更好地掌握知識(shí)點(diǎn)。接下來(lái)是小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)大全，希望大家喜愛(ài)!高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)大全一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能級(jí)與能層結(jié)構(gòu)原理：跟著核電荷數(shù)遞加，大部分元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖次序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道(能級(jí))，叫做結(jié)構(gòu)原理。能級(jí)交錯(cuò)：由結(jié)構(gòu)原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這類現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò)。說(shuō)明：結(jié)構(gòu)原理其實(shí)不是說(shuō)4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低(實(shí)質(zhì)上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高)，而是指這樣次序填補(bǔ)電子能夠使整個(gè)原子的能量最低。(2)能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證明，原子的電子排布依據(jù)結(jié)

2、構(gòu)原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。結(jié)構(gòu)原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不限制于某個(gè)能級(jí)。(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，一個(gè)軌道里最多只好容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反(用“”表示)，這個(gè)原理稱為泡利(Pauli)原理。(4)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同樣軌道(能量同樣)時(shí)，老是優(yōu)先獨(dú)自占有一個(gè)軌道，并且自旋方向同樣，這個(gè)規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填補(bǔ)的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較堅(jiān)固的狀態(tài)。4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表示該能級(jí)上排布的電子數(shù)，

3、這就是電子排布式，比方K：1s22s22p63s23p64s1。為了防備電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到罕有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)罕有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，比方K：Ar4s1。外面電子排布式(價(jià)電子排布式)(2)電子排布圖(軌道表示式)是指將過(guò)渡元素原子的電子排布式中符合上一周期罕有氣體的原子的電子排布式的部分(原子實(shí))或主族元素、0族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的式子。每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為二.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包括的元素種類2n2。但一個(gè)能級(jí)組不用然所有是能量同樣的

4、能級(jí)，而是能量周邊的能級(jí)。2.元素周期表的分區(qū)(1)依據(jù)核外電子排布確立元素在周期表中地點(diǎn)的方法?若已知元素序數(shù)Z，找出與之周邊上一周期的惰性氣體的原子序數(shù)R，先確立其周期數(shù)。再根究ZR的值，確立元素所在的列，依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)數(shù)出所在列對(duì)應(yīng)的族序數(shù)。若已知元素的外面電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外面電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期A族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第族)的最大能層為其周期數(shù)，外面電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。(2)主族元素價(jià)電子數(shù)=族序數(shù)，副族元素IIIB-

5、VIII族價(jià)電子數(shù)=族序數(shù)IB，IIB價(jià)電子的最外層數(shù)=族序數(shù)(3)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特色S區(qū)ns1-2p區(qū)ns2np1-6、d區(qū)(n-1)d1-9ns1-2、ds區(qū)(n-1)d10ns1-2三.元素周期律1.電離能、電負(fù)性(1)電離能是指氣態(tài)原子或離子失掉1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失掉1個(gè)電子轉(zhuǎn)變成氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越簡(jiǎn)單失掉1個(gè)電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第A族)第一電離能最小，罕有氣體(或0族)第一電離能最大，同周期，從左到右整體表現(xiàn)增大趨向。(Be，N,P,Mg除外)同主族元素，從上到下，第一

6、電離能漸漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大(2)元素的電負(fù)性用來(lái)描繪不同樣元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。(3)電負(fù)性的應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)界限的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越開(kāi)朗;非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越開(kāi)朗。同周期自左到右，電負(fù)性漸漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性漸漸減小。(4)電離能的應(yīng)用依據(jù)電離能數(shù)據(jù)確立元素核外電子的排布如：確立元素在化合物中的化合價(jià)判斷元素金屬性強(qiáng)弱2.原子結(jié)構(gòu)與元生性質(zhì)的

7、遞變規(guī)律3.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)大全二一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握以下七個(gè)相關(guān)操作次序的原則，就能夠正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題。1.從下往上原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝置發(fā)生裝置次序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈依據(jù)酒精燈地點(diǎn)固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2.從左到右原則。裝置復(fù)雜裝置應(yīng)依據(jù)從左到右次序。如上裝置裝配次序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。3.先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，免得燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而破壞儀器。4.固體先放原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，免得

8、固體放入時(shí)破壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中遲緩加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口行進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種狀況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)1.測(cè)反響混淆物的溫度：這各種類的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反響混淆物的正確溫度，所以，應(yīng)將溫度計(jì)插入混淆物中間。測(cè)物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測(cè)蒸氣的溫度：這各種類的實(shí)驗(yàn)，多用于丈量物質(zhì)的沸點(diǎn)，因?yàn)橐后w在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度同樣，所以只需測(cè)蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。3.測(cè)水浴溫度：這各

