四川省資陽市天馬中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省資陽市天馬中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知25OC時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=14610-10mol3L-3?，F(xiàn)向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A、25oC時，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B、Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C、該體系中Ksp(CaF2)= D、該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生參考答案：D略2. 如圖，燒杯中

2、的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是（ ）Ae電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體Bc電極周圍溶液變紅CA燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低DB燒杯中加一定量的KCl固體可恢復(fù)原狀參考答案：B略3. 在一個密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 B.原平衡不受影響 C.正反應(yīng)速率增大 D.NO 濃度降低參考答案：A4. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A2SO2O22SO3 H196.6 k

3、Jmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H+571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1參考答案：B略5. 下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列的是 ( )AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DNaCl、KCl、RbCl參考答案：B略6. 下列措施可以提高燃料燃燒效果的是固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理 通入適量的空氣ABCD全部參考答案：D7. 下列化學(xué)用語中正確的是（ ） A.乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2CH2 B. 葡萄糖的實驗式為CH2OC. 醛

4、基的電子式： D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B略8. 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸餾水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A B C D參考答案：B略9. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是ANaCl 鹽酸 BNaOH NaOH CCuCl2 CuCl2 DCuSO4 Cu(OH)2參考答案：C略10. 某反應(yīng)的H=-80kJmol

5、-1，敘述正確的是( )A.正反應(yīng)活化能等于80kJmol-1B.逆反應(yīng)活化能一定大于80kJmol-1C.逆反應(yīng)活化能不大于80kJmol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小80kJmol-1參考答案：D略11. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）A.2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+參考答案：C略12. 下列離子方程式正確的是 （ ）A乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+CO32= CO2H2OB澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+ + HCO + OH =

6、 CaCO3 + H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32D甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4Ag(NH3)2+4OHCO32+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O參考答案：D略13. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A1mol苯乙烯中含有的CC數(shù)為4NA B2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC0.1molCnH2n+2中含有的CC鍵數(shù)為0.1nNA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略14. 如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原

7、電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是()AFe比Pb活潑，始終作負(fù)極BFe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解C電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3D利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想?yún)⒖即鸢福篋開始時，電解質(zhì)溶液是濃HNO3，F(xiàn)e在濃HNO3中鈍化，所以開始時Pb是負(fù)極：Pb2e=Pb2；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變成稀HNO3，F(xiàn)e變?yōu)樵姵氐呢?fù)極：Fe2e=Fe2。由于最終Fe有剩余，所以不會生成Fe(NO3)3。根據(jù)Pb與濃HNO3反應(yīng)：Pb4HNO3(濃)=Pb(NO3)22NO22H2O，過量的Fe與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)：3Fe8HNO3(稀)=

8、3Fe(NO3)22NO4H2O，可知反應(yīng)產(chǎn)生了有害氣體NO2、NO，會污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”思想。故選D。15. 下列食物中屬于酸性食物的是A西紅柿 B牛肉 C海帶 D青瓜 參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是： （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的

9、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 mL，終點讀數(shù)為 mL；所用鹽酸溶液的體積為 mL（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L（結(jié)果保留小數(shù)

10、點后4位）參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044【考點】中和滴定【分析】（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；（2）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HClNaOH來計算出NaOH的濃度【解答】解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色

11、；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏低，故

12、D正確；故選D；（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數(shù)據(jù)無效，取1、3體積進(jìn)行計算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL=26.10mL，HCl NaOH 1 1 0.1000mol/L26.10mL c（NaOH）25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）已知：電解某溶液的化學(xué)反應(yīng)為：，其中C為化合物，D、E為單質(zhì)。（1）若D、E均為氣體，則其物質(zhì)的量之比為：n(D):n(E)=_（2）若n(D):n(E)=2

13、:1，D與C的稀溶液不反應(yīng)，濃溶液加熱時反應(yīng)，寫出該電解反應(yīng)的離子方程式：_（3）若n(D):n(E)= 2:1，D為固態(tài)，D與C的稀溶液、濃溶液常溫時均反應(yīng)，寫出D與C的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_（4）若n(D):n(E)= 4:1，寫出電極反應(yīng)式：陽極_；陰極_。參考答案：（1）1:1（2）2 Cu2+2H2O 4 H+O2+Cu（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（4）4OH-4e-=2H2O+O2 ；4Ag+4e-_=4Ag18. （1）寫出0.1mol/LNa2S溶液中的守恒關(guān)系，電荷守恒為_，物料守恒為_，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_（2）25時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，(題中a14，則Va/Vb=_且Va_Vb（填“”“”“=”）參考答案：略19. 在相同條件下進(jìn)行Mg