浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)第三章第3節(jié)-質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(50張)課件

1、化學(xué)方程式主講人：賴詩(shī)港化學(xué)方程式主講人：賴詩(shī)港木頭燃燒后留下灰燼蠟燭燃燒后質(zhì)量幾乎為零物質(zhì)真的會(huì)消失嗎 ?木頭燃燒后留下灰燼蠟燭燃燒后質(zhì)量幾乎為零物質(zhì)真的會(huì)消失嗎 總質(zhì)量是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì) 1如圖所示裝置，將錐形瓶放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞。待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，重新放在天平托盤(pán)上，觀察天平是否平衡。 2如圖所示，將錐形瓶置于天平 托盤(pán)上，調(diào)節(jié)平衡，然后把滴管 內(nèi)的溶液滴入瓶?jī)?nèi)，使兩種溶液 混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。再將錐形瓶放回天平托盤(pán)上，觀察是否平衡。 1如圖所示裝置，將

2、錐形瓶 2如圖所示，將錐形瓶 在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律結(jié) 論 在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生 一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 我們用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，反應(yīng)前后試管的總質(zhì)量會(huì)如何變化？如果把反應(yīng)生成的氧氣收集起來(lái)，加上氧氣的質(zhì)量，總質(zhì)量又會(huì)如何變化？減少不變與上述過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)相比，左邊兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有何特點(diǎn)？這樣做有什么好處？這兩個(gè)裝置均構(gòu)成了一個(gè)獨(dú)立的密閉系統(tǒng)，沒(méi)有與外界進(jìn)行物質(zhì)交換。這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。 我們用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，減少不變

3、與上述過(guò)氧化氫則生成氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應(yīng)。16則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40 1某同學(xué)認(rèn)為質(zhì)量為10克的蠟燭，燃燒后將各生成物和未燃燒的燭油收集起來(lái)，一定還是 10克。你認(rèn)為他的說(shuō)法是否正確，為什么？ 不正確。因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量也加入到反應(yīng)后生成物的質(zhì)量中去了，所以生成物的質(zhì)量一定大于10克。2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了，為什么？因?yàn)槊喝紵螅袣怏w生成，逃逸到空氣中去，所以質(zhì)量會(huì)減少。1某同學(xué)認(rèn)為質(zhì)量為10克的蠟燭，燃燒

4、后將各生成物和未燃燒 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？請(qǐng)用分子和原子的知識(shí)加以分析。反應(yīng)物的原子種類和總數(shù) 生成物的原子種類和總數(shù)鋁原子氧原子原子總數(shù)4個(gè)6個(gè)10個(gè)鋁原子氧原子原子總數(shù)4個(gè)6個(gè)10個(gè) 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。質(zhì)量守恒定律微觀解釋結(jié) 論 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變?cè)胤N類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后原子

5、數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)第三章第3節(jié)(1)-質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(50張PPT)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。 （ ）6. 判斷題：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣7.在化學(xué)

6、反應(yīng)前后，一定不變的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 分子種類 物質(zhì)種類 物質(zhì)質(zhì)量總和 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量 元素種類 A. B. C. D.B7.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ）B8. 某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有_元素，可能含有_元素。碳、氫氧9. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷 2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化學(xué)式為_(kāi)。 XY38. 某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物10、某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得42.5g過(guò)氧化氫溶液，加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g。計(jì)算：反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量。10、某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得42.5g過(guò)

7、氧化氫溶液，加入1g二氧化注意：1.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。2.質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。3.質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量，不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。注意：1.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子種類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目沒(méi)有增減原子質(zhì)量沒(méi)有變化物質(zhì)的種類分子的種類改變化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子種類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目沒(méi)有增減原0.489.62、 將24.5克氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9克，則產(chǎn)生氣體_克。3、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的

8、質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi) 克3復(fù)習(xí)：1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有_克D生成。 0.489.62、 將24.5克氯酸鉀加熱至完全分解，得到固鐵在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式。該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,但書(shū)寫(xiě)不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。怎樣用化學(xué)式反映出化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律?鐵氧氣 四氧化三鐵 點(diǎn)燃Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃鐵在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式。該式子確實(shí)能表示反應(yīng)化學(xué)方程式的配平2Na+Cl2 2NaCl 點(diǎn)燃化學(xué)方程式的配平2Na+Cl2 2定 義 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)

9、反應(yīng)的方程式。碳 + 氧氣二氧化碳點(diǎn)燃C + O2CO2點(diǎn)燃定 義 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。碳書(shū)寫(xiě)原則必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，絕對(duì)不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。 C + O2SO2點(diǎn)燃2H2O2H2 + O2通電書(shū)寫(xiě)原則必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，絕對(duì)不能憑空臆造事實(shí)上不存在的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)配注等寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線相連配平（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律）注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài) Fe + O2 Fe3O4將短線改為等號(hào) 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe3O4點(diǎn)燃 3Fe + 2O2 Fe3O4書(shū)寫(xiě)步驟

10、寫(xiě)配注等寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線相連配平（Al + O2 Al2O3 點(diǎn)燃Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 高溫 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 最小公倍數(shù)法 4228349333書(shū)寫(xiě)步驟配Al + O2 Al2O3 2、奇數(shù)變偶法： 找出出現(xiàn)次數(shù)最多的比較復(fù)雜元素（一般為氧元素），把奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)2、奇數(shù)變偶法： 找出出現(xiàn)次數(shù)最多的比較復(fù)雜元素（一般配平方法：奇數(shù)化偶法 FeS2 + O2高溫 Fe2O3 + SO2 C2H4+ O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O411283222151261配平方法：奇數(shù)化偶法

