有機物燃燒計算專題(70題,有詳解)

1、試卷第試卷第 頁，總13頁（3）CSHSO【解析】分子式：C3HsO（3分）結構簡式：CH3CH2CH2OH、（CH3）2CHOH.CH3OCH2CH3（3分）【解析】通過濃硫酸后，氣體總體枳減少了10mL,說明水蒸氣的體積是10ml。剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了20mL,說明CO?是20ml。所以該婭的分子式為C2H2o【解析】考查有機物分子式的確定。（l）CHjCH3；（2）CiH6O（3）HOCHzCH2OH：（4）乙烷【解析】考查有機物分子式及結構簡式的判斷和計算。標準狀況FCO2的體積為4.48L,物質(zhì)的量是0.2molH9的質(zhì)屋為5.4g,物質(zhì)的量是0.3mol。（1）

2、如果有機物的質(zhì)量為3g,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的氧氣是0.2x44+5.4-3=11.2g,物質(zhì)的量是0.35molo所以有機物中含有的氧原子是0.4+03-0.7=0.,即分子中沒有氧原子，所以C、H的原子個數(shù)之比是1：3,因此是乙烷，結構簡式為CH3CH3o（2）如果有機物的質(zhì)量為4.6g,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的氧氣是0.2x44+5.44.6=9.6g,物質(zhì)的量是0.3molo所以有機物中含有的氧原子是0.4+0.30.6=0.1mol,因此C、H、O的原子個數(shù)之比是2：6:1.所以其分子式為CH6O。（3）若有機物的質(zhì)量為6.2g,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應

3、的氧氣是0.2x44+5.4-6.2=8.0g,物質(zhì)的量是0.25molo所以有機物中含有的氧原子是0.4+0.30.5=0.2mol,因此C、H、O的原子個數(shù)之比是1：3：1所以其分子式為C2H6O2o根據(jù)性質(zhì)可知，應該是二元醇，即結構簡式為HOCH2CH2OHo（4）根據(jù)有機物的分子式可知，在碳、氫原子數(shù)相同的情況卞，分子中含有的氧原子數(shù)越多，消耗的氧氣就越少，答案是乙烷。（1）生成物水的物質(zhì)的量是n（H：O）=10.8g-18g/mol=0.6molCO和氧化銅反應的方程式為mJmJ16gCO+CiiOCO2+C11lmollmol0.2mol0.2mol3.2g所以反應中生成的CO：是

4、17.6g-44g/mol-0.2mol=0.2mol則有機物A中含有的氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol+0.2mol+0.2molx2-0.4molx2=0.4mol所以A中C、H、O的原子個數(shù)之比是0.4:1.2:0.4=1：3：1即最簡式為ch3o由于C、H個數(shù)之比為1：3的只能是乙烷所以A的分子式為C2H6O2（2）4.48L氫氣是0.2mol,說明反應中含有2個起基因此結構簡式為HOCHCHjOH【解析】考查有機物分子式及結構簡式的判斷。（6分）C3H4OCH2=CHCHO【解析】蒸氣對H2的相對密度28,則其式量為56。燃燒后產(chǎn)物先通過濃H2SO4,增加的質(zhì)量為水的質(zhì)量，再通過Na2

5、O2質(zhì)量又增加16.8g,可推出82的量為0.6mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2tAm2mol56g0.6mol16.8g則根據(jù)燃燒通式可知：CxHyOz*xCO2+y/2H2O11.2g0.6mol7.2g、6g丨molISg/mol則該有機物的分子式為：C3H4O2,再由分子量為56,可知Z為1,即分子式為C3H4O由題意可知Imol該有機物可與2mol氫氣加成，且可和ImolHCl發(fā)生加成反應，又可發(fā)生銀鏡反應，綜合可知該有機物含有一個碳碳雙鍵和一個一CHO,則其結構簡式為：CH2=CHCHO67.（1）104（2）3（3分）【解析】（1）因為1molA水解生成lmol

6、苯甲酸和1molB,根據(jù)反應A4-H2O=C7H6O24-B可知A與E相對分子質(zhì)量之差為12218=104。（2）因為A和E的相對分子質(zhì)量都小于200,所以E的相對分子質(zhì)量小于96。E中碳、氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為46.67%,所以氧原子的質(zhì)量分數(shù)為53.33%oB不發(fā)生銀鏡反應，但跟NaHCOs溶液反應放出CO：,因此E中含有竣基。又因為E是A的水解產(chǎn)物，所以E中至少含有3個氧原子。但由于E的相對分子質(zhì)量小于96,故E中氧原子的個數(shù)最多是96xf=3.2,即E中只能含有3個氧原子，其相對分子質(zhì)量是丄出=90。因為160.5333B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等，所以根據(jù)有機物的燃

7、燒通式CiiHinOz+(n+nV4z/2)O：nCCh+m/2HiO可知n+m/4z/2=m即m=2z。由于E中含有3個氧原子，即z=3,故m=6,再根據(jù)相對分子質(zhì)量可計算得出n=3,所以E的分子式C3H6O3,其結構簡式可能為HOCH2CH2COOH或出CHsCHOHCOOH。根據(jù)質(zhì)量守OCO-CH?CH?COOH恒定律知1A的分子式為C10H10O4,因此A的結構簡式為V或Z-CO(HCOO1I(1)0.10.10.2(2)C4HsO2(3)(CH3)2C(OH)CHO【解析】(1)CHO(2)CH=CH-CH：0H(3)CH3CH2CHOCHsCHzCHO+2Ag(NHs)：0HCHs

8、CHzCOONHi+2Ag+3已+H;0【解析】試題分析：(1)設該有機物的分子式為GHQ,因為分子中共含有10個原子，所以x+y+z二10,其原子，核外共有32個電子，即6x+y+8z二32：lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4mol0;,故x+y/4-z/2=4,聯(lián)立得到：x+y+z=10*-6x+y+8z=324-解得，X二3,y二6,z=l,所以該有機物的分子式為：CH0；(2)若該有機物可使漠水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應，又有機物的分子式為：CsHeO,其不飽和度為1,所以該有機物含有碳碳雙鍵，2mol該有機物與足量鈉反應，能產(chǎn)生22.4LHz(標準狀況)，說明該有機物含有疑基，故該

9、有機物的結構簡式可能為CH=CH-CH：OH,(疑基不能連接在雙鍵上的碳，這樣的結構不穩(wěn)定)；(3)若該有機物能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物含有醛基，所以其結構簡式為：CH3CH：CHO,其發(fā)生銀鏡反應的化學方程為：CHsCHzCHO+2Ag(NHs)：0HCHQKOONHi+2Ag+3已+H：0o考點：有機物分子式、結構簡式的確定點評：本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，本題綜合性好，難度中等。(1)M=108(1分)(2)C7H8O(2分)【解析】試題分析：無水氯化鈣干燥管增重1.44g,即生成圧0為1.44g,0.08mol通過澄清石灰水得到沉淀14g,即生成碳酸鈣為14g,0.ldmol,所以含CO：物質(zhì)的量為0.14mol該有機物蒸氣0.224L(已折算成標準狀況卞)的質(zhì)量為1.08g,即0.Olmol質(zhì)量為1.08g,所以相對分子質(zhì)量為108o2.16g有機物為0.02mol,設分子式為CxHyOz,燃燒反應：CxHyOz+m0：=xCO：+y/2H：O(m可由xyz確定,在這里對求解無用，所以略去)1xy/20.020.140.08解得x=7、y