物質的組成、構成和分類專題復習課課件

1、物質的組成、構成和分類魯教版化學九年級專題復習一物質的組成、構成和分類魯教版化學九年級專題復習一化學在分子和原子層次上物質變化性質結構組成化學在分子和原子層次上物質變化性質結構組成化學在分子和原子層次上物質性質與變化組成與構成制備與應用宏觀組成：元素微觀構成 ：分子原子離子物質分類化學在分子和原子層次上物質性質與變化組成與構成制備與應用宏觀8000多萬種物質100多種元素8000多萬種物質100多種元素復習目標（1） 常見 元素1、知道什么是元素2、知道氫、碳、氧、氮等常見元素與人體的密切關系3、記住一些常見元素的名稱和符號4、知道元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)有密切關系復習目標（1）1、知

2、道什么是元素2、知道氫、碳、氧、氮等常見一、元素 1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。一、元素 1、定義：一、元素 1、定義：2、分類：元素種類元素舉例金屬元素鈉、鎂等 特殊“汞”非金屬元素氫、氧、碳、硅、溴等稀有氣體元素氦、氖、氬等一、元素 1、定義：2、分類：元素種類元素舉例金屬元素鈉一、元素 1、定義2、分類3、元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系元素種類原子最外層電子數(shù)得失電子情況結構 性質 金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般4個 得電子 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 8個（He2個） 不得失電子 穩(wěn)定 穩(wěn)定元素的化學性質是由原子的最外層電子數(shù)決定的。一、元素 1、定義2、

3、分類3、元素的化學性質與原子最外層一、元素 1、定義2、分類3、元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系4、自然界中元素的含量空氣中：N O地殼中：O Si Al Fe Ca人體、生物細胞、海水中： O一、元素 1、定義2、分類3、元素的化學性質與原子最外層1、（2015泰安）日本福島核泄漏的成分有碘131和銫137等碘元素與銫元素的本質區(qū)別是（） A質子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C最外層電子數(shù)不同 D原子核外電子層數(shù)不同2、（2019南京）“加碘鹽”中的“碘” 是指（ ） A.分子 B.原子 C.單質 D.元素3、（2014泰安）元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、我國山東

4、富含黃金，但從在整個地殼含量來看，最豐富的金屬元素是（） AO BSi CAl DFe中考鏈接一ADC1、（2015泰安）日本福島核泄漏的成分有碘131和銫【問題思考】 C H O S Na 以上5種元素能組成初中化學中的哪些常見物質？ 【問題思考】復習目標（2）常見元素的化合價1、知道常見元素和根的化合價 化學式2、能用化學式表示某些常見物質的 組成3、能用元素的化合價推求化合物的化學式復習目標（2）常見元素1、知道常見元素和根的化合價2、能用化 正一氫鈉鉀和銀 正二鎂鈣鋇銅鋅 鋁價正三氧負二 硫有負二正四六 正二正三鐵可變 氯價負一最常見 負一硝酸NO3氫氧根OH負二硫酸SO4碳酸根CO3

5、 負三記住磷酸根PO4 正一價的是銨根NH4二、化合價與化學式1、一些常見元素和根的化合價（口訣） 正一氫鈉鉀和銀負一硝酸NO3氫氧根OH二、化合價與化學式11、一些常見元素和根的化合價（口訣）2、化合價的規(guī)律： 化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零；單質中元素的化合價為零。3、根據(jù)化合價書寫化學式-2AlO+3Al23O十字交叉法注意：化學式中各原子的個數(shù)比應是最簡整數(shù)比二、化合價與化學式1、一些常見元素和根的化合價（口訣）2、化合價的規(guī)律：3、根 C H O S Na 5種元素在化合物中常見的化合價 C C H O S S S Na OH CO3 HCO3 SO4+2 +4 +1 -2

6、+6 +4 -2 +1 -1 -2 -1 -2 C H O S Na C C H 4、應用：根據(jù)化合價書寫化學式4、應用：根據(jù)化合價書寫化學式復習目標（3） 物質的分類從組成上區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物、認識氧化物以及酸堿鹽，并明確分類依據(jù)。復習目標（3） 從組成上區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物、（組成物質的種類）純凈物混合物單質化合物（組成元素的種類）（一般依據(jù)是否含碳元素）有機化合物無機化合物（組成元素的特點）酸堿鹽氧化物物質非金屬單質金屬單質（O2）（Fe）（空氣、溶液）（CH4、C2H6O、CH3COOH）三、物質的分類（組成物質的種類）純凈物單質（組成元素的種

7、類）（一般依據(jù)是否中考鏈接二1、 （泰安）下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是（ ）A純堿 Na2CO3 堿 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 補鈣劑C食鹽 NaCl 鹽 除鐵銹D火堿 NaOH 堿 生產橡膠2、（泰安）下列圖示是化學概念之間關系的形象表示，不正確的是（）DAABCD中考鏈接二1、 （泰安）下列選項中物質的俗名、化學式、類別、物質序號甲乙丙丁微觀示意圖反應前質量/g6810010反應后質量/g0 xyz3（2017泰安）某物質在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如表所示。（1）由 構成的物質中 所代表的元素的化合價為 ；（

