四川省成都市金花中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市金花中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是 （ ） AH2S中的分子間作用力和H2O中的分子間作用力 BNaCl晶體中與一個(gè)Cl- 緊鄰的Na+ 數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl- 緊鄰的Cs+ 數(shù) C晶體硅中SiSi鍵的鍵能和金剛石中CC鍵的鍵能 D氨分子中NH鍵的極性和甲烷分子中CH鍵的極性參考答案：D略2. 短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對(duì)電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，

2、則X、Y組成的微粒中不可能存在的是AXY42- BX2Y5 CXY2 D XY3參考答案：A略3. 下列物質(zhì)中，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的是（ ）A甲烷B乙烯C苯D乙醇參考答案：B考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：依據(jù)乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是石油化工發(fā)展的標(biāo)志解答：解：乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展因此一個(gè)國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙烯的用途，注意工業(yè)發(fā)展的水平與石油產(chǎn)品的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單4. 下表中所示物質(zhì)或概念間

3、的從屬關(guān)系一定符合右圖的是（ ）XYZ A鈉元素主族元素短周期元素 B硫酸膠體分散系 C電解質(zhì)化合物純凈物 D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略5. 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A用CuSO4?5H2O檢驗(yàn)酒精中含有的水 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯C用水可區(qū)分酒精和四氯化碳D用碘水來鑒別淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液參考答案：A略6. 已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=110-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）Ac（HCOO-）c（Na+） Bc（HCOO-）c（Na+）Cc（HCOO-）=c（Na+） D無法確定c（HCOO-）與c（Na+

4、）的關(guān)系參考答案：A略7. 在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機(jī)物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（ ）A B C D參考答案：B略8. 使用“一次性餐具”是預(yù)防肝炎傳染的措施之一，從防疫和環(huán)保的角度考慮，你認(rèn)為下列“一次性餐具”最有發(fā)展前景的是A、瓷器餐具 B、淀粉餐具 C、塑料餐具 D、銀制餐具參考答案：B9. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化

5、率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g) 參考答案：C略10. 右圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是 A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量Ca與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同Da與b相比，a的反應(yīng)速率更快參考答案：B略11. 下列說法正確的是A甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng) B乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C淀粉(C6H10O5) n和纖維素(C6H10O5) n互為同分異構(gòu)體 D石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化參考答案：A略12. 下列化學(xué)用語正確的是 A醛基的電子式： B丙烷分子的比例模

6、型：C三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)D2乙基1,3丁二烯分子的鍵線式：參考答案：D13. 下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是A堿性氧化物 氧化鐵 FeO B酸性氧化物 碳酸氣 CO C酸 硫酸 H2S D鹽 純堿 Na2CO3參考答案：D14. 在20時(shí)，某氣態(tài)烴與適量氧氣混和，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是（ ）A、 CH4 B、C2H6 C、C2H2 D、C3H8參考答案：C略15. 右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下

7、列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 （） A、生鐵塊中的碳是原電池的正極 B、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?C、兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2eFe2+ D、a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答： （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是 ，作用是 。B中加

8、入的試劑是 ，作用是 。C中加入的試劑是 ，作用是除盡 氣體。D中加入的試劑是 ，作用是 。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。參考答案：（1）反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈，加熱燒瓶一小會(huì)兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣。（2）2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O（3）無水硫酸銅 檢驗(yàn) H2O 品紅溶液 檢驗(yàn) SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 檢驗(yàn) CO2（4） 導(dǎo)管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺；瓶底有少量黑色固體生成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）用50mL 0.50molL-1鹽酸與50mL 0

9、.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值： （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）若通過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+206.2 kJmol1 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：

10、。 由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H kJmol1。化學(xué)鍵HHNHNN鍵能kJmol1436391945一定條件下，在水溶液均為1 mol以下離子 Cl、ClO、ClO2、ClO3、ClO4的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示，則3ClO(aq)=ClO (aq)2Cl(aq)的H kJmol1。參考答案：（1）保溫（或隔熱、或減少熱量損失） 偏小 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H56.8kJmol1 （2）CH4(g)+2H2O(g)= CO2(g)+ 4H2(g) H

11、+165kJmol1 93 117 試題分析：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫，減少熱量的散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；若大燒杯上改為蓋薄鐵板，鐵板可以傳熱，熱量損失較大，則測定的熱量較少，結(jié)果偏??；若通過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，即生成0.025mol水放出1.42kJ的熱量，則生成1mol水放出的熱量是1.42kJ/0.025mol=56.8kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H56.8kJmol1；（2）根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+2H2O(g)= CO2(g)+ 4H2(g)的H2（+206.2 kJmol1）-

12、（+247.4 kJmol1）+165kJmol1，所以CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2H2O(g)= CO2(g)+ 4H2(g) H+165kJmol1；根據(jù)H反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能得N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H（945+3436-23391）kJ/mol=-93kJ/mol；ClO(aq)中的Cl元素的化合價(jià)是+1價(jià)，ClO(aq)的能量是60，Cl-的化合價(jià)是-1價(jià)，能量是0，ClO3中Cl的化合價(jià)是+5價(jià)，能量是63，根據(jù)H生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量得該費(fèi)用的H63-360=-117kJ/mol?？?/p>

13、點(diǎn)：考查中和熱的測定，熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算，物質(zhì)的鍵能、能量與熱效應(yīng)的關(guān)系18. （8分）水的電離平衡曲線如右圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 。（2）將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液pH7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 。（3）已知AnB的離子積c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為 。（原子量Ca：

14、40，O：16，H：1）參考答案： 略19. 已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生(C6H5OH是一元弱酸)NaHCO3+ NaHSO3= Na2SO3+ CO2+H2O2NaAlO2(過量)+ CO2+ 3H2O= Na2CO3+ 2Al (OH) 3Na2CO3+C6H5OH(過量)= NaHCO3+C6H5ONaC6H5ONa+ CO2(少量)+ H2O= NaHCO3+C6H5OH(1)下列化合物在水中電離出H+能力最強(qiáng)的是 、最弱的是 。 A、H2SO3 B、H2CO3 C、Al (OH) 3 D、C6H5OH E、NaHCO3 F、NaHSO3(2) 下列化合物在水中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 、最弱的是 。A、NaHSO3 B、NaHC