四川省眉山市吳莊中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省眉山市吳莊中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述不正確的是ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解C氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D稀硝酸和活潑金屬反應時主要得到氫氣參考答案：D略2. 一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 A正反應速率和逆反應速率相等且都為零 B容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2D容器內(nèi)氣體的平均相對分

2、子質(zhì)量不隨時間變化參考答案：C略3. 除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是A將混合氣體通過氫氧化鈉溶液 B將混合氣體通過溴水 C將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應 D使混合氣體中的乙烯氣體發(fā)生加聚反應參考答案：B4. 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應生成固體物質(zhì)B將SO2通入高錳酸鉀溶液中溶液褪色二氧化硫有漂白性C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解，產(chǎn)生的

3、氨氣與氯化氫降溫時又反應生成氯化銨參考答案：BA濃鹽酸和濃氨水反應生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，故A正確；BSO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；C氫氣能在氯氣中劇烈燃燒，且產(chǎn)生蒼白色火焰，該反應為氫氣燃燒，根據(jù)該反應知，燃燒不一定需要氧氣，故C正確；D氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，溫度降低后又化合生成氯化銨，故D正確；故選B。5. 下列氣體中，能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的是 AO2 BCO2 CSO2 DNH3參考答案：C6. 下列離子方程式中正確的是（）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用小蘇打治療胃酸過多：

4、HCO3+H+CO2+H2OC鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+Zn2+AgD硫酸溶液與氫氧化銅反應：H+OHH2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【分析】A醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；C離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D氫氧化銅為難溶物，離子方程式中氫氧化銅不能拆開【解答】解：A碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A錯誤；B用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為：HCO3+H+CO2+H2O，故B正確；C鋅片插入

5、硝酸銀溶液中，二者發(fā)生置換反應，正確的離子方程式為：Zn+2Ag+Zn2+2Ag，故C錯誤；D氫氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故D錯誤；故選B7. 將浸濕了溴水的棕紅色濾紙，掛在含二氧化硫的容器里，濾紙褪色了，這是因為（ ）A二氧化硫具有漂白性 B.溴揮發(fā)而褪色 C.二氧化硫具有還原性， D.溴被還原成Br參考答案：CD略8. 將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物

6、質(zhì)的量為（ ）A. 0.2molB. 0.4molC. 0.8molD. 0.9mol參考答案：A試題分析：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為1.6mol/2=0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)=n（NaNO2）+n(NaNO3)，所以n(NaNO3)=n（NaOH）-n（NaNO2）=0.5L2m

7、ol/L-0.8mol=0.2mol。9. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A石墨 B燒堿 C蔗糖 D金屬鋁參考答案：B略10. 檢驗HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是A憑氣味和顏色 B通入AgNO3溶液C干燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化 D濕潤的碘化鉀淀粉試紙是否變色參考答案：D11. 淮南萬畢術(shù)中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說法中正確的是A. “外化”時化學能轉(zhuǎn)化為電能 B. “化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應C. “內(nèi)不化”是因為內(nèi)部的鐵活潑性較差 D. 反應中溶液由藍色轉(zhuǎn)化為黃色參考答案：B分析：“曾青得鐵，則化為銅”指Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，反應為Fe

8、+CuSO4FeSO4+Cu，據(jù)此解答。詳解：A、“外化”時發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應為放熱反應，“外化”時化學能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；B、“化為銅”表明Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，發(fā)生了氧化還原反應，B正確；C、“內(nèi)不化”是Fe置換出的Cu覆蓋在Fe的表面，導致內(nèi)部Fe不能與Cu2+反應，C錯誤；D、CuSO4溶液呈藍色，F(xiàn)eSO4溶液呈淡綠色，D錯誤；答案選B。12. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）A. 22.4 L H2 中含分子數(shù)為NAB. 46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAC. 1 L 1 mol/L氨水溶液中離

9、子總數(shù)為2NAD. 1L 2mol/L氯化銨溶液中有2NA個NH4+離子參考答案：B13. 在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是( )A. 鉀、鈉、鋁等最活潑金屬 B. 鋅,鐵等中等活潑性的金屬C. 常溫下呈液態(tài)的金屬 D. 金、鉑等最貴重最不活潑的金屬參考答案：AA. 鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故A正確；B. 鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C. 常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故C錯誤；D. 金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態(tài)，可以通過物理方法提煉，故D錯誤；故選A。14. 由CH4和CO組成的混合氣體

10、，在標準狀況下的密度為1g?L1，則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（）A1：1 B1：2C2：3 D7：8參考答案：B考點: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算分析: 根據(jù)M=Vm計算平均摩爾質(zhì)量，設(shè)CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合平均摩爾質(zhì)量確定二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算CH4和CO的質(zhì)量之比解答：由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1g?L1，則平均摩爾質(zhì)量為1g/mol22.4L/mol=22.4g/mol，設(shè)CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：=22.4整理得x：y=7：8故CH4和CO的質(zhì)量之比為：7mol16g/mol：8mol28g/

11、mol=1：2，故選B點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，可以利用十字交叉法確定二者物質(zhì)的量之比15. 如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣，H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為（）A27 B54 C21 D72 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置已知：氯氣和堿反應放出熱量6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是

12、 ，MnO2在反應中所起的作用是 （2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是 （3）制取漂白粉的化學方程式是該小組制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠大于nCa（ClO）2，其主要原因是 為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是 （任寫一種即可）（4）漂白粉應密封保存，原因是 （用化學方程式表示）參考答案：（1）分液漏斗；作氧化劑； （2）除去氯氣中混有的氯化氫；（3）2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速

13、率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【分析】模擬工業(yè)制漂白粉：裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca（OH）2的反應制漂白粉，Cl2有毒，需進行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣（1）根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；（2）HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜；（3）漂白粉的主

14、要成分是次氯酸鈣Ca（ClO）2和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應產(chǎn)物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；根據(jù)氯氣和堿反應放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O進行判斷；因為溫度高時易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應避免反應放熱瞬時升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應而導致變質(zhì)【解答】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，反應中，MnO2中Mn元素

15、化合價降低（+4+2），MnO2為氧化劑，故答案為：分液漏斗；作氧化劑； （2）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca（ClO）2和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反

16、應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當溫度高時，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠大于nCa（ClO）2，故答案為：氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱瞬時升高，故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱

17、的酸，受空氣中的水、CO2作用而導致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所以漂白粉應密封保存，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【點評】本題考查了氯氣的制法及化學性質(zhì)，題目難度中等，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及流程圖各裝置的作用是解答關(guān)鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得C的

18、物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學反 應速率v(D)為0.2 mol/(L min)。計算: (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_. (2)前5 min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為_. (3)化學方程式中n值為_. (4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:v(A )=5 mol/( Lmin ) v( B )=6 mol/( Lmin )v(C)=4.5 mol/( Lmin ) v(D )=8 mol/( Lmin )其中反應速率最快的是_(填編號).參考答案：略18. (13分) 已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀。（反應條件未寫出）又知2C