8、2）表中的四種物質中，屬于氧化物的是 （填化學式）-2H2O SO2H2S SO2H2O O2 物質序號甲乙丙丁微觀反應前質量/g6810010反應后質量/宏觀元素物質性質與變化組成與構成制備與應用化學元素化學式化合價組成元素性質的表現(xiàn)確定原子個數(shù)比微觀分子原子離子宏觀元素物質性質與變化組成與構成制備與應用化學元素化學式化合復習目標（4） 物質的 微粒性1、知道分子、原子、離子都是構成物質的粒子2、知道什么是分子、原子和離子（常見的原子團）3、認識分子的主要性質4、用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象復習目標（4）1、知道分子、原子、離子都是構成物質的粒子2、1、原子是化學變化中的最小微粒。2、原子

9、與分子的區(qū)別是化學變化中分子可分，原子不可分。1、分子、原子的比較1、原子是化學變化中的最小微粒。2、原子與分子的區(qū)別是化學變2、原子、離子的比較 微粒區(qū)別與聯(lián)系 原子 離子 陽離子 陰離子質子數(shù)和電子數(shù)的關系 電性相互轉化 關系質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)不顯電性帶正電帶負電陽離子 原子 陰離子失電子得電子質子數(shù)=電子數(shù)2、原子、離子的比較 微粒 離子 物質性質與變化組成與構成制備與應用微觀分子原子離子分解合成陽離子陰離子得失電子都很小，自身有能量，不停地運動，存在相互作用，微粒間有間隔性質物質性質與變化組成與構成制備與應用微觀分子分解合成陽離子得失中考鏈接三選項事實解釋A碘酒是混合物由不同種分

10、子構成B端午時節(jié)粽飄香分子在不斷運動著C氣體受熱膨脹溫度升高，分子自身體積增大D固體碘受熱升華碘分子間的間隔變大3、（泰安）從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是（）1（2018泰安）下列物質由離子構成的是（） A二氧化碳B氯化鉀C銅D氧氣2、（2019新泰二模）下列關于分子、原子、離子的說法正確的是（ ） A、分子是保持物質性質的最小粒子 B、原子是最小的粒子 C、原子得到電子或失去電子變成離子 D、分子一定比原子大CCC中考鏈接三選項事實解釋A碘酒是混合物由不同種分子構成B端午時復習目標（5）原子的結構1、知道原子是由原子核和核外電子構成的，原子核一般是由質子和中子構成的2、知道原子中

11、質子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關系復習目標（5）原子的結構原子原子核（+）核外電子（-）質子（+）中子（不帶電）原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)原子的構成原子原子核（+）質子（+）原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的1（2019泰安）全球近140個國家將根據(jù)簽署的國際防治汞污染公約，在2020年前禁止生產和出口含汞產品，如電池、熒光燈、化妝品、溫度計、血壓計等。汞元素部分信息如圖所示，下列說法不正確的是（）A汞為非金屬元素B汞原子的核外電子數(shù)是80C汞原子的質子數(shù)為80D汞的相對原子質量為200.6中考鏈接四2（泰安）如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（）A屬于同種元素B化

12、學性質相似C均表示離子D形成的化合物是MgClABAl3+ Mg2+ Al Cl- 鎵原子Ga1（2019泰安）全球近140個國家將根據(jù)簽署的國際防治宏觀微觀水由氫元素和氧元素組成H2O1、水由水分子構成2、水分子由氫原子和氧原子構成3、一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成整合提升：微觀宏觀化學式化學式宏觀微觀水由氫元素和氧元素組成H2O1、水由水分子構成整合提化學式：H2O水由氫元素和氧元素組成水由水分子構成水分子由氫原子和氧原子構成一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成水的相對分子質量為18水中氫元素和氧元素的質量比為1:8水中氫元素的質量分數(shù)約為11.1%定性定量整合提升：化學式：H2

13、O水由氫元素和氧元素組成一個水分子由兩個氫原子和你說我說 通過本節(jié)課的復習，你有哪些收獲？還有哪些困惑？你說我說 通過本節(jié)課的復習，你有哪些收獲？還有哪些困惑？達標檢測1 （2019青島）下列物質屬于純凈物的是（）A啤酒B生鐵C河水D氮氣3（2019威海）下列對分子、原子、離子的認識正確的是（）A同種分子排列方式不同，化學性質不同B在干冰中，分子因相互作用而靜止不動C同種原子按不同方式結合，可以構成不同的物質D原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化2、（2019泰安）我國擁有自主知識產權的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡稱LED）技術，已廣泛用于照明、顯像等多個領域。氮和鎵的原子結構示意圖及

14、鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素 B鎵原子核內有31個中子C鎵的相對原子質量是69.72g D氮化鎵的化學式為GaN 達標檢測1 （2019青島）下列物質屬于純凈物的是（）4、（泰安）下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（）A是不同種元素B表示的元素在化合物中通常顯+1價C的化學性質相似D表示的是離子宏觀現(xiàn)象微觀解釋A天然氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中壓強增大，分子間隔減小B向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，溶液紅色消失氫氧根離子和氫離子結合成水分子C蔗糖在熱水中比在冷水中溶解得更快溫度越高，分子運動越快D向塑料袋中滴加少量酒精，擠癟密封，放在熱水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受熱后體積變大5（2019威海）宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）4、（泰安）下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（6（泰安）下列化學用語書寫正確的是（）A2 個氯原子：Cl2B3 個一氧化氮分子：3NOC5 個鐵離子：5Fe2+D氧化鎂中鎂元素的化合價為+2 價：O7、（2019泰安）我國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