金屬的腐蝕與防護(hù)教案

1、金屬的腐蝕與防護(hù)教案年級：高三年級科目：化學(xué)姓名：丁 博 利金屬的腐蝕與防護(hù)教學(xué)目標(biāo)知識與技能：了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。認(rèn)識金屬吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫電極反應(yīng)方程式能夠利用電化學(xué)知識進(jìn)行金屬防護(hù)過程與方法：1 通過圖片，資料激發(fā)學(xué)生的責(zé)任感，從而走進(jìn)生活，尋求解決金屬腐蝕的根源及方法。通過對原理的分析，進(jìn)一步提升學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的能力。點：情感態(tài)度與價值觀：通過金屬腐蝕對生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對人類進(jìn)步的意義。教學(xué)重難重點：金屬的電化學(xué)腐蝕及電化學(xué)防護(hù)原理難點：鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理教學(xué)方法:討論法，講授法，多媒體

2、展示法，比較歸納法等。課時安排:2課時第一課時教學(xué)過程一 創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課1. 圖片展示，解釋腐蝕的普遍性。2. 聯(lián)系實際介紹金屬腐蝕的危害性，。3. 了解腐蝕與防腐的必要性。二 新課教學(xué)學(xué)生閱讀教材，回答相關(guān)問題1. 金屬的腐蝕 概念：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞，稱為金屬腐蝕. 本質(zhì)：M-ne-=Mn+ (氧化反應(yīng)) 分類：化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕【交流研討】：為什么鐵在潮濕的環(huán)境中更容易腐蝕變紅？2. 金屬的電化學(xué)腐蝕原理：鋼鐵（Fe.C合金）在電解質(zhì)溶液中形成原電池分類： 析氫腐蝕條件：電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)Fe（-）：Fe-2e-= Fe2+C(+): 2H+ + 2e- = H2總反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ H2 吸氧腐蝕條件：電解質(zhì)溶液呈中性或弱酸性Fe（-）：2Fe-4e-= 2Fe2+C (+): O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去水生成鐵銹：Fe2O3 nH2O三.強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固提升腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)正極： 若液面下降，則溶液呈腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)正極：五作業(yè)1 . 鞏固本節(jié)內(nèi)容2 . 完成課后練習(xí)第3，4題3 . 思考如何用電化學(xué)知識對金屬防六板書設(shè)計一金