高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課鐵的氫氧化物課件

1、鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 白 色氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色灰綠色鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 白 色難點(diǎn)：Fe(OH)2的白色很難觀察到灰綠色的物質(zhì)是什么？難點(diǎn)：Fe(OH)2的白色很難觀察到p351無(wú)機(jī)化學(xué)（華東師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室 南京師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室 編著）（1992年12月第一版 1997年4月第二次印刷）p351無(wú)機(jī)化學(xué)p770無(wú)機(jī)化學(xué)下冊(cè) 第四版（北京師范大學(xué) 華中師范大學(xué) 南京師范大學(xué) 無(wú)機(jī)化學(xué)教研室 編）（1981年12月第一版 2003年1月第4版 2005年11月第9次印刷）p770無(wú)機(jī)化學(xué)下冊(cè) 第四版上課過(guò)程【導(dǎo)入】復(fù)習(xí)鐵的氧化物的多

2、種價(jià)態(tài)【推測(cè)】鐵的氫氧化物的價(jià)態(tài)、種類【搜索】通過(guò)智叟搜索鐵的氫氧化物的性質(zhì)上課過(guò)程【導(dǎo)入】復(fù)習(xí)鐵的氧化物的多種價(jià)態(tài)【資料1】氫氧化鐵iron hydroxide 化學(xué)式Fe(OH)3，深棕色絮狀沉淀，相對(duì)密度為3.43.9，加熱時(shí)逐漸分解而成氧化鐵。具有兩性，但其堿性強(qiáng)于酸性，新制得的氫氧化鐵易溶于無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，亦可溶于熱濃堿。在酸中的溶解度隨制品制成的時(shí)間長(zhǎng)短而異，放置若干時(shí)間后則難溶解。不溶于水和乙醇。極強(qiáng)氧化劑，如次氯酸鈉、在堿性介質(zhì)中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+氧化態(tài)的高鐵酸鈉Na2FeO4。氫氧化鐵可用來(lái)制顏料、藥物，也可用來(lái)做砷的解毒藥等。由可溶性Fe()鹽溶液加氨水沉淀來(lái)制取

3、氫氧化鐵。知識(shí)來(lái)源：吳永仁 主編.中國(guó)中學(xué)教學(xué)百科全書(shū)化學(xué)卷.沈陽(yáng)：沈陽(yáng)出版社.1990.第205頁(yè).【資料1】氫氧化鐵iron hydroxide 化學(xué)式Fe(【資料2】氫氧化亞鐵ferrous hydroxide化學(xué)式Fe(OH)2。分子量89.86。白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體。與空氣接觸易被氧化。將細(xì)粉噴射于空氣中，則立即燃燒發(fā)出火花。比重3.4。受熱時(shí)分解。不溶于堿溶液，難溶于水，溶于酸、氯化銨溶液。由堿溶液加入不含有氧的亞鐵鹽溶液而得。知識(shí)來(lái)源：顧翼東 主編.化學(xué)詞典.上海：上海辭書(shū)出版社.1989.第637頁(yè).【資料2】氫氧化亞鐵ferrous hydroxide化學(xué)制備

4、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵每小組2位同學(xué)選擇試劑分別制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵2位同學(xué)在“智叟”搜索相關(guān)特征信息并記錄【交流討論】你們制得了純凈的氫氧化鐵和氫氧化亞鐵嗎？制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵每小組【交流討論】你們制得了純凈的氫文獻(xiàn)法查找氫氧化亞鐵變色的原因根據(jù)給定的多篇文獻(xiàn)，通過(guò)分組討論探究氫氧化亞鐵變色原因，并提取出相應(yīng)的觀點(diǎn)，探討證明的方法。文獻(xiàn)法查找氫氧化亞鐵變色的原因根據(jù)給定的多篇文獻(xiàn)，通過(guò)分組討通過(guò)傳感器實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氫氧化亞鐵變色的可能原因分組實(shí)驗(yàn)通過(guò)溶解氧傳感器、氧氣傳感器及氣體壓力傳感器分別探測(cè)氫氧化亞鐵變色過(guò)程小組匯報(bào)交流，探究氫氧化亞鐵變色的主要原因。通過(guò)傳感器實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氫氧化亞鐵變色的可能原因分組實(shí)驗(yàn)通過(guò)溶解氧氣體壓力隨時(shí)間的變化氣體壓力隨時(shí)間的變化氧氣百分含量隨時(shí)間的變化氧氣百分含量隨時(shí)間的變化溶解氧濃度隨時(shí)間的變化溶解氧濃度隨時(shí)間的變化課后反思學(xué)生是課堂的主人，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，培養(yǎng)他們科學(xué)觀察、分析、比較、判斷的能力，培養(yǎng)批判性思維教師是課程的設(shè)