四川省綿陽(yáng)市富樂(lè)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市富樂(lè)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色。X和Y可能是 選項(xiàng)ABCDXNO2SO2HClCl2Y水飽和NaHCO3 溶液Na2SO3 溶液Na2SO3 溶液參考答案：B略2. 有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時(shí)，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 （ ） A0.8g B0.8ag C（a1.6）

2、g D（a0.8）g參考答案：C略3. 分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)依據(jù)合理的是( )根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A B C D參考答案：D試題分析：根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，即能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能

3、與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，正確；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小分為溶液、膠體和濁液，錯(cuò)誤；根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物，即只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由2種或2種以上以上組成的純凈物是化合物，正確；根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選D。4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的示意圖合理的是參考答案：C略5. 將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動(dòng)的溫水中，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現(xiàn)象

4、為A、顯藍(lán)色、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色B、顯藍(lán)色、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象C、無(wú)現(xiàn)象、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色D、無(wú)現(xiàn)象、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象參考答案：D6. 在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2參考答案：D略7. 下列描述中不符合化學(xué)科學(xué)的是（ ） A“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指硫酸銅 B“雨后彩虹”和“海市蜃樓”既是自然現(xiàn)象，又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān) C“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂 D“冰，水為之，而寒于水

5、”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高參考答案：答案：C8. 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ） A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物 C1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H D該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D9. 下列說(shuō)法不正確的是A液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D

6、燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：C試題分析：A液晶介于晶體態(tài)和液態(tài)之間，既有晶體的有序性，又有液體的流動(dòng)性，A項(xiàng)正確；B氫鍵10. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較Al2O3和Al的熔點(diǎn)鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D證明Cl2沒(méi)有漂白性，HClO有漂白性將Cl2依次通過(guò)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條參考答案：B【詳解】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成

7、氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Al2O3熔點(diǎn)一定高于Al單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，選項(xiàng)C正確；D、干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，因?yàn)槁葰鉄o(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，選項(xiàng)D正確。答案選B。11. 根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的

8、結(jié)論一定正確的是（ ）A向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中含有SO42B向某無(wú)色溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結(jié)論：該溶液中含有CO32或HCO3C向1 mL濃度均為0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C錯(cuò)誤；D、能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則溶液中有NH4+，D正確。答案選D。12. 下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是解析： 參考答案：DA關(guān)系不對(duì)，陳述是還原性。B二氧化硅不導(dǎo)電。C關(guān)系不對(duì)

9、，陳述是吸水性13. 常溫下，水的離子積為Kw=1.0X10-14，下列說(shuō)法正確的是 A在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH)等于103mol/LB將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后，溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）C將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H+)=D若中和之前強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7參考答案：C14. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 含有大量Al3的溶液中：Na、NH4+、SO42、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大

10、量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCN在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na、Cl、H由水電離出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3A B C D參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】離子共存 【答案解析】C 解析：溶液可能是酸性或強(qiáng)堿性溶液，HCO3-在酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能共存，NH4+在堿性溶液中不能共存，故錯(cuò)誤，F(xiàn)e3與SCN形成絡(luò)合物不能大量共存，故錯(cuò)誤，AlO2與H不能大量共存，故錯(cuò)誤，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液，HCO3不能大量共存，故錯(cuò)誤，故C正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子大量共存問(wèn)題，是高考最常見(jiàn)的考點(diǎn)，結(jié)合離子不能大量共存的條件即可做出判

11、斷。15. 將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少應(yīng)為（ ） A300mL B400mL C450mL D500mL參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）鐵含量的測(cè)定步驟一：稱(chēng)量

12、5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是

13、：稱(chēng)量、 、轉(zhuǎn)移、 、 搖勻。步驟二中加入鋅粉的目的是 。寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；加熱至110，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤； ， 。參考答案：（1） 溶解 、 洗滌并轉(zhuǎn)移 、 定容 將Fe3+還原為Fe2+ MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 11.2% （2） 加熱后在干燥器中冷卻，對(duì)盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，在干燥器中冷卻稱(chēng)量記錄

14、質(zhì)量，直至稱(chēng)量質(zhì)量幾乎相等 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）含有相同陽(yáng)離子的兩種常見(jiàn)的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過(guò)小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽(yáng)離子的電子式為 ，檢驗(yàn)乙中陽(yáng)離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為 （4）寫(xiě)出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離

15、子方程式 ；舉例說(shuō)明鹽丁的一種用途 ；（5）價(jià)電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱(chēng)為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD (2分)18. 科學(xué)家指出，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，

16、能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)化合物下列說(shuō)法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過(guò)程中+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑 D+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專(zhuān)題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高解答：解：A、+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正

17、確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答19. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）有一種氮化