四川省綿陽市文同中學高一化學期末試卷含解析

1、四川省綿陽市文同中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 既能與稀硫酸反應,又能與NaOH溶液反應的是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 (NH4)2CO3A B C D參考答案：D2. 雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（ ）AO2和-O3互為同位素； BO2轉(zhuǎn)化為O3為化學變化；C相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：A3. 下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的是 ( )A. 22 26 11 B.

2、13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 31參考答案：B略4. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L；A、1

3、00mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L2=1mol/L，故A錯誤；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為 0.25mol/L3=0.75mol/L，故B錯誤；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為 1mol/L，故C錯誤；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選：D點評：抓住“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)”是解本題的關(guān)鍵，難度不大5. 下列變化過程中，只破壞共價鍵的是：()AI2

4、升華 BNaCl顆粒被粉碎CHCl溶于水得鹽酸 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C6. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。對2 mol CO2，下列說法中不正確的是()A所含的C、O共6 mol B所含的C、O共6NAC所含的電子共22 mol D所含的電子共44NA參考答案：C7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有H個數(shù)為0.1NAB1molNH4中含有的電子數(shù)為11NAC27g金屬鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，鋁失去的電子數(shù)為3NAD常溫常壓下，11.2 L NO2 含有的原子個數(shù)為1.5 N A參考答案：C略8. 下列

5、離子方程式正確的是（ ）。A. 鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+=Fe3+H2 B. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 氫氧化鋇與稀硫酸反應 OH-+H+=H2O參考答案：B略9. 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g參考答案：C10. X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()A

6、X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體 BY的單質(zhì)可以形成原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體 DX與碳形成的化合物為分子晶體參考答案：C11. a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑：acd B. 非金屬性：cadC. 相應氫化物的沸點：dca D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略12. 氧化還原反應的實質(zhì)是A、氧元素的得失 B、化合價的升降 C、電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） D、分子中原子重新組合參考答案：C略13. 已知：101kPa時的

7、辛烷（C8H18）的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱 57.3kJmol1，則下列熱化學方程式書寫正確的是 （ ）C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H+5518kJ/molC8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H5518kJ/molH+OH H2O； H57.3kJ/molNaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H+57.3kJ/mol A B C D只有參考答案：D14. 下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的分子是（ ）A. B. C. D. 參考答案：CA、該分

8、子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上，錯誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面，錯誤；C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共

9、面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯誤；故選C。點睛：本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應聯(lián)想到已學過典型有機化合物的空間構(gòu)型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。15. 某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g，把鎂粉放在右盤，當天平平衡時鎂粉的實際質(zhì)量是 A25.2g B25.8g C24.2g D24.8g 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是_。AO2 BNO CH2(3)若反應收集了336

10、mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）_。A燒杯 B膠頭滴管 C玻璃棒 Dl00mL容量瓶 E漏斗(5)某學生欲試驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應該與_圖一致。參考答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2)C (3)0.3mol/L (4)E (5)D解析：(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應是實驗室制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；(2)氨氣密度小于空氣，

11、采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，物質(zhì)的量是0.336L22.4L/mol0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.15mol0.5L0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。三、綜合題（本題

12、包括3個小題，共30分）17. (10分)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量(1)通過計算確定反應產(chǎn)物的組成(用化學式表示)是_，其相應的質(zhì)量(g)為 (2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱H (3)寫出1 mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式： 參考答案：略18. 已知某二氧化碳和氧氣組成的混合氣體在標準狀況下的密度是1.61g/L，則此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是，其中氧氣所占的體積分數(shù)是參考答案：36； 66.7%考點：物質(zhì)的量的相關(guān)

13、計算.專題：計算題分析：根據(jù)=計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，令二氧化碳為xmol，氧氣為ymol，以此計算物質(zhì)的量比值，可計算體積分數(shù)解答：解：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.61g/L22.4L/Mol=36g/mol，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是36，令二氧化碳為xmol，氧氣為ymol，則=36，x：y=1：2，氧氣所占的體積分數(shù)是100%=66.7%，故答案為：36； 66.7%點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大19. 在一定條件下，x A+y B?z C的反應達到平衡（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓

14、后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是 ；（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向 移動；（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是態(tài)物質(zhì)（4）若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應參考答案：（1）x+yz；（2）左；（3）固或液；（4）放熱【考點】化學平衡的影響因素【分析】（1）減壓后平衡向著氣體系數(shù)和增大的方向移動；（2）固體或液體對平衡移動無影響，增壓后平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動；（3）固體或液體對平衡移動無影響；（4）若升高溫度C的質(zhì)量分數(shù)減少，平衡向吸熱方向即逆反應方向移動【解答】解：（1）減壓后平衡向逆反應方向移動，若A、B、C都是氣體，應存在x+yz，故答案為：x+yz；（2）C是氣