四川省達州市開江縣普安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達州市開江縣普安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法不正確的是（ ）A. 石油的分餾和裂化都是化學(xué)變化 B. 硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C. 煤的液化和氣化都是化學(xué)變化 D. 乙烯與溴水反應(yīng)和苯與H2反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)參考答案：A【詳解】A. 石油的分餾是物理變化，故A說法不正確；B. 硝化反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.煤的液化和氣化都是化學(xué)變化，故C說法正確；D.乙烯與溴水反應(yīng)和苯與H2反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)，故D說法正確

2、；答案選A。【點睛】煤的液化和氣化并不同于物理學(xué)中的液化和氣化，煤的液化和氣化是通過一系列的化學(xué)變化而實現(xiàn)狀態(tài)的改變，不能將兩者混淆。2. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A、33% B、65% C、50% D、40%參考答案：B略3. 下列敘述正確的是（）AH2O2的相對分子質(zhì)量為34gB1 mol SO42的質(zhì)量為96gCC2H4 的摩爾質(zhì)量與6.021023CO分子的質(zhì)量之和相等DCH4的摩爾質(zhì)量為16 g參考答案：B考點

3、：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 專題：計算題分析：A相對分子質(zhì)量沒有單位；B根據(jù)m=nM計算 SO42的質(zhì)量；C二者單位不同；DCH4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol解答：解：A.1mol H2O2的相對分子質(zhì)量為34g，其相對分子質(zhì)量為34，故A錯誤；B摩爾質(zhì)量為96g/mol，1molSO42的質(zhì)量為96g，故B正確；CC2H4 的摩爾質(zhì)量為28g/mol，6.021023CO分子的質(zhì)量之和為28g，二者單位不同，故C錯誤；DCH4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol，1mol CH4的質(zhì)量為16 g，故D錯誤，故選B點評：本題考查摩爾質(zhì)量，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固4. 將一定量的Na、Na2O、Na2O

4、2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（ ）A2：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：2參考答案：AD略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD300mL2molL-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA參考答案：C【名師點晴】注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿

5、伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解答此類試題的關(guān)鍵，選項D是易錯點，注意溶劑水還含有分子。6. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液不正確的操作順序是（）ABCD參考答案：B【考點】粗鹽提純【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，所以碳酸鈉溶液必須放在之后，據(jù)此進行解答【解答】解：要先除SO42，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反

6、了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：或或，但不能為，故選B7. 下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實驗說法不正確的是( )A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色C. 銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O參考答案：B【分析】A. 二氧化硫是有毒的大氣污染物，二氧化硫有毒；B. 濃硫酸具有吸水性；C. 依據(jù)濃硫

7、酸強氧化性和吸水性分析解答；D. 銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；【詳解】A. 有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，A項正確；B. 濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，B項錯誤；C. 濃硫酸強氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發(fā)黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，C項正確；D. 銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，D項正確；答案選B。8. 已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO=O鍵完

8、全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ，則H2中，1molHH鍵斷裂時吸收熱量為（ ）A、188 kJ B、436 kJ C、557 kJ D、920kJ 參考答案：B略9. 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA參考答案

9、：B略10. 青蘋果不如熟蘋果甜，某學(xué)生在探究實驗中發(fā)現(xiàn)，青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明 （ ）A青蘋果中只含淀粉不含單糖 B蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉C蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖 D熟蘋果中只含單糖不含淀粉 參考答案：C略11. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是( )A. 容量瓶中有少量蒸餾水B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯C. 未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶D. 定容時俯視容量瓶刻度線參考答案：B根據(jù)公式cB=分析。A項，容量瓶中有少量蒸餾水對實驗結(jié)果無影響；B項，溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，使得

10、所配溶液濃度偏??；C項，未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，物質(zhì)溶解時有熱效應(yīng)，若溶解時放熱，使得所配溶液濃度偏大，若溶解時吸熱，使得所配溶液濃度偏??；D項，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，使得所配溶液濃度偏大；答案選B。點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點是定容時的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。12. 將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當電池中

11、有02 mol電子通過時，負極質(zhì)量的變化是()A. 增加56 g B. 減少01 g C. 減少65 g D. 增加64 g參考答案：C分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)電極方程式 Zn-2e=Zn2和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算即可詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負極上質(zhì)量減少x。負極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2，65g 2mol x

12、0.2molx=65g0.2mol/2mol=6.5g，所以負極質(zhì)量減少6.5g，故選：C。13. 下某藥品說明書中標明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標成分是指 A分子 B原子 C單質(zhì) D元素參考答案：D14. 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢加入BaCl2溶液，再滴入品紅試液，發(fā)生的現(xiàn)象是（ ）A無沉淀生成，溶液顯紅色 B無沉淀生成，溶液顯無色C有沉淀生成，溶液顯無色 D有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略15. 只用一種試劑就可鑒別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A. HCl B. BaCl2 C. N

13、aOH D. AgNO3參考答案：CA加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制取乙烯的反應(yīng)原理為：CH3CH2OHCH2CH2+H2O，選用下圖A進行反應(yīng)。但常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實

14、驗以確認上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：_（可重復(fù)，填字母）。A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.溴水（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_。（3）使用裝置的目的是_。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是_。（5）寫出IV中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。參考答案：(1)ABAD (2) I中品紅溶液褪色 (3)檢驗SO2是否除盡 (4) 中品紅不褪色，中溴水褪色 (5)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br【分析】二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先檢驗二氧化硫

15、，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用溴水褪色檢驗乙烯，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）因裝置用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置試管中裝有NaOH溶液除去SO2，裝置試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置通過溴水褪色檢驗乙烯，因此答案依次為ABAD；（2）裝置I用來檢驗SO2，因此能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅溶液褪色，說明含有SO2；（3）裝置試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，因此使用裝置的目的是檢驗SO2是否除盡；（4）裝置試管通過品紅溶液不褪色，裝置通過溴水褪色檢驗乙烯，所以確定含有乙

16、烯的現(xiàn)象是中品紅不褪色，中溴水褪色；（5）根據(jù)以上分析可知IV中發(fā)生溴水和乙烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br?！军c睛】本題主要考查了實驗室制乙烯產(chǎn)物的檢驗，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，當有多種產(chǎn)物需檢驗時，應(yīng)考慮先后順序，在除去雜質(zhì)氣體時不能引入新雜質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：（1） s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。（2） s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：（1）球、1、

17、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大18. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_，反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。寫出Y的化學(xué)式_，寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式_，寫出反應(yīng)I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH