四川省綿陽市北川羌族自治縣桂溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省綿陽市北川羌族自治縣桂溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A. 容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)參考答案：B【詳解】A. 反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉磻?yīng)前后體積發(fā)生變化，恒壓時(shí)密度不再改變，說明容器中各反應(yīng)物和生成物的量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

2、B. 速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A):v(B):v(C)=2:2:1不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C. 反應(yīng)前后體積發(fā)生改變，c(A):c(B):c(C)的值保持不變，說明容器中反應(yīng)物和生成物的百分含量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于質(zhì)量比上總物質(zhì)的量，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明總物質(zhì)的量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B。【點(diǎn)睛】在判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，本質(zhì)上可以從正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率分析，或從反應(yīng)物或生產(chǎn)物濃度是否發(fā)生改變判斷。2. 不用指示劑的前題下，將氯化鈣溶液中混有的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的A. 石灰水 B. 生石灰粉末 C. 碳酸

3、鈣粉末 D. 熟石灰粉末參考答案：A略3. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)參考答案：D分析：根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷。詳解：因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。4. 下列儀器中，不能加熱的是A. 燒瓶 B. 燒杯 C. 蒸發(fā)皿 D. 容量瓶參考答案：D試題分析：通過我們學(xué)過的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等A燒瓶能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊

4、石棉網(wǎng);B燒杯能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)；C蒸發(fā)皿可用于直接加熱；D容量瓶不能進(jìn)行加熱5. PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法正確的是（ ）A. PX的分子式為C8H10 B. PX的一氯代物有3種C. PX與乙苯互為同系物 D. PX分子中所有原子都處于同一平面參考答案：A由結(jié)構(gòu)可知PX的分子式為C8H10，故A正確；PX的一氯代物有2種，則B錯(cuò)誤；PX與乙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，而非同系物，故C錯(cuò)誤；PX分子中含有2個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：甲烷

5、、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。借助CC鍵可以旋轉(zhuǎn)而CC鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。6. 下列屬于電解質(zhì)的是A. SO3 B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A三氧化硫不能自身電離出離子，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故A不選；B熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物

6、，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B選；C乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C不選；D氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。另外要注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項(xiàng)A中的三氧化硫。7. 下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是AH2CO3、H2SiO3、H3PO4 BH2SO3、H3

7、BO3、HMnO4CHI、 HCl、 H2S DHClO、 HClO3、HClO4參考答案：D8. 合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是A. 銅 B鋼 C金剛石 D石英參考答案：B略9. 某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g (1g以下用游碼)，他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是( ) A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g參考答案：B略10. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 ()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D化合價(jià)一定降低為0參考答案：C解析：元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x念，化合價(jià)可能降低(如CuO

8、Cu)，也可能升高(如HClCl2)，所以可能被還原也可能被氧化。11. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B. Cu2+、K+、SO42-、NO3?C. Na+、 K+、Cl?、 NO3? D. Ba2+、K+、SO42-、Cl?參考答案：C試題分析：A、碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不選A；B、銅離子有顏色，不選B；C、四種離子在酸性溶液中可以存在，選C；D、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不選D。考點(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)睛】離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使

9、有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子

10、能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-

11、、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存12. 2017年我國(guó)首艘使用了鈦合金材料的國(guó)產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A. 步驟I中碳作還原劑B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，防止金屬被空氣氧化D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂參考答案：BA. FeO和碳反應(yīng)生成鐵和

12、碳的氧化物，步驟I中碳作還原劑，A正確；B. 步驟II中碳單質(zhì)參加反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 鎂是活潑的金屬，鈦在高溫下能被空氣氧化，所以步驟III需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，防止金屬被空氣氧化，C正確；D. 鈦常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂，D正確，答案選B。13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下圖。下列說法正確的是A若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵B若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素 C它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=YX DZ元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素參考答案：D略14. 對(duì)于反應(yīng)：3S+6

13、NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下說法正確的是（ ）A該反應(yīng)既屬于四種基本類型的反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)B氧元素被還原，硫元素被氧化C每有3 mol S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子DS既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略15. 下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是（）分液漏斗 長(zhǎng)頸漏斗 容量瓶 蒸餾燒瓶 洗氣瓶A B C D參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

14、： 。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1 mol?L-1 NaI溶液、CCl4等儀器： 、 、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和離子方程式)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式：_。(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：木炭鐵屑生石灰稀H2SO4，不得另選其他試劑，寫出有關(guān)反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式。A濕法冶煉：_；B高溫冶煉：_。參考答案：(1)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(2)A：CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4CuB：2CuOC2CuCO2(或CuOCCuCO)解析孔雀石受熱發(fā)生分解反應(yīng)實(shí)際上為Cu(OH)2、CuCO3的分解反應(yīng)：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。由CuO煉銅，可用焦炭還原法：C2CuO2CuCO2，當(dāng)然也可用鋁熱還原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用濕法煉銅。18. I某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所

16、示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：（1）固體G中含有用作化肥的物質(zhì)，寫出其化學(xué)式_。（2）出土的青銅器上常有銅綠，請(qǐng)寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_。（3）操作1的名稱_； 反應(yīng)的離子方程式為_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。II鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：（5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學(xué)式為_；并寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)(NH4)2SO4、K2SO4 (2) Cu2(OH)2CO3 + 4H+=2Cu2+ 3H2O+ CO2 (3) 過濾

17、 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3- (4)3CuO2Al3CuAl2O3 (5)H2SO4 12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O【分析】根據(jù)題干信息特殊條件為突破口，正向和逆向推斷反應(yīng)物與生成物進(jìn)行分析；根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則分析解答?！驹斀狻坑闪鞒炭芍篈物質(zhì)是混合物，加水溶解后，得到硫酸鋁鉀溶液，沉淀1為Al2O3和Cu2(OH)2CO3的混合物，再加氫氧化鈉氧化鋁與強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即溶液C為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，即沉淀3為氫氧化鋁，

18、加熱后得到固體Al2O3；沉淀2為Cu2(OH)2CO3，加熱后得到的黑色固體D 為CuO，CuO再與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Al2O3；硫酸鋁鉀與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨、硫酸鉀，溶液F為硫酸銨、硫酸鉀的混合物，經(jīng)過結(jié)晶可得到硫酸銨和硫酸鉀固體；（1）由上述分析可知固體G硫酸銨和硫酸鉀的混合物，含有用作化肥的物質(zhì)，其化學(xué)式(NH4)2SO4、K2SO4；（2）出土的青銅器上常有銅綠，銅綠化學(xué)成分即是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和CO2，離子方程式Cu2(OH)2CO3 + 4H+=2Cu2+ 3H2O+ CO2；（3）操作1是分離固液混合物的

19、操作為過濾，反應(yīng)是偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3-；（4）反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，氧化銅與Al在高溫條件下反應(yīng)生成Al2O3和Cu，化學(xué)方程式為3CuO2Al3CuAl2O3；（5）由流程圖可知，冰晶石中含有F元素，逆向推斷可知，氣體D中一定含有F元素，且D水溶液可用于刻蝕玻璃則D為HF，信息提示E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，則E為硫酸鈣，根據(jù)原子守恒原理你想推斷可知，C為硫酸，D制備冰晶石的化學(xué)方程式12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O，故答案為：H2SO4，12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O。19. （1）下列各組物質(zhì)中： H2O和 D2O CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2OH和CH3OCH3互為同位素的是；_ _； 互為同素異形體是：_ _；