高中一年級化學(xué)必修一離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、 .wd. .wd. .wd.第二節(jié) 離子反響【教學(xué)目標】：1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式2、知道離子反響的實質(zhì)和離子反響發(fā)生的條件3、學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反響第一課時一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在_或_能夠?qū)щ姷腳。非電解質(zhì)：在_或_不能夠?qū)щ姷腳。電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：的定向移動。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：離子，離子的越多，導(dǎo)電能力越強。討論：以下哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)Cl2 碘水 NaCl溶液 熔融的KCl 液氨 氨水 稀硫酸 Cu 說明：a： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。b： 電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。c： 能

2、導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。d： 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因為這些化合物在水中或融化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為跟水反響生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。e： 電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)2導(dǎo)電性強弱測定實驗：按圖裝置把儀器連接好，然而把一樣條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O五溶液分別倒在燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度?，F(xiàn)象： HCl、NaOH、NaC

3、l燈泡亮度 一樣 ，CH3COOH、NH3H2O 燈泡亮度 一樣 ；且HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度比CH3COOH、NH3H2O 強。結(jié)論：離子所帶電荷數(shù)一樣時，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子種類無關(guān)； HCl、NaOH、NaCl易電離，溶液中自由移動的離子濃度大，屬于“強電解質(zhì)CH3COOH、NH3H2O不易電離，溶液中自由移動的離子濃度小，屬于“弱電解質(zhì)。結(jié)論：強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中能局部電離的電解質(zhì)。2、強、弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部局部溶液里溶質(zhì)粒子離子離子 分子一樣條件下導(dǎo)電性強弱物質(zhì)類別強酸、 強堿、大多數(shù)鹽類 弱酸

4、、弱堿、水強電解質(zhì):強酸：HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3 醋酸CH3COOH弱堿：NH3.H2O水3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H NH3.H2O NH4OH H2O H+ OHNaOHNa+ + OH-KOHK+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KHSO4的電離方程式KHSO4 = K+ + H+ + SO42-酸、堿、鹽的概念：酸：電離時生成的全部是H+的化合物堿：電離時生成的全部是OH-的化合物鹽：電離時能生成金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物【課堂練系

5、】1以下物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是 ，弱電解質(zhì)的是 ，非電解質(zhì)的是 A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O 2以下電離方程式錯誤的選項是 A、Al2(SO4)32Al33SO42B、NH3H2O NH4OHC、NaHCO3NaHCO32D、H2SO42HSO423以下表達正確的選項是 A、NaCl在電流的作用下電離出Na、Cl B、溶于水后電離出H的化合物是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多4把0.05mol的NaO

6、H固體分別參加以下100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液課后習(xí)題一、選擇題每題有1或2個正確答案1. 以下狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 A. MgCl2 晶體B. NaCl 溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融的KOH2. 下面關(guān)于電解質(zhì)電離的表達正確的選項是 A. CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì)B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強電解質(zhì)C. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D.

7、 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)3. 以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是 A. 石墨棒B. 鹽酸溶液C. 熔融的氫氧化鈉D. 固體氯化鉀4. 以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是 A. 乙酸B. 酒精C. 食鹽D. 氨氣5. 正確書寫離子方程式時，以下各項中，應(yīng)使等式兩邊相等的是 離子數(shù)目相等 粒子總數(shù)相等 原子數(shù)目相等 陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負電荷總數(shù)相等 分子數(shù)目相等 各元素原子數(shù)目相等A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有6. 向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是 A. 由弱變強B. 由強變?nèi)魿. 由強變?nèi)?，再變強D. 由弱變強，再變?nèi)?. 以下

8、各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反響的是 A. Na、Mg2、Cl、OHB. H、Ca2、CO32、NO3C. Cu2、K 、SO42、NO3D. Na、HCO3、OH、Ca28. 電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當電解質(zhì)紊亂時，人體就要出現(xiàn)一系列不適病癥，甚至?xí)＜吧?。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是 A. Mg2 B. Ca2C. Fe 3 D. Na9. 以下離子方程式中正確的選項是 A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu 2H Cu2 H2B. 硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42 Ba2 BaSO4C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3 2H Ca2 H2CO3D.

9、氧化銅與硫酸混和： Cu2 SO42 CuSO410. 以下表達正確的選項是 A. NaOH 溶液能導(dǎo)電，所以 NaOH 溶液是電解質(zhì)B. 固體KCl 不導(dǎo)電，但KCl 是電解質(zhì)C. 氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì)D. CO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2 是電解質(zhì)第二課時一、離子反響1離子反響：有離子參加或生成的化學(xué)反響。2離子方程式：用實際參加反響的離子符號表示離子反響的式子。使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示離子方程式的書寫步驟寫：依反響事實寫出反響的化學(xué)方程式根基改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)以及氣態(tài)物等

10、仍用化學(xué)式表示。關(guān)鍵刪：刪去方程式兩邊不參加反響的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。保證練習(xí)：寫出以下反響的離子方程式1鹽酸與氫氧化鉀反響2大理石與鹽酸反響3、鹽酸和氨水反響4、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反響5、碘化鉀溶液和氯氣反響討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反響和 KOH 溶液與硫酸的反響為例，分析中和反響的實質(zhì)。H+OH-H2O思考：以下各反響中，能用離子方程式 H+OH-H2O 表示的是 A、硫酸溶液和氫氧化鉀溶液反響B(tài)、鹽酸和氨水反響C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響D、碳酸溶液和石灰水反響離子方程式的意義

11、：提醒了離子反響的實質(zhì)表示同一類型的反響二、離子方程式的書寫(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHC03溶液要寫成練二：寫出以下反響的離子方程式鐵與稀硫酸碳酸鈣與鹽酸鈉與水氫氧化銅與硫酸CO2通入澄清石灰水離子共存問題(1)“不共存情況歸納離子

12、不共存條件生成難溶物或微溶物；生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；發(fā)生氧化復(fù)原反響。離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、

13、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。例題精講 例1以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析：A組中：AgClAgCl B組中，Ba2CO32BaCO3C組中，Mg22OHMg(OH)2 D組中，2HCO32CO2H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，甚至有氣體逸出。NH4OHNH3H2O或NH4OHNH3H2O 答案：E例2在pH1的無色透明溶

14、液中，不能大量共存的離子組是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、ClCNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析：題目給出兩個重要條件：pH1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項A中Ag與I不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2與H不能大量共存，所以C也符合題意。 答案：A、C例3以下各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO

15、2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析：A中HSO3OHSO32H2O C中NH4OHNH3H2OD中ClO具有強氧化性，S2具有復(fù)原性，發(fā)生氧化復(fù)原反響答案：B例4以下各組離子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結(jié)

16、論。但此題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO與H不能大量共存，發(fā)生反響：H+ClOHClO，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能與I(具有復(fù)原性)發(fā)生氧化復(fù)原反響，因此該組不合題意，但凡含(1)的選項即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4OHNH3H2O，HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。此題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。

17、答案：B例5以下各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解此題的關(guān)鍵在于熟悉離子反響、鹽類水解、氧化復(fù)原反響的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。以下各組離子，因為發(fā)生以下反響不能大量共存。A組：Al33AlO26H2O4Al(OH)3B組：HCO3HSO4H2OCO2SO42C組：Cu22OHCu(OH)2D組：S2O3

18、22HSO2SH2OE組：Fe33SCNFe(SCN)3 G組：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH組：Al33HCO3Al(OH)33CO2F組：能大量共存 答案：F【課堂練習(xí)】一、選擇題每題有一個或兩個選項符合題意1雙項以下各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( AC )AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2.以下各組離子在溶液中既可以大量共存，且參加氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( C )A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO33在含有I且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是( D )ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+DK+、S2、SO42、OH4以下各組離子在溶液中不能大量共存，且參加過量NaOH溶液