2023屆河南省葉縣化學九年級第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期中模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1下列物質的用途主要利用其化學性質的是( )A銅絲作導線B干冰用于人工降雨 C天然氣作燃料D金剛石用于切割玻璃

2、2下列變化過程屬于物理變化的是( )A生石灰放入水中 B蔗糖放入水中C紫色石蕊試液滴入白醋中 D稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合3關于分子和原子兩種粒子的敘述正確的是A物質都是由分子和原子構成的 B同種原子可能構成不同分子C所有原子的原子核都是由質子和中子構成的 D分子質量一定大于原子質量4下列符號既可以表示一種物質，又可以表示該物質的一個原子的是（ ）ANeBO2CCO2DBa2+5以下關于燃燒現(xiàn)象的描述，正確的是（）A磷在空氣中燃燒發(fā)出白霧 B鐵絲在空氣中燃燒火星四射C蠟燭在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙 D鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光6下列對有關實驗的分析正確的是選項ABCD實驗裝置實驗分析一段時間后燒

3、杯中溶液變紅若紅磷過量會導致測定結果偏大集氣瓶底應預先放少量水或細沙觀察到帶火星的木條復燃，說明瓶內(nèi)氣體是氧氣AABBCCDD7下列應用、化學方程式和基木反應類型對應正確的是（）A工業(yè)用一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 還原反應B用pH試紙測得正常雨水的pH約為5.6 H2O+CO2H2CO3 化合反應C用氫氧化鎂治療胃酸過多 Mg（OH）2+2HClMgC12+2H2O 中和反應D不能用鐵桶盛裝波爾多液 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 置換反應8下列有關化學史的說法中錯誤的是（）A湯姆生發(fā)現(xiàn)電子B波義耳提出質量守恒定律C拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣的占空氣的1/5體積D盧瑟福提出原

4、子的核式結構模型9下列人體所必需的元素中，缺乏會引起貧血的是A鐵B鈣C碘D鋅10有報道稱:“目前世界上將近20億人患有缺鐵性貧血”這里的“鐵”指A鐵原子 B鐵離子 C鐵單質 D鐵元素11關于物質燃燒的現(xiàn)象描述錯誤的是A磷在空氣中燃燒，反應劇烈，產(chǎn)生大量白煙B鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體D硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體12有一袋凈重50kg的碳酸氫銨化肥（雜質中不含氮元素），為測定氮元素和碳酸氫銨的質量分數(shù)，取該化肥樣品20.0g，加熱至完全分解，共收集到氨3.4g。下列說法正確的是（）A該化肥的氮元素質量分數(shù)為17

5、.7%B該化肥的碳酸氫銨的質量分數(shù)為98.75%C該袋化肥中含氮元素8.86kgD20kg硝酸銨（NH4NO3）和這袋化肥中的氮元素含量相當二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13請根據(jù)下列實驗圖回答問題（1）上述兩個實驗中，水主要對實驗儀器起到安全保護作用的是_（填序號）。（2）請寫出A實驗中發(fā)生反應的化學方程式_；請寫出B實驗中的實驗現(xiàn)象_；（3）A實驗中，若進入集氣瓶中的水小于其體積的五分之一，原因_（4）學校某學習小組的同學對影響過氧化氫分解快慢的因素進行探究。分別取5 mL H2O2溶液進行實驗，測定產(chǎn)生4 mL O2所需時間，實驗結果記錄如下：實驗序號H2O2溶液的

6、濃度溫度/MnO2粉末用量/g反應時間30%350t130%550t25%20m3 s15%200.11 sI.對比可知：其它條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1_t2（填“”、“”或“ 0.1 其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越高，分解越快（表述合理即可） 【解析】（1）A實驗中，水的作用是用水的體積來驗證氧氣的體積；B實驗中，水的作用是防止高溫濺落物炸裂瓶底；（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式：；實驗B中鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱；（3）紅磷的量必須充足的目的是盡可能完全消耗裝置內(nèi)的氧氣，使結果更準確，實驗中發(fā)現(xiàn)打開彈簧夾進

7、入集氣瓶中水的體積小于其體積的五分之一，原因可能是：紅磷量不足或裝置氣密性不好或沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾；（4）I.對比可知，其他條件均相同，實驗溫度較高，過氧化氫分解較快，因此t2所需時間較短；II.分析表中數(shù)據(jù)可知，m是0.1g；兩組實驗唯一的不同是過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)不同，因此能得出過氧化氫分解快慢與溶質質量分數(shù)有關；能得出的合理結論是：其他條件相同時，H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越高，過氧化氫分解越快。14、盡可能把氧氣反應掉 不能 紅磷的量不足 難溶于水 先下降后上升 40 abc 【解析】紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷?！驹斀狻浚?）為了使實驗結果準確，要用過量的紅磷確保氧氣被

