科粵版九年級化學(xué)下冊第六章金屬單元復(fù)習(xí)課件

1、2022/10/2科粵版九年級化學(xué)下冊第六章金屬單元復(fù)習(xí)課件2022/9/28科粵版九年級化學(xué)下冊第六章金屬單元復(fù)習(xí)課件本章總結(jié)提升建構(gòu)知識框架核心考點突破第六章 金屬本章總結(jié)提升建構(gòu)知識框架核心考點突破第六章 金屬本章總結(jié)提升構(gòu)建知識框架特性：密度、熔點、硬度、 強度不同鋼：含碳量：_生鐵：含碳量：_金屬金屬材料純金屬：鐵、鋁、銅、鋅、金、銀等合金鐵合金其他合金金屬的物理性質(zhì)共性：有光澤、導(dǎo)電性、 導(dǎo)熱性、延展性合金具有金屬的共性，但它的熔點_，硬度_，性能更優(yōu)金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵的冶煉金屬資源的利用2%4.3%0.03%2%降低增大本章總結(jié)提升構(gòu)建知識框架特性：密度、熔點、硬度、 鋼：含碳量本

2、章總結(jié)提升金屬金屬材料金屬的物理性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵的冶煉金屬資源的利用金屬氧氣_（_反應(yīng)）金屬酸 金屬化合物_（_反應(yīng)）金屬金屬化合物 另一金屬化合物另一種金屬 （置換反應(yīng)）（金屬活動性順序及在上述置換反應(yīng)中的應(yīng)用）原料：鐵礦石、 _ 、 _ 、空氣 常用方法：熱還原法、電解法、直接加熱法 金屬氧化物化合氫氣置換焦炭 石灰石 本章總結(jié)提升金金屬材料金屬的物理性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵的冶煉金本章總結(jié)提升金屬金屬材料金屬的物理性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵的冶煉金屬資源的利用消耗 有限的金屬資源消耗了，不能再生 鋼鐵的銹蝕：FeO2H2O鐵銹（主 要成分是Fe2O3）保護 防止生銹 合理開采礦產(chǎn) 回收廢棄金屬

3、 尋找金屬材料替代品 本章總結(jié)提升金金屬材料金屬的物理性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵的冶煉金考點一 探究金屬活動性順序核心考點突破本章總結(jié)提升例1 鉻(Cr)是一種重要的金屬材料，它具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上。鉻與鐵、鎳組成的合金可以制成各種性能良好的不銹鋼。某?；瘜W(xué)研究小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行如下探究，過程如下：考點一 探究金屬活動性順序核心考點突破本章總結(jié)提升例1 作出假設(shè) 對三種金屬的活動性順序提出如下三種可能的假設(shè)。CrAlCu；AlCrCu；AlCuCr。查閱資料 你認為該研究小組必須查閱的資料是_(填編號)。Cr、Al、Cu三種金屬的密度Cr能否

4、與酸反應(yīng)Cr、Al、Cu三種金屬的導(dǎo)電性本章總結(jié)提升 作出假設(shè) 對三種金屬的活動性順序提出如下三種可能的假設(shè)設(shè)計實驗 同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量鹽酸中，觀察現(xiàn)象?？刂茖嶒灄l件 三種金屬加入稀鹽酸前都先用砂紙將其表面擦光亮，其目的是_(填字母)。A除去氧化膜，利于直接反應(yīng)B使其表面光亮，易于觀察現(xiàn)象本章總結(jié)提升A設(shè)計實驗 同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等記錄現(xiàn)象：本章總結(jié)提升金屬CrAlCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生劇烈，金屬迅速溶解無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化得出結(jié)論 原假設(shè)中正確的是_(填“”“”或“”)。寫出鉻與鹽酸反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式：_ (生成物中鉻顯2價)。Cr2HCl=CrCl2H2 記錄現(xiàn)象：本章總結(jié)提升金屬CrAlCu與鹽酸氣泡產(chǎn)生緩慢，金本章總結(jié)提升結(jié)論應(yīng)用 (1)根據(jù)探究結(jié)果，請你預(yù)測鉻與硫酸銅溶液_(填“能”或“不能”)反應(yīng)，理由是_。(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中比鐵更易氧化，但鋁制品比鐵制品更耐用，是因為_。鉻的金屬活動性大于銅，能把銅從其化合物溶液中置換出來能鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護膜，可阻止鋁進一步氧化本章總結(jié)提升結(jié)論應(yīng)用 (1)根據(jù)探究結(jié)果，請你預(yù)測鉻與硫【方法突破】如何設(shè)計實驗探究三種金屬的活動性：“中間開花”的策略最為簡單，具體做法：先將三種金屬按活動性的強弱排序，然后

6、讓中間的金屬分別與兩邊金屬的化合物溶液反應(yīng)；或者讓中間金屬的化合物溶液與兩邊金屬反應(yīng)；有時也可以借助金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)進行驗證。本章總結(jié)提升【方法突破】如何設(shè)計實驗探究三種金屬的活動性：本章總結(jié)提升考點二 一種金屬與多種金屬化合物溶液或一種化合物溶液與多種金屬的反應(yīng)本章總結(jié)提升通常以選擇題或填空題的方式判斷反應(yīng)后濾渣或濾液的成分。解題時先利用“優(yōu)先置換”的原則對反應(yīng)進行分析，然后再根據(jù)題目所給信息進行判斷?？键c二 一種金屬與多種金屬化合物溶液或一種化合物溶液與多種例22017無錫 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鋅粉。下列說法中錯誤的是()A若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若有Cu