11、 FeS2 + O2高溫 （2）分?jǐn)?shù)配平法（1）先把單質(zhì)以外的其他元素分別配平（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)中元素的原子（3）去分母，把原子個(gè)數(shù)轉(zhuǎn)化為整數(shù)（2）分?jǐn)?shù)配平法（1）先把單質(zhì)以外的其他元素分別配平（2）用配平下列化學(xué)方程式：練習(xí)： C2H2 + O2 CO2 + H2O配平下列化學(xué)方程式：練習(xí)： C2H2 + O（3）觀察法有氫看氫，無(wú)氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先，單質(zhì)最后（3）觀察法有氫看氫，無(wú)氫看氧，配平下列化學(xué)方程式：練習(xí)： Fe2O3 + CO Fe + CO2配平下列化學(xué)方程式：練習(xí)： Fe2O3 + CO 書(shū)寫(xiě)步驟注意：注反應(yīng)條件點(diǎn)燃加熱()高溫 點(diǎn)燃燃燒點(diǎn)燃、加熱()、高溫、通電、催化劑，

12、若反應(yīng)條件為常溫常壓則省略。MnO22H2O22H2O + O22KCl + 3O22KClO3MnO2 反應(yīng)條件為多種時(shí)，一般催化劑寫(xiě)在上面。書(shū)寫(xiě)步驟注意：注反應(yīng)條件點(diǎn)燃加熱()高溫 書(shū)寫(xiě)步驟1、若反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則氣體的化學(xué)式旁邊用“ ”表示注生成物狀態(tài)MnO22H2O22H2O + O2 C + O2 CO2 點(diǎn)燃Cu2AgNO32Ag + Cu(NO3)2Ca(OH)2 + CO2CaCO3 +H2O2、若是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中有固體（沉淀）產(chǎn)生，則在固體化學(xué)式旁邊用“ ”表示書(shū)寫(xiě)步驟1、若反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則氣體

13、意 義宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)。表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。微觀意義：表示各物質(zhì)間微粒的個(gè)數(shù)比。質(zhì)量意義：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 碳氧氣二氧化碳111123244C+ O2 CO2點(diǎn)燃 2H2O 2H2 + O2通電意 義碳氧氣二氧化碳111123244C+ O請(qǐng)說(shuō)出化學(xué)方程式的意義4P + 5O2 2P2O5124 160 284點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下參加反應(yīng)，生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為452。3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為314071練一

14、練請(qǐng)說(shuō)出化學(xué)方程式的意義4P + 5O2 點(diǎn)燃CCO2+O2表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中C、O2和CO2的質(zhì)量比=12 （216）（12+216) =123244=3：8：11碳和氧氣參加反應(yīng)，生成了二氧化碳反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行個(gè)數(shù)：C: O2 : CO2=1：1：1化學(xué)方程式表示意義： 點(diǎn)燃CCO2+O2表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行表示反應(yīng)物、讀 法 C + O2 CO2點(diǎn)燃宏觀讀作：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳。微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成

15、1個(gè)二氧化碳分子。質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳讀 法 C + O2 CO2點(diǎn)燃D西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2 2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是( ) AFeS B. Fe2O3 CFeO DFeS2D西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有總結(jié)：化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。2.意義（1）表示反應(yīng)物，生成物（3）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比3.書(shū)寫(xiě)原則一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)二是要

16、遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩 邊各原子種類與數(shù)目必須相等4.書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)：左反右生一橫線配：配平注：等號(hào)上下注條件，標(biāo)狀態(tài)等：加一橫線（4）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比（2）表示反應(yīng)條件總結(jié)：化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。2.指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤1. P2O5=P2O5 2. FeO2 = Fe3O43. CO2=CO2 4. SO2=SO2 5. 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 配平下列化學(xué)方程式H2 + O2 H2ONa + Cl2 NaClKMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2Fe2O3 + H

17、2SO4 Fe2(SO4)3 + H2OFe2O3 + CO Fe + CO2點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃 配平下列化學(xué)方程式點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃 1、水在通電條件下，生成氫氣和氧氣 2、加熱分解高錳酸鉀 3、硫在氧氣中燃燒 H2O H2 +O2通電KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加熱2S+O2 SO2點(diǎn)燃22 1、水在通電條件下，生成氫氣和氧氣 2、加熱分解高錳酸鉀 3、硫在氧氣中燃燒H2O H2 +O2通電H2O2 H2O +O2KClO3 KCl+ O2加熱2Fe+ O2 Fe3O4點(diǎn)燃22 4、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣（MnO2為催化劑） 5、加熱分解氯酸鉀（MnO2為催化劑） 6、細(xì)鐵絲在純氧中燃燒

18、2323MnO2MnO2H2O2 H2O +O2KClO 1人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )AC3H6O3+3O2 3CO2+3H2OBC3H6O3+O2 CO2+H2OCC3H6O3+3O2 3CO2+3H2OD2C3H6O3+5O2 6CO2+6H2OA 1人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H（2）一些豆科植物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，其反應(yīng)可看作是 氮?dú)?、碳和水在根瘤菌作用下生成氨氣（NH3）、二氧化碳。 （1）“神舟六號(hào)”升空體現(xiàn)了我國(guó)航天技術(shù)的飛速發(fā)展,其中火箭的燃料的化學(xué)式是肼(N2