四川省達州市宣漢縣紅嶺鄉(xiāng)中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省達州市宣漢縣紅嶺鄉(xiāng)中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是 A常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH7 B常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pHQ2B、Q1Q 2 C、Q1Q2 D、無法確定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某化學小組為測定某種鐵的硫化物FexSy的組成，按照如下步驟進行了實驗。步驟一：利用圖I所示裝置，高溫灼燒4.16 g FexSy至固

2、體質(zhì)量不再變化，得到紅棕色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體。步驟二：將B中所得溶液按圖II進行處理。請回答：(1) 步驟一中，當FexSy固體完全反應后，還需繼續(xù)通入空氣片刻，其目的為_(2) 加入H2O2溶液的作用為_ _ (用離子方程式表示）。(3) 過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_ _ (填儀器名稱）。(4) 判斷步驟二中沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為_。(5) 利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該鐵的硫化物的化學式為_。(6) 實驗過程中若無裝置A，則所測FexSy中x:y的值將_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。(7) 某同學認為不用進行步驟二，只需通過測定步驟一中裝置B中的溶

3、液在反應前后的質(zhì)量差，即可確定x;y的值。實驗證明按此方法測定的結(jié)果偏小，其原因為_參考答案：（1）把生成的SO2氣體全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中。（2分，兩個給分點各1分）（2）SO32H2O2SO42H2O（2分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）取最后一次洗滌所得的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸（硫酸鈉或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沉淀未洗滌干凈（其它合理答案也可給分）（2分，操作1分，結(jié)論1分）（5）Fe2S3 （2分） （6）偏小（2分）（7）過量的氧氣進入裝置B中與SO32反應生成SO42，造

4、成B中溶液在反應前后的質(zhì)量差增大（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+陰離子OH NO3 I HCO3 AlO2 HSO4（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。B的化學式為 ；A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為 （2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A為 ；經(jīng)分析

5、上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種： ；請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 ；利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為 參考答案：（14分）（1） Ba（OH）2（2分） H+ +SO4+ NH4+ + Ba2+ +2OH= BaSO4+ NH3+ 2H2O （2分）（2）FeI2 （2分）； 僅有I被氧化成I2使溶液呈黃色（2分） I、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色（2分） 取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理（其他合理亦可）（2分） NO3+ 4H+ + 3e= NO + 2H2O （2分）略18. 某?；瘜W興趣小組用如下裝置圖驗證

6、的氧化性和NO的還原性。 請回答下列問題: (1)寫出甲中反應的離子方程式: ; (2)說明具有氧化性的現(xiàn)象是 ;(3)說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是 ; (4)小組一成員對實驗設計提出了質(zhì)疑,他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明的氧化性,他的理由是 ;經(jīng)小組討論,他們設計了以下方案,其中合理的是 。 A.與HCl氣體混合 B.與氣體混合 C.通入溶液中 參考答案： (2)乙試管中溶液變藍色 (3)打開開關(guān),擠壓氣囊;丙中氣體由無色變?yōu)榧t棕色 (4)揮發(fā)出來的和水反應生成的是一種氧化性酸,也可將氧化成使溶液變藍 B 略19. （15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件

7、略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1） 組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_。（2） J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_。（3） 寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：_。（4） 寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_。（5） 上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_個。參考答案：（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 （3分）解析:框圖推斷題抓住題眼如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮氣。 C為淡黃色固體化