2.4.1 分子間作用力 教學設計-高中化學魯科版選擇性必修2

1、第二章 微間相互作與物質(zhì)性質(zhì)第 4 節(jié)分子間作用分子間作用力是一種普遍存在于分子之間的作用力，其作用能比化學鍵的鍵能小 12 個量 級。數(shù)鳥在學生認識了原子間強相互作用化學鍵的基礎上，系統(tǒng)地介紹了分子間作用力的點 和這種作用力對物質(zhì)熔點、沸點、溶解度等性質(zhì)產(chǎn)生的主要影響，使學生對于微觀粒子間的相作 用有一個較為全面的認識材生活實際出發(fā)聯(lián)學生熟悉的水的性質(zhì)和生物科學的有關知識， 將微觀粒子的結構對宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的決定作用清晰地展現(xiàn)出來。本節(jié)內(nèi)容以學生熟悉的水的性質(zhì)為線索展開，通過水的三態(tài)變化和通電分解的實質(zhì)，引出分子作 用力的存在通不同物質(zhì)熔點、沸點的比較，初步建立分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影;由

2、對水 子間氫鍵的重點分析，介紹氫鍵的形成條件、特點，再一次加深學生對結構決定物質(zhì)性質(zhì)的認， 并引導他們將知識應用于實踐、應用于生活。宏觀辨識與微觀探析：能說明分子間作用力含鍵對質(zhì)熔、沸點等性質(zhì)的影響。能從微觀層次理解物質(zhì)的某些性 質(zhì)與分子間作用力有關。證據(jù)推理與模型認知：知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。范德華力、氫鍵含義以及對物質(zhì)性質(zhì)影響課件、學案【知識回顧】學生根據(jù)學案回顧有關離子鍵、配位鍵、金屬鍵的有關知識【聯(lián)想質(zhì)疑】你曾觀察過電解水的實驗，對水的三態(tài)變化也很熟悉。通過對這兩種變化過程及件 的比較，你對水中微粒間的相互作用有什么新的思【投影】【講述】水分解時分子內(nèi)的化學鍵須

3、發(fā)生改變，而水的三態(tài)轉(zhuǎn)化改變的只是分子間的相互作用分 子之間存在著多種相互作用，人們將這些作用統(tǒng)稱為分子間作用力。分子間作用力是一類弱相作 用力，其中最常見有范德華力和氫鍵?！景鍟恳环度A力與物質(zhì)性質(zhì)1.范德華力【閱讀探究】閱讀教材第一部分“范德華力與物質(zhì)性質(zhì)”總結范德華力的含義以及對物質(zhì)性質(zhì)影 響?！局v述】范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（態(tài) 和液態(tài)）存在。其作用力通常比化學鍵小，其實質(zhì)是電性作用，不具有方向性和飽和性?！就队啊俊局v述】范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點高。 一般來說，分子結構和組成相似的物質(zhì)，隨

4、著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增強?！就队啊俊窘涣餮杏?.觀察四鹵化碳、鹵素單質(zhì)的熔沸點與分子量的關系，思考范德華力與分子量的關 2.CO2 和 的子量相同， CH3CHO 常下為液態(tài)？原因是什么？【投影】【】【】【】【】【】【】【】【】【講述】一般來說，分子結構和組成相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增， 物質(zhì)的熔沸點逐漸升高；分子的極性越大，范德華力越強，物質(zhì)熔沸點越高?！咀灾鏖喿x】閱讀教材“拓展視野”了解范德華力提出過程以及成因?！練w納總結】范德華力是分子間一種比化學鍵弱的作用力，只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價合 物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間及稀有氣體分子之間。但像二

5、氧化硅、金剛石等由共價鍵形的 物質(zhì)的微粒之間不存在范德華力?！就队啊俊韭?lián)想質(zhì)疑】你注意到我們每天都離不開的水有什么反常之處嗎？物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時，通是 體積變小，但水結冰后體積卻變大，如果是在密閉容器里的水結成冰，甚至可能將容器撐破。另外在族元素的氫化物中溫壓下硫化（H2S化（H2Se碲（H2Te） 都是氣體，只有水以液態(tài)存在。按照一般規(guī)律，水的沸點應該低于硫化氫的沸點，但事實卻相。 這是為什么？【投影】【講述】水的熔點和沸點的反?，F(xiàn)象以及水分子和冰晶體的性質(zhì)使人們推想，水分子之間除了德 華力以外還存在其他作用力，正是這種作用力，使水分子之間的相互吸引作用變得更強，造成的熔點和沸點反常升高。

6、這種作用力稱為氫鍵。【板書】二氫與物質(zhì)性質(zhì)1.什么是氫鍵【講述】當氫原子與電負性大的原子 X 共價鍵結合時，氫原子與另一個電負性大的原子 Y 之的 靜電作用，稱為氫鍵。是一種常見的分子間作用力，其實質(zhì)也是靜電作用。氫鍵通常用 XHY 表 示氫鍵，其中 X 表氫原子 X 子以共價鍵相結合?！就队啊俊局v述】氫鍵中 XHY 三原在同一方向上，因為此時成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小， 形成的氫鍵最強，體系最穩(wěn)定。每個 H 只能與一個 Y 子形成氫鍵，原因是 H 的子半徑很小， 再有一個原子接近時，會受到 X 原子電子云的排斥作用。因此氫鍵具有方向性和飽和性，例如 每個水分子最多可與四個水分子形成四個

7、氫鍵。【講述】氫鍵是一種介于化學鍵與范德華力之間的一種特殊的分子間作用力，即可以存在與分之 間也可以存在于分子內(nèi)部?！就队啊俊景鍟繗湫纬傻臈l件【講述】在 XY 中，原子兩邊的 原和 原所屬元素通常具有較強的電負性和較小的原 子半徑，或者說，氫原子位于 X 原和 原子間且 X 原子和 原具有強烈吸引電子的作用，氫 鍵才能形成。當 X 原和 Y 原是位于元素周期表的右上角元素的原子時更容易形成氫鍵，例如 氮原子、氧原子和氟原子等?！就队啊俊局v述】碳的電負性較小，因此甲烷分子之間不存在氫鍵?！咀灾鏖喿x】教材“化學與生命”欄目【板書】氫對物質(zhì)性質(zhì)的影【講述】氫鍵是介于化學鍵與范德華力之間一種特殊的分子間作用力，氫鍵的形成賦予物質(zhì)一特 殊的性質(zhì)，主要表現(xiàn)為物質(zhì)的熔點和沸點升高。另外，氫鍵對物質(zhì)的電離、溶解等過程也能產(chǎn)影 響?！就队啊俊局v述】當氫鍵存在于分子內(nèi)時，它對物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響是不同。 鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲醛的熔點、沸分 別比鄰羥基苯甲醛的熔點、沸點高?！練w納總結】完成學案“范德華力、氫鍵與共價鍵的比較”【引導】氫鍵的存在還賦予了物質(zhì)一些