7、Cl2，則一定有FeCl2B若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2C若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2D若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2本章總結(jié)提升D例22017無錫 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中【解析】Zn有剩余，也就是過量，則FeCl2和CuCl2應(yīng)該全部被置換出來了，溶液中FeCl2和CuCl2都沒有。本章總結(jié)提升【解析】Zn有剩余，也就是過量，則FeCl2和CuCl2應(yīng)該【方法點撥】濾渣與濾液成分的判斷方法：一種金屬和多種金屬化合物溶液反應(yīng)，金屬活動性順序越靠后的金屬越先被

8、置換出來；多種金屬與一種金屬化合物溶液反應(yīng)，金屬化合物中的金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬(K、Ca、Na除外)置換出來。解題時，先將已知條件中的金屬按金屬活動性排序，再根據(jù)給定的條件(加試劑產(chǎn)生沉淀、生成氣體或質(zhì)量關(guān)系)確定反應(yīng)進行的階段，最后按照若濾渣中已經(jīng)出現(xiàn)了較活潑的金屬單質(zhì)A，則濾液中不可能再有比A不活潑的金屬的離子進行判斷。本章總結(jié)提升【方法點撥】濾渣與濾液成分的判斷方法：本章總結(jié)提升考點三 金屬與酸反應(yīng)的圖像分析題本章總結(jié)提升例3 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是() 圖6T1B考點三 金屬與酸反應(yīng)的圖像分析題本章總結(jié)提升例3 向等【解析】鋅比

9、鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大；向鋅粉和鐵粉中加入稀硫酸時，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多。本章總結(jié)提升【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體本章總結(jié)提升【方法點撥】金屬與酸反應(yīng)的圖像題的分析方法：(1)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間等質(zhì)量的不同金屬(化合價相同)分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)時，金屬被消耗完，相對原子質(zhì)量越小的(因為價態(tài)不同，可將鋁等效成2價，相對原子質(zhì)量等效成18)，產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，金屬越活潑的曲線越陡；若酸不足，則最終生成氫氣的質(zhì)量相等本章總結(jié)提升【方法點撥】金屬

10、與酸反應(yīng)的圖像題的分析方法：等本章總結(jié)提升(2)橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量等質(zhì)量的不同金屬分別和少量同體積、同濃度的酸反應(yīng)時，相對原子質(zhì)量越小的，生成的氫氣越多，曲線越陡，因為金屬過量，酸完全反應(yīng)，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線拐點相平本章總結(jié)提升(2)橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量等質(zhì)量的不同金屬分別本章總結(jié)提升(3)橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量向等質(zhì)量的不同金屬中分別加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸至過量，消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也就相等；金屬都反應(yīng)完時，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多一些，曲線拐點在上方本章總結(jié)提升(3)橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量向等質(zhì)量的不同金屬中分別本章總結(jié)提升考點四 金屬的銹蝕及保護例4某同學(xué)將

11、一段光亮無銹的細鐵絲繞成螺旋狀，放入試管底部，再倒置于一個盛有水的水槽里(如圖6T2 所示)，一周后，觀察到鐵絲的表面生成了一層紅褐色的鐵銹，試管內(nèi)的水面不再上升。(1)你認為試管內(nèi)的水上升的體積約占原試管內(nèi)空氣體積的_(忽略鐵絲體積)。(2)若要防止家中切了菜的菜刀生銹，在每次使用完你認為應(yīng)該怎樣做_。用清水洗凈并擦干圖6T2本章總結(jié)提升考點四 金屬的銹蝕及保護例4某同學(xué)將一段光本章總結(jié)提升考點五 有關(guān)含雜質(zhì)的計算例5小科同學(xué)為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4 g樣品，放入質(zhì)量為50.0 g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100.0 g稀鹽酸(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水)，并對燒

12、杯進行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間t0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g161.4161.2161.0161.0本章總結(jié)提升考點五 有關(guān)含雜質(zhì)的計算例5小科同學(xué)為測定本章總結(jié)提升求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本章總結(jié)提升求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(2)該鐵合金中鐵本章總結(jié)提升下面是小明同學(xué)考試卷中的部分試題，請你對他的答案進行判斷，同時給出講評并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。1判斷下列說法的正誤。(1)合金一定是金屬與金屬熔合在一起形成的化合物( )(2)合金的硬度一定比純金屬大( )(3)金屬和酸反應(yīng)不一定生成氫氣( )本章總結(jié)提升下面是小明同學(xué)考試卷中的部分試題

13、，請你對他的答案本章總結(jié)提升(4)鋁比鐵耐腐蝕，說明鐵的金屬活動性比鋁強( )(5)銅與硫酸鋁不反應(yīng)，無法比較銅和鋁的金屬活動性強弱( )(6)一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)( )我的答案：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_我的講評：沒有準(zhǔn)確理解合金的性質(zhì)；不能靈活運用金屬活動性順序；對置換反應(yīng)的概念理解不透徹。本章總結(jié)提升(4)鋁比鐵耐腐蝕，說明鐵的金屬活動性比鋁強( 本章總結(jié)提升2書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵絲在氧氣中燃燒：_4Fe3O22Fe2O3_。(2)銅在空氣中加熱：_2CuO22CuO_。(3)鐵與鹽酸反應(yīng)：_2Fe6HCl=2FeCl33H2_。(4)鋁與稀硫酸反應(yīng)：_AlH2SO4=AlSO4H2_。本章總結(jié)提升2書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。本章總結(jié)提升我的答案：(1)_(2)_(3)_(4)_Fe2HCl=FeCl2H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2我的講評：鐵