8、完全消耗掉，故紅磷需稍過量，原因是盡可能把氧氣反應掉，磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，故紅磷在空氣中燃燒的符號表達式是。碳的燃燒會生成二氧化碳，會占據(jù)消耗氧氣的空間，故不能用木炭代替紅磷做此實驗。（2）通過實驗測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)與正常值相比偏小，其中可能的原因有：紅磷的量不足（未將瓶內(nèi)空氣中的氧氣全部消耗掉，裝置漏氣，未冷卻至室溫就讀數(shù)等）。（3）反應只消耗了氧氣，氮氣沒有發(fā)生變化，故該實驗還能得到氮氣的物理性質是：氮氣難溶于水。（4）白磷燃燒放出大量熱，瓶內(nèi)的氣體先受熱體積膨脹，后冷卻，故白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是：先下降后上升；若實驗非常成功，進入集氣瓶

9、中的水的體積為，最終集氣瓶中水的體積約為。集氣瓶里預先裝進的20mL水的作用是加快集氣瓶冷卻、液封導氣管末端以防氣體逸出、緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高，故選abc。【點睛】碳的燃燒會生成二氧化碳，會占據(jù)消耗氧氣的空間，不能用木炭代替紅磷做實驗。15、錐形瓶 分液漏斗 檢查裝置氣密性 密度小于空氣 ad 【解析】（1）的名稱為錐形瓶；有活塞，故為分液漏斗；（2）過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的產(chǎn)物為氫氧和水，方程式為；在使用密閉的裝置實驗時，在加入藥品前都應檢查裝置氣密性；（3）D為向下排空氣法的收集裝置，使用這一方法的氣體的密度都小于空氣；B裝置為固-液不加熱型反應裝置，故反應時一定不需要加熱，且

10、一定有一種為液體，a、d正確；使用該裝置可制取二氧化碳，制取二氧化碳不需要催化劑，因此b、c錯誤，故選ad。16、集氣瓶 裝置的氣密性 2H2O22H2O+O2 將帶火星的木條移近集氣瓶口，木條復燃，證明瓶內(nèi)已收集滿氧氣 AB 【解析】（1）儀器a的名稱：集氣瓶；（2）若用過氧化氫溶液制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是固-液常溫型，在加入試劑之前的操作是檢查裝置的氣密性。該反應的原理是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2；（3）實驗室用高錳酸鉀制取一瓶干燥的氧氣，氧氣有助燃性，能使帶火星復燃，收集氧氣時的驗滿方法是：將帶火星的木條移近集氣瓶口，木條復燃

11、，證明瓶內(nèi)已收集滿氧氣；（4）密度比空氣的大且不與空氣中成分反應的氣體用向上排空氣法收集，密度比空氣的小且不與空氣中成分反應的氣體用向下排空氣法收集，難溶于水的氣體可用排水法收集，某氣體只能用裝置收集，則該氣體可能具有的性質是：能與氧氣反應、密度與空氣接近且不溶水、也不與水反應。【點睛】選擇發(fā)生裝置需考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件。選擇收集裝置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應，氣體在水中的溶解性。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、1500 2.7 【解析】（1）一個“療程”共服用維生素C片的質量為53250mg=1500mg。（2）一瓶藥品的總質量為：1005

12、0mg=5000mg5000mg的藥品中氧元素的質量為：5000mg =2727mg=2.7g18、 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 22.2g 80% 56t【解析】(1)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；(2)二氧化碳的質量為25g+100g+110.8g-227g=8.8g；設樣品中碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44x 8.8g x=20g；故填： ；(3)設生成氯化鈣質量為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 111 44 y 8.8

13、gy=22.2g。(4)該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=100%=80%；(5)設生成生石灰的質量為z，CaCO3CaO+CO2100 56125t 80% z z=56t，答：用這種石灰石125t 制取含雜質的生石灰的質量為56t。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19、NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl+7價，-1價化學能轉化為內(nèi)能轉化為機械能A【解析】（1）高氯酸鈉NaClO4與氯化銨的飽和溶液混合發(fā)生復分解反應生成高氯酸銨沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl；設：NH4ClO4中氯元素的化合價為x，在NH4ClO4中銨根顯+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中元素的化合價的