四川省綿陽市民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

1、四川省綿陽市民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（ ）A二氧化錳固體和雙氧水反應(yīng)制取O2B濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3C濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2參考答案：A略2. 在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是A上層紫紅色，下層接近無色B均勻、透明、紫紅色C均勻、透明、無色D上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D利用氧化劑將I轉(zhuǎn)化為I2，然后利用有機(jī)溶劑進(jìn)行

2、萃取。因四氯化碳的密度大于水的，故在下層，且該層顏色為紫紅色。上層中的I2被萃取出因而接近無色。3. 工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H = +Q kJ/ mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述中正確的是A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成

3、的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D略4. A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表：化合物甲 乙丙丁原子個(gè)數(shù)比BA=13CA=12DA=11EA=11下列說法正確的是A元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B原子半徑：ABCDC甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子DA、B、C、D四種元素中的三種能形

4、成多種與甲分子等電子數(shù)的化合物參考答案：D5. 甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為 ( )A1 B2 C3 D4參考答案：B略6. 下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 AHCO3 + H2O H2CO3 + OH BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ =NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH參考答案：D略7. 已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說法正確的是A順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定 B順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大C加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動 D反-2-丁

5、烯不能使溴水參考答案：B8. 向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)A點(diǎn)B由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)C點(diǎn)C從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)參考答案：D9. 下列有機(jī)物的名稱正確的是（ ）A2，3二甲基丁烷 B1，2，3三甲基丙烷 C2甲基2乙基丙烷 D2乙基丙烷參考答案：A略10. 下列說法不正確的是A可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司

6、匹林中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸B當(dāng)沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部時(shí)，常用傾析法分離或洗滌C在硫酸亞鐵銨制備實(shí)驗(yàn)中，用少量酒精洗去晶體表面附著的水分；在阿司匹林的制備實(shí)驗(yàn)中用冷水洗滌阿司匹林D把等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨和硫酸亞鐵混合，攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至有大量晶體析出，即可得硫酸亞鐵銨晶體參考答案：D略11. 已知一定溫度下，2X(g)Y(g) mZ(g) Ha kJ mol 1(a0)?，F(xiàn)在甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y

7、，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ，且b2c。則a、b、m的值或關(guān)系正確的是Am4 Bab Cab/2 Dm2參考答案：D略12. 在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是 A160mL B200mL C300mL D350mL參考答案：D13. 在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率C在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣 D達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變參考答案：

8、C略14. 下列說法正確的是（ ）A某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值B升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大參考答案：B略15. （1）、火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。 已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子

9、形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中單鍵與雙鍵的數(shù)目之比為 。（3）結(jié)構(gòu)和組成相似的原子晶體、離子晶體或金屬晶體，一般而言，其熔沸點(diǎn)的高低與其相對分子質(zhì)量的大小無關(guān)，主要是由構(gòu)成晶體的原子或離子的 決定，其值越小，熔沸點(diǎn)往往越高。參考答案：N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g); H=641.63 kJmol1 （4分）21 （ 3分) （3）半徑 （3分）略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）有下圖所示A、B、C、D、E、 F六種儀器：請按要求寫出部分儀器的名稱，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：有標(biāo)準(zhǔn)線但無0刻度的 ，通常是陶瓷質(zhì)

10、地的 。 若用A、B進(jìn)行抽濾，其目的主要是 。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體。請畫出必要的實(shí)驗(yàn)流程圖（寫清楚主要步驟、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。 參考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快過濾速度且得到較干燥的沉淀 （2）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A B （2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

11、的是 （3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是 （4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn) （填“高“或“低“），原因是N （5）E元素原子的核電荷數(shù)是 ，E元素在周期表的第 族元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在 區(qū)（6）畫出D的核外電子排布圖 ，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、 原理和 規(guī)則參考答案：（1）Si；Na；（2）HNO3；（3）Ne；（4）高；NH3分子間形成氫鍵；（4）26；d；（5）離子；分子；（6）；泡利；洪特【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C

12、同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，則C原子的3p能級有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素【解答】解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，則C原子的3p能級有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64

13、s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，故答案為：Si；Na；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HNO3，故答案為：HNO3；（3）D所在周期為第二周期，同周期中稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，故第一電離能最大的元素是Ne，故答案為：Ne；（4）D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，使氨氣的沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)高于PH3的，故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵；（4）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期族，位于d區(qū)，故答案為：

14、26；d；（5）B、C最高價(jià)氧化物分別為Na2O、P2O5晶體類型分別是離子晶體、分子晶體，故答案為：離子；分子；（6）D是N元素，原子核外有7個(gè)電子，1s、2s、2p能級上分別排列2、2、3個(gè)電子，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則，故答案為：；泡利；洪特18. 高溫下丁烷完全裂化生成四種氣體，將混合氣體用溴水處理后，剩余氣體的平均分子質(zhì)量為21.6，則原四種混合氣體的平均分子質(zhì)量是A21.6 B27.6 C29 D36.4參考答案：C略19. 有A、B、C、D四種單核微粒：當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；B微粒得到一個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)

15、與氬原子相同；C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，在周期表中與A左右相鄰；D微粒有18個(gè)電子，與自然界中含量最多的元素位于同一主族請回答： (1)寫出各微粒的符號：A_、B_、C_、D_ (2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_；D微粒的核外電子排布式為_ (3)四種元素第一電離能的大小順序?yàn)椋篲 (4)四種元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篲 參考答案：（1）Al；Cl；Mg2+；S2（2）；1s2 2s22p6 3s23p6（3）AlMgSCl（4）MgAlSCl 解析：（1）有A、B、C、D、E五種單核微粒：當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則A為Al；B微粒得到一個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則B為Cl；C微粒是帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽離子，則C為Mg2+；D微粒18個(gè)電子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則D為S2； 故答案為：Al；Cl；Mg2+；S2；（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，D微粒為S的原子核外電子數(shù)為16，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p4 ， 得到2個(gè)電子生成鐵離子，則硫離子的核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p6 ， 故答案為： ；1s2 2s22p6 3s23p6；（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但