2019江蘇高考化學(xué)試題及答案

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求.本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用）.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題 卡的規(guī)定位置。.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用 橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在 答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。.如需作圖，須用2B鉛筆繪、

2、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。.糖類是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A.氫B.碳 C.氮D.氧.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2 A2H20放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列 表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：18Cl17.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用

3、途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是0.1 mol-L-iNaOH溶液：Na+、K+、CO2-、AlO-320.1 mol-L-iFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-、MnO-0.1 mol-L-iK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-0.1 mol-L-iH,SO4溶液：K+、NH +、NO-、HSO-24433.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固

4、體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL-1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A. Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B. MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C. SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2： Al+2OH-= AlO?+H2TC.室溫下用稀HNO/溶解銅：Cu+2NO

5、-+2H+=Cu2+2NO#+H,O 3322D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3l+2Na+.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子 的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W) r(Z) r(Y) rA.B.由X、丫B.由X、丫組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性匕火的強(qiáng).在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是NaCl(aq) 電解 Cl2(g)F FeCl2(s)

6、MgCl2(aq)石灰乳 Mg(OH)2(s)煅燒 MgO (s)CO2(g) Na.COJs)NaCl(aq)23S(s)譚 SO3(g)HP(l)CO2(g) Na.COJs)NaCl(aq)23N(g)H2(gNHJg)2 高溫高壓、催化劑 3.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.B.C.D.鐵、炭 混合物水-二鐵被氧化的電極反應(yīng)式為A.B.C.D.鐵、炭 混合物水-二鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧

7、腐蝕不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符 合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng), 只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A. A. 一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的八Hc(NH + ) c (OH-) c (H+) 3240.2 mol-L-iNH4HCO3溶液(pH7)： c (NH； ) c (HCO3 ) c (H2CO3) c (NH3-H2O)C .

8、 0.2 mol-L-i氨水和0.2 mol-L-iNH4HCO3溶液等體積混合： c(NH：)+c(NH3-H2O)=c(H2CO3)+c (HCO3)+c(CO2 -)3D. 0.6 molL-i氨水和0.2 mol-L-i NH4HCO3溶液等體積混合：c (NH3-H2O)+ c(CO2-)+c (OH-)=0.3 mol-L-i+ c (HzCO3)+ c (H+).在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A .反應(yīng) 2NO(g)+O2A .

9、反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提冰。轉(zhuǎn)化率C.D.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率 380下，c起始p2)=5.0 xI0-4 mol-L-i, NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)C.D.非選擇題. (I2分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能 排放。(i)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。 nh3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。(2) NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO.+2OH-

10、= 2 NO - +H.O2222NO0+2OH-= NO - + NO - +H.O2232下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有一一（填字母）。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得至WaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是一_ （填化學(xué)式）。（3） NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO -的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH （用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變 3化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，H

11、C1O氧化NO生成Cl-和NO -,其離子方程式為3。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。100 I.（15分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下:(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為 和=- A:乙胺(2)A-B的反應(yīng)類型為(3)（4）C-D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X （分子式為C12Hl5O6Br(3)（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1 ： 1。（5）已知：（R表R-CI -KMgCl .“無水乙酷2比

12、。 R R示烴基，R和R表示烴基或氫）寫出以 ，和CH3CH 2cH 20H為原料制備JL HOU。的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路 線流程圖示例見本題題干）。.（12分）聚合硫酸鐵Fe2（OH）6-2 n （S04） n m廣泛用于水的凈化。以FeSO17H2O為原料，經(jīng) 溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO17H2O溶于稀硫酸，在約70 下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2o2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式 為；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH。(2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.

