人教版氧化還原反應(yīng)課件1

1、氧化還原反應(yīng) 第一課時氧化還原反應(yīng) 第一課時一、從不同角度認識氧化還原反應(yīng)1、從得氧失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)H2 + CuO = Cu + H2O得到氧原子，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧原子，發(fā)生還原反應(yīng)例：Fe+2HCl=FeCl2+H2是氧化還原反應(yīng)，但無得氧失氧。一、從不同角度認識氧化還原反應(yīng)1、從得氧失氧的角度認識氧化還H2 + CuO = Cu + H2O化合價升高化合價降低氧化反應(yīng)還原反應(yīng)0 +1+2 02、從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)H2 + CuO = Cu + H2O化合價升Fe + 2HCl = FeCl2+ H20+2+10化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反

2、應(yīng)練習(xí)：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫氧化還原反應(yīng)特征：有元素化合價的變化（升降）判定一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)Fe + 2HCl = FeCl2+ H20+2+10化合價Na+Cl得到1個電子化合價降低失去1個電子化合價升高Na+Na ClCl-點燃 2Na + Cl2 2NaCl+ -3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)失去1個e-得到1個e-電子的轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對的偏移）是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)鈉單質(zhì)和氯氣單質(zhì)分別發(fā)生什么反應(yīng)？Na+Cl得到1個電子化合價降低失去1個電子化合價升高Na結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：元素化合價的變化電子的轉(zhuǎn)

3、移規(guī)律：元素化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)口訣：升、失、氧 降、得、還結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：元素化合價的變二、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的幾個重要概念1、氧化劑：2、還原劑：反應(yīng)物中元素化合價降低的物質(zhì)（被還原的物質(zhì)）（主要從升失氧、降得還入手分析）氧化性：（氧化劑具有氧化性）物質(zhì)得到電子的性質(zhì)反應(yīng)物中元素化合價升高的物質(zhì)（被氧化的物質(zhì)）還原性：（還原劑具有還原性）物質(zhì)失去電子的性質(zhì)二、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的幾個重要概念1、氧化劑：2、還原劑：反3、氧化產(chǎn)物：元素化合價升高后的產(chǎn)物被氧化后的產(chǎn)物4、還原產(chǎn)物：元素化合價降低后的產(chǎn)物被還原后的產(chǎn)物5、氧

4、化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)6、還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)被還原發(fā)生還原反應(yīng)3、氧化產(chǎn)物：元素化合價升高后的產(chǎn)物被氧化后的產(chǎn)物4、還原產(chǎn)氧化劑+還原劑 = 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑 = 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低，得電子，被三、四個基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫屬于什么反應(yīng)類型？1、化合反應(yīng)：A + B = AB2、分解反應(yīng)：3、置換反應(yīng)：4、復(fù)分解反應(yīng)：AB = A + BA + BC = B + AC思考：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎？AB +

5、 CD = AD + CB三、四個基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系Fe2O3 + 3C化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移有化合價升降無化合價升降 無電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化 合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化 合反化合價變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl的形成為例Na+ Cl-ClNa+化合價的升降的原因 電子的得失化合價升高,失去e,被氧化化合價降低，得到e,被還原 Na+11812+1182Cl-+1788 2 +17872【問題探究1】在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價 發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？ e- 2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃化合價

6、變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl的形成為例Na+ CH Cl+17+1H Cl+1 -1 HCl化合價的升降的原因共用電子對的偏移化合價變化本質(zhì)原因的分析：以HCl的形成為例H+11Cl+17872 H2 + Cl2 = 2HCl 點燃電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原H Cl+17+1H Cl+1 -1 HC元素化合價發(fā)生變化的根本原因是： 電子的得失或偏移電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 原來是因為我!元素化合價發(fā)生變化的根本原因是：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)中有思考與交流 氧化還原反應(yīng)中化合價之所以會變化的本質(zhì)是因為電子轉(zhuǎn)移，那么化合價

7、升降的數(shù)目和得失電子的數(shù)目又有什么關(guān)系呢？思考與交流 氧化還原反應(yīng)中化合價之所以會變化的本質(zhì)是1、氧化還原反應(yīng)中, 失電子總數(shù) = 化合價升高總數(shù) 得電子總數(shù) = 化合價降低總數(shù) 得失電子守恒(本質(zhì)) 化合價升降守恒(特征)2、得失電子數(shù)目的計算方法： (高價低價)系數(shù)下標歸納總結(jié)：1、氧化還原反應(yīng)中, 2、得失電子數(shù)目的計算方法：歸納總結(jié)：小 結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的概念從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征 可作

