四川省資陽市簡陽三星中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省資陽市簡陽三星中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮氣，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L參考答案：C略2. 干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：（）物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是AMgO的干燥性能比CaO好B干燥效率可能

2、與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)CMgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑D上述干燥劑中陽離子對干燥劑性能的影響比陰離子小參考答案：D略3. a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑：acd B. 非金屬性：cad C. 相應(yīng)氫化物的沸點：dca D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D4. 通常情況下，以下氣體不能用濃硫酸干燥的是A.SO2 B.Cl2 C.HCl D.NH3參考答案：D略5. 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO

3、4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（ ）A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca參考答案：B試題分析：若a、b相連時，a為負極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，故金屬的活動性順序ab；c、d相連，c為負極，所以金屬的活動性順序cd；a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序ac；b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序db；則金屬活動性順序為：acdb，6. 下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A. 紫色石蕊試液B. 碳酸

4、鈉溶液C. 蒸餾水D. 酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)二者性質(zhì)的異同鑒別?！驹斀狻緼、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊變紅，可鑒別，故A不選；B、乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可鑒別，故B不選；C、乙醇和乙酸都易溶于水，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；D、乙醇含有-OH，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選。故選C。7. 在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A熔點：CO2KClSiO2B共價鍵強弱：H2SH2OCH4C沸點：原子晶體離子晶體

5、分子晶體D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3參考答案：D解析一般地，原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，但也有例外，故A、C兩項都錯誤；H2O中的氫氧鍵的強度大于H2S中的硫氫鍵，B項錯；非金屬元素的得電子能力越強，即非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。8. 今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑XYZW，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是 AY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿 BZ一定位于AC若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性DX與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答

6、案：C略9. X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，(選項中m、n均為正整數(shù))下列有關(guān)敘述正確的是：A若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為A族，則X一定是A族 B若H n XO m為強酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性 C若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體 D若Y(OH)m易溶于水，則X(OH)n一定不溶于水參考答案：C略10. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）ACH3（甲基）的電子式為B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合專題：化學(xué)用語專題分析：ACH3（甲基

7、）中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；B硝基的書寫方法錯誤，正確的表示方法應(yīng)該為：O2N；C結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出有機物的官能團，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；D乙酸為苯環(huán)一元羧酸，分子中含有1個甲基和一個羧基解答：解：A甲基中存在3個CH共價鍵，碳原子最外層為7個電子，甲基正確的電子式為：，故A錯誤；B硝基苯中含有官能團硝基，硝基寫在苯環(huán)左邊應(yīng)該表示為：O2N，所以硝基的正確結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；C乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D乙酸為飽和一元羧酸，分子中存在2個C、4個H和2個氧原子，乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；故選D點評：本題考查了電子

8、式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項B為易錯點，注意硝基苯結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫方法11. 在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是（）放出的氣體中除SO2外還有H2 只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4 molA BC D 參考答案：略12. 下列說法正確的是（）AMg可以用置換法和電解法冶煉得到BCu可以用物理方法冶煉得到CAl可以用直接加熱法冶煉得到DFe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：D解：A、Mg

9、可以用電解法熔融的氯化鎂的方法冶煉得到，故A錯誤；B、Cu可以用熱還原方法冶煉得到，故B錯誤；C、Al通常采用電解法熔融的氧化鋁的方法冶煉制備，故C錯誤；D、金屬鐵可以采用鋁熱反應(yīng)來制備，故D正確故選D13. 某硫酸鋁溶液中含 Al3+ ag ,則溶液中 SO42- 的物質(zhì)的量為 （ ） Amol Bmol Cmol Dmol參考答案：A略14. 下面是四個化學(xué)反應(yīng)，你認為理論上不可以用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ()A. 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B. 2H2O22H2OC. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 D. CH42O2CO22H2O參考答案：C只有屬

10、于氧化還原反應(yīng),能用于設(shè)計原電池；A屬于氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池，A錯誤；B屬于氧化還原反應(yīng),能設(shè)計成氫氧燃料電池, B錯誤；C不屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計成原電池，C正確；D屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng),能設(shè)計成甲烷燃料電池, D錯誤；正確選項C。15. 由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為：（ ）A0.1mol B等于0.2 molC大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D大于0.1mol小于0.3mol參考答案：B略二、實

11、驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ，氧化劑是 。（2）實驗前必須對整套裝置進行 。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ，為什么? 。（5）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 。ks5

12、u參考答案：( 1）3Fe4H2O(g) = Fe3O4+4H2 Fe H2O （2）裝置的氣密性檢驗（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實驗提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈 防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點燃酒精燈（5）H2 驗純 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。（1） 明礬KAl(SO4)212H2O是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主

13、要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n的過程如下:鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_；溶解過程中需不斷攪拌，目的是_。加適量鋁粉的主要作用是_。蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_。參考答案：(1)KAl(SO4)2=K+A13+2SO42- 凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素 (2)Al2O3+6H+=2A13+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 加快反應(yīng)速率 除去濁液中的H+和Fe3+ 酒精燈、玻璃棒解析：（1）KAl(SO4)212H2O在水中的電離方程式為KAl(SO4)2=K+A13+2

14、SO42-；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素的作用。（2）鹽酸溶解鋁土礦過程中，氧化鋁、氧化鐵與鹽酸均反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+2A13+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；溶解過程中需不斷攪拌，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。要得到氯化鋁溶液，就需要除去溶液中的鐵離子以及氫離子，因此加適量鋁粉的主要作用是除去濁液中的H+和Fe3+。蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒。18. 如圖為元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）若和可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物，此時顯 價和形成的化合物的電

15、子式為 （2）和的最高價含氧酸的酸性強弱順序 （填分子式）（3）和形成的常見化合物的晶體類型為 ，微粒間通過 形成了該晶體和形成的常見化合物的晶體類型為 ，微粒間通過 形成了該晶體（4）為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是 參考答案：（1）1；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶體；共價鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】由元素在周期表的位置可知，為H，為C，為N，為O，為Na，為Al，為Si，為Cl（1）若和可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH；和形成的化合物為HCl；（2）同周期自左而右非金屬性增強，非

16、金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（3）和形成的常見化合物為SiO2；和形成的常見化合物為CO2；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化【解答】解：由元素在周期表的位置可知，為H，為C，為N，為O，為Na，為Al，為Si，為Cl（1）若和可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH，Na為+1價，則此時顯1價；和形成的化合物為HCl，其電子式為，故答案為：1；（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則和的最高價含氧酸的酸性強弱順序為HNO3H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；（3）和形成的常見化合物為SiO2，晶體類型為原子晶體，微粒間通過共價鍵形成了該晶體；和形成的常見化合物為CO2，晶體類型為分子晶體，微粒間通過 分子間作用力形成了該晶