四川省綿陽(yáng)市安縣秀水中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市安縣秀水中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖，曲線為可逆反應(yīng)A(g) 2B(g) 2C(g) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是Aab，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Bab，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cab，y軸指A的轉(zhuǎn)化率Dab，y軸指A的體積分?jǐn)?shù)參考答案：B略2. 已知反應(yīng)A2(g)2B3(g)2AB3(g)HH3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO3C還原性：AsH3X D還原性：XAsH3在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。參考答案：AsH3 Br2

2、 AC 8:5 略10. 某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g) 3C(g)達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向是( )A向左移動(dòng) B向右移動(dòng) C不移動(dòng) D無(wú)法判斷參考答案：A11. 用pH試紙檢驗(yàn)稀溶液的酸堿性，正確的操作方法是 A、把試紙一端浸入溶液中，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B、把試紙全部浸入溶液中，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C、用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在pH試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較 D、用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在用蒸餾

3、水潤(rùn)濕的pH試紙中部，再與比色卡比較參考答案：C略12. pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲乙B反應(yīng)所需時(shí)間：甲乙C反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲乙D反應(yīng)結(jié)速時(shí)，pH值：甲乙參考答案：AC13. 在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25時(shí)NO2與N2O4達(dá)到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) H0 把燒瓶置于100沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（ ）A. 顏色 B. 平均分子量 C. 物質(zhì)的量 D. 密度參考答案：D略14. 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色

4、固體，加入蒸餾水后，發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解，他認(rèn)為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)一步驗(yàn)證上述過(guò)程沒(méi)有用到的科學(xué)探究方法是 A假設(shè)法 B觀察法 C比較法 D實(shí)驗(yàn)法參考答案：C試題分析：A、他認(rèn)為該藥品有可能是鈉的化合物，所以用到了假設(shè)法，故A不符合題意；B、觀察到該藥品為白色固體，所以用到了觀察法，故B不符合題意；C、沒(méi)有和其它物質(zhì)對(duì)比，所以沒(méi)有比較法，故C符合題意；D、需要用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)一步驗(yàn)證，所以用到實(shí)驗(yàn)法，故D不符合題意；故選C15. 相同體積的pH3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)A強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B兩者產(chǎn)生等量的氫氣 C無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量 D弱酸溶

5、液產(chǎn)生較多的氫氣參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得混合液呈堿性；加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的

6、離子是_。參考答案：(1)CO32和SO32可能存在，因它們水解顯堿性CO32肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32不存在，因?yàn)闆](méi)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br、I不存在，滴入氯水CCl4層未變色SO42存在，因BaSO4不溶于鹽酸Cl存在，因與Ag形成白色沉淀(2)NO3解析：(1)測(cè)得混合液呈堿性，則一定至少含有SO32和CO32中的一種，因?yàn)樗鼈兯怙@堿性。加入HCl后，生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO32，而無(wú)SO32，若有SO32，則會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說(shuō)明一定無(wú)I和Br，若有Br和I，氯水會(huì)將它們氧化生成Br2

7、和I2。加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO42。加入HNO3酸化后，再加入過(guò)量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有NO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中c（CO）不變cv正（H2

8、）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L1，試判斷此時(shí)的溫度為 （4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為 a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold無(wú)法確定參考答案：（1）吸熱；（2）bc；（3）830；（4）b考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）圖表數(shù)據(jù) 分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明平衡破壞正向進(jìn)行，正反應(yīng)

9、為吸熱反應(yīng)；（2）化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；（4）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式和平衡常數(shù)概念計(jì)算消耗氫氣物質(zhì)的量計(jì)算得到平衡狀態(tài)下的物質(zhì)的量解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（2）a該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終不變，容器中壓強(qiáng)變，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b隨反應(yīng)進(jìn)行CO的濃度增大，混合氣體中 c（CO）不變，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c正（H2）

10、=逆（H2O），不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；dc（CO2）=c（CO）時(shí)可能處于平衡狀態(tài)，可能不處于平衡狀態(tài)，與反應(yīng)的條件有關(guān)，即與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選：bc；（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L1，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 0.5 0.5 0 0變化量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25平衡量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25 K=1溫度為830，故答案為：

11、830；（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，設(shè)氫氣消耗物質(zhì)的量為x；CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 2 3 0 0變化量（mol/L） x x x x平衡量（mol/L） 2x 3x x xK=1計(jì)算 得到x=1.2 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量3mol1.2mol=1.8mol；故答案為：b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與應(yīng)用，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，選擇的物理量應(yīng)是隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生不變，當(dāng)該物理量不再變化時(shí)，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)18.

12、元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)目周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)28818183232 （1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_ _。（2）周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，預(yù)言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為_(kāi) A18 B32 C50 D64參考答案：（1）第六、七周期中含有鑭系元素、錒系元素（2）第A族、第A族（3）C19. （17分）Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過(guò)渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為。（2）CO可以和很多過(guò)渡金屬

13、形成配合物，如羰基鐵Fe(CO)5、羰基鎳Ni(CO)4。其中Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5 ，沸點(diǎn)為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。CO與N2 互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為 （任寫一種）；（3）Cu(NH3)42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為 。（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。試推斷綠色晶體的化學(xué)式為 。 （5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，則a位置S2-與b位置Zn2+之