8、為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) 從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 小 結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的概念從得氧失氧角度分析從化合價得到電子（偏向）化合價降低還原反應(yīng)失去電子（偏離）化合價升高氧化反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移 得失氧 化合價的變化反應(yīng) 升失氧；降得還 角度 得到氧 失去氧小 結(jié) 得到電子化合價降低還原反應(yīng)失去電子化合價升高氧化反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)2 H2 + O2 = 2 H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CaCO3 = CaO + CO22KClO3 = 2 KCl + 3 O2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H22CuO + C

9、 = 2 Cu + CO2NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH化化分分置置復(fù)復(fù)點燃高溫MnO2高溫練習(xí)：判斷下列各反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？氧非非氧氧氧非非2 H2 + O2 = 2 H2O化點燃高溫MnO2高溫練1、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )【活學(xué)活用】D1、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué) 氧化反應(yīng)一定是物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng) () 有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)必定是氧化還原反應(yīng)() 氧化還原反應(yīng)必定有電子轉(zhuǎn)移 (

10、) 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) () 氧化反應(yīng)可能優(yōu)先于還原反應(yīng)發(fā)生 ()【活學(xué)活用】2、判斷下列說法是否正確 氧化反應(yīng)一定是物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng) ()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)1.下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )C自我檢測2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ()A元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低C有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)CA化合反應(yīng) B分解反應(yīng)1.下列類型的反3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2H

11、Cl=2NaCl+CO2 +H2OC.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O CB D自我檢測4.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）A.Fe2O3 Fe B.C CO2C.Na2CO3 CO2 D.Al AlCl33.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） CB D自我檢5、下列哪個反應(yīng)表示二氧化硫被還原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3SC、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2B自我檢測5、下

12、列哪個反應(yīng)表示二氧化硫被還原（ ）B自我檢6.當化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素 （） .一定被氧化 .一定被還原 .可能被氧化，也可能被還原 .化合價降低為0 C自我檢測6.當化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素 （）7、已知反應(yīng) SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O其中不屬于氧化還原反應(yīng)的有 ，H2O被氧化的是_，H2O被還原的是_, 屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不被氧化又不被還原的是_。 自我檢測7、已知反應(yīng) SO3+H2O=H2SO4

13、 自我檢置換反應(yīng)降低Fe2O3得到Al(1)該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是 。(2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價變化是 ，該元素的原子 電子(填“失去”或“得到”)。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的是 。 自我檢測置換反應(yīng)降低Fe2O3得到Al(1)該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是謝謝指導(dǎo)！謝謝指導(dǎo)！謝謝指導(dǎo)！謝謝指導(dǎo)！1.作者對“為什么我們會如此平庸”的思考很有現(xiàn)實針對性，既暴露了問題，也進行了如何解決問題的思考。2.豐富的情感是人生發(fā)展最重要的推動力，只要心中有愛就能免于孤立的生存，就能創(chuàng)造杰出人生。3.愛因斯坦認為提出問題比解決問題更重要的意思是，提出一個新的問題意味著我們的生命空間開拓出新的疆域。4.4.“忘了是在江南、江北是在哪一個城市，哪一個園子里撿來的了”兩句采用設(shè)問的修辭手法，進一步拓展了作品思鄉(xiāng)的廣度大陸的每一個城市、每一個鄉(xiāng)村、每一寸土地，都是無比值得懷念的。5.隨著社會經(jīng)濟的進一步發(fā)展，安土重遷的觀念越來越深入人心，即使富庶地區(qū)的人們也樂意告別家鄉(xiāng)，外出闖蕩一番。6.峽中，強烈的陽光與乳白色云霧交織一起，數(shù)步之隔，這邊是陽光，那邊是云霧，真是莫名其妙。7有人希望，黑人只要撒撒氣就會滿足；如果國家安之若素，毫無反應(yīng)，這些人心會大失所望。8傳統(tǒng)文化中的各個成分，在其發(fā)生的時候，是應(yīng)運而生的，在歷史上起過積極作用。9由于剩余價值的發(fā)現(xiàn)，這里就豁然開朗了，而先前無論資產(chǎn)階