9、種類的實(shí)驗(yàn)，常常只需使反響物的溫度保持相對(duì)堅(jiān)固，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。溫度對(duì)反響速率影響的反響。苯的硝化反響。三、常有的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少許棉花的實(shí)驗(yàn)：熱KMnO4制氧氣制乙炔和采集NH3其作用分別是：防備KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防備實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防備氨氣與空氣對(duì)流，以縮短采集NH3的時(shí)間。四、常有物質(zhì)分別提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸餾。3.過(guò)濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CC

10、l4來(lái)萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)分的NaOH溶液里過(guò)濾分別。7.增添法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：經(jīng)過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：經(jīng)過(guò)NaHCO3溶液。8.汲取法：用做除掉混淆氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必然被藥品吸收：N2(O2)：將混淆氣體經(jīng)過(guò)銅網(wǎng)汲取O2。9.轉(zhuǎn)變法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡(jiǎn)單分別，此后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)變成A1(OH)3。10.紙上層析(不作要求)五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)變法：欲除掉苯中

11、的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)變成酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除掉Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.汲取沖刷法：欲除掉二氧化碳中混有的少許氯化氫和水，可使混淆氣體先經(jīng)過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再經(jīng)過(guò)濃硫酸。3.積淀過(guò)濾法：欲除掉硫酸亞鐵溶液中混有的少許硫酸銅，加入過(guò)分鐵粉，待充分反響后，過(guò)濾除掉不溶物，達(dá)到目的。4.加熱升華法：欲除掉碘中的沙子，可采納此法。5.溶劑萃取法：欲除掉水中含有的少許溴，可采納此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除掉硝酸鈉溶液中少許的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同樣，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，獲得硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法：欲除掉乙

12、醚中少許的酒精，可采納多次蒸餾的方法。8.分液法：欲將密度不同樣且又互不相溶的液體混淆物分別，可采納此法，如將苯和水分別。9.滲析法：欲除掉膠體中的離子，可采納此法。如除掉氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法：欲除掉某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采納以上各樣方法或多種方法綜合運(yùn)用。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的不15例1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不可以夠用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不可以夠嘗結(jié)晶的滋味。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得扔掉，也不要放回原瓶(開(kāi)朗金屬鈉、鉀等例外)。3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞翻開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不該向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不該向里。4.假如皮膚上不慎灑上濃

13、H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)依據(jù)狀況快速用布擦去，再用水沖刷;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可以用手揉眼，應(yīng)實(shí)時(shí)想方法辦理。5.稱量藥品時(shí)，不可以夠把稱量物直接放在托盤(pán)上;也不可以夠把稱量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。6.用滴管增添液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里增添酒精時(shí)，不得超出酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不執(zhí)行試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超出試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱

14、時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，免得容器破碎。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖刷或放在桌面上，免得破裂。14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊沿，免得雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可以把燒瓶放在桌上再用力塞進(jìn)塞子，免得壓破燒瓶。高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)大全三1.磁場(chǎng)是真切存在的，磁感線是設(shè)想的。2.磁場(chǎng)的基天性質(zhì)是它對(duì)放入此中的磁體有力的作用。3.奧斯特試考證明通電導(dǎo)體四周存在磁場(chǎng)(電生磁)。4.磁體外面磁感線由N極出發(fā)，回到S極。5.同名磁極互相排擠，異名

15、磁極互相吸引。6.地球是一個(gè)大磁體，地磁南極在地理北極周邊。7.磁場(chǎng)中某點(diǎn)磁場(chǎng)的方向：自由的小磁針靜止時(shí)N極的指向該點(diǎn)磁感線的切線方向8.電流越大，線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強(qiáng)。高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)大全四一、三號(hào)(一)、元素符號(hào)1、書(shū)寫(xiě)原則：采納拉丁文的第一個(gè)字母第一個(gè)字母必然大寫(xiě)，第二個(gè)字母必然小寫(xiě)。2、意義：(1)表示一種元素(2)表示這類元素的一個(gè)原子(3)有的還可表示一種物質(zhì)比方：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個(gè)氮原子(3Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個(gè)鐵原子、(3)表示鐵這類物質(zhì)注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只好表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子如2Cu表示兩個(gè)銅原子新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號(hào)表示兩種意義外，節(jié)余的固態(tài)非金屬元素、罕有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。二、離子符號(hào)意義:(1)表示一個(gè)某離子(2)表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷1、Mg2+(1)一個(gè)鎂離子(2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷2、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。三、化合價(jià)符號(hào)(一)、識(shí)記常有元素和原子團(tuán)的化合價(jià)氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊備，銅汞二價(jià)最常有氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。(二