四川省綿陽(yáng)市第一中學(xué)高中部2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市第一中學(xué)高中部2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 克汀?。ㄈ踔牵┦怯捎谌狈κ裁炊鴮?dǎo)致的A.銅 B. 鈣 C. 碘 D. 鐵 參考答案：C略2. Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( )A該反應(yīng)中的氧化劑是C12 BSO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑C上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12 D根據(jù)

2、該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-C1參考答案：B略3. 下列物質(zhì)充分反應(yīng)后, 滴入KSCN溶液, 顯紅色的是 AFeO+ HNO3(溶液) B過(guò)量鐵+ 稀硫酸CFeCl3(溶液) +過(guò)量鐵 DFe + CuSO4(溶液)參考答案：A4. 普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu2OH2e=Cu2O

3、H2OD在水泥固化過(guò)程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化參考答案：B略5. 25C時(shí)，KSP Mg(OH)2 = 5.61 10-12 ，KSP MgF2 = 7.42 10-11下列說(shuō)法正確的是A25C時(shí)，飽和溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大B25C時(shí)，固體在20ml0.01 molL-1 氨水中的比20mL0.01 molL-1NH4Cl溶液中的KSP小C25C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2+)增大D25C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：C略6. 一定

4、條件下，反應(yīng)2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得4min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由20mol減小到4mol。若其它條件不變，SO2的濃度變?yōu)?.8mol/L，需要時(shí)間為（ ）A3min B. 小于3min C. 大于3min D. 4min參考答案：D略7. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A稀硫酸 B硫酸銅溶液 C氫氧化鐵膠休 D飽和食鹽水參考答案：C略8. 從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于A金屬材料 B無(wú)機(jī)非金屬材料是 C合成高分子材料 D天然高分子材料參考答案：B略9. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏

5、松的是 AK BCa CNa DFe參考答案：B略10. 實(shí)驗(yàn)室融化NaOH固體，不能選用的坩堝是A.鐵坩堝 B.石墨坩堝 C.石英坩堝 D.氧化鋁坩堝參考答案：D11. 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）增加C的量 將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【分析】對(duì)應(yīng)反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此解答該題【解答】解：因濃

6、度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故選；將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故不選；保持體積不變，充入氮?dú)猓獨(dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故選；保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故不選故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用壓強(qiáng)及思維轉(zhuǎn)化的方法來(lái)分析解答12. 下列試劑能夠用來(lái)鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是AAgNO3溶液 B稀鹽酸 CBaCl2

7、溶液 DNaOH溶液參考答案：A兩物質(zhì)的陰離子不同；故可用AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)出氯離子即可13. 下面四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)與其他三個(gè)類(lèi)型不同的是：（ ）ACH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2OBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2ODCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O參考答案：B略14. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) H v (正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充

8、入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略15. 根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與有相似結(jié)構(gòu)的是ll參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填序號(hào))。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。

9、(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。參考答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2氧化為Fe3，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2

10、O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時(shí)，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H作用，從而使水解平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3沉淀，同時(shí)也必將Cu2沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示飽和烴基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烴基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氫或烴

11、基） （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）C的名稱(chēng)為 。（3）I由F經(jīng)合成，F(xiàn)可使溴水褪色a. 的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。b. 的反應(yīng)試劑是 。c. 的反應(yīng)類(lèi)型是 。（4）下列說(shuō)法正確的是 。a. C可與水以任意比例混溶 b. A與1,3-丁二烯互為同系物c. I生成M時(shí)，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為11發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。a. 分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu) b. 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基c. 1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)能消耗4 mol Br2參考

12、答案：（1）CH2CH2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）aCH2CHCHCH22NaOH CH2CHCHCH22NaBr （2分）bHCl （2分）c氧化反應(yīng)（4）a、c（2分）（5） 或 18. 哪些儀器使用以前都需檢漏？參考答案：容量瓶 滴定管 分液漏斗19. 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(