13、000 g，置于250 mL 錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為F e2+)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000 x10-2 molL-iK2Cr2O7溶液滴定至 終點(diǎn)(滴定過程中Cr,7-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+)，消耗J%。7溶液22.00 m L。上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將_ , (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。.(15分)實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO/2H2O，還含少量SiO2、A12O3, Fe2O3)為原料 制取輕質(zhì)CaC

14、O3和(NH4)2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(NH/迅必溶液廢渣粉末一浸取|- 過/ 一濾渣*輕質(zhì)CMMh濾液晶體(1)室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO2- (aq),一raCO3(s)+SO：-(aq)達(dá)至I平衡，則溶液中TtCOt)= 一3Ksp(CaSO4)=4.8x10-5, K5P(CaCOTtCOt)= 一3(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制NH4)2CO3溶液，其離子方程式為一:浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2co3溶液中加入適量濃氨水的目的是。(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6070 ,攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是

15、_ ；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的 濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：已知pH=5時(shí)Fe（OH）3和Al（OH） 3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Al（OH）3開始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca（OH） 2。.（14分）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4-H2 O熱分解可制備CaO, CaC2O4-H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。寫出4

16、00600 范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4-H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO 2捕集性能，其原因是一（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制（2）（3）（3）寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：。電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的khco3溶液濃度降低，其原因。CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng)I： CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)A H =41.2 kJ - mol-1反應(yīng) H： 2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH式g)+3H2O(g) AH = - 1

17、22.5 kJ在恒壓、CO2和h2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)ch3 選擇性隨溫度的變化如圖。其中：, mol-1OCH/勺, mol-1OCH/勺2義CH OCH的物質(zhì)的量CH30cH3的選擇性二反應(yīng)的。的物質(zhì)的量X100% 2溫度高于300 , CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。220 時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得330cH3的選擇性 為48% (圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH30cH3選擇性的措 施有。. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域 內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。.A

18、.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu O。Cuz+基態(tài)核外電子排布式為 。SO2-的空間構(gòu)型為 (用文字描述)；Cu2+與OH-反應(yīng)能生成Cu(OH)42-, Cu(OH)42-中的配位原子為 (填元素符號(hào))。(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ；推測(cè)抗 壞血酸在水中的溶解性：(填“難溶于水”或“易溶于水”)。（見圖2）中，的原子的數(shù)目為（見圖2）中，的原子的數(shù)目為。（4）一個(gè)Cu2O晶胞B .實(shí)驗(yàn)化學(xué)丙快酸甲酯（ 11 = ，U I）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103105 。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙快

19、酸甲酯的反應(yīng)為六 六八八六八濃壓迎、COOH+CHaOH-實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙快酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸餾，得丙快酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是；分離出有機(jī)相的

20、操(4(4)步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是2019年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合 題意1【解答】解：糖類物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，都含有C、H、O元素，淀粉屬于多糖，所 以含有C、H、O元素，但不含N元素；蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N元素，部分蛋白質(zhì) 還含有S、P等元素，故選：Co2【解答】解：A.中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17 = 35,該氯原子正確的表示方法 為1735c1,故A錯(cuò)誤；B.分子中含有1個(gè)氮氮三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為N三N,故B錯(cuò)誤；C.為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子最外層含有8個(gè)

21、電子，其離子結(jié)構(gòu)示意調(diào)圖為. 丁，故C錯(cuò)誤；* 4HohD.水分子屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故D正確；故選：Do3【解答】解：A.碳酸氫銨為可溶性銨鹽，含有N元素，可以作肥料，與其熱穩(wěn)定性無關(guān)， 故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵和水，所以能除銹，該反應(yīng)中體現(xiàn)稀硫酸 的酸性，故B正確；C二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張，所以用二氧化硫漂白紙漿與其氧化性無關(guān)，故C 錯(cuò)誤；D.氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且A1較活潑，所以工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉A1, 用氧化鋁冶煉A1與其兩性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：Bo4【解答】解：A. Na+、K+、CO32-、A1O2-之間不反應(yīng)，都不與Na

22、OH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；FeCl2溶液的Fe2+易被MnO“氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；K2cO3與Ba2+反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；H2so4與HSO3-反應(yīng)，酸性條件下NO3-能夠氧化HSO3i在溶液中不能大量共存， 故D錯(cuò)誤；故選：A。5【解答】解：A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH,原溶液被稀釋，若為酸或堿溶液， 會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B.應(yīng)該在燒杯中溶解NaOH固體，不能在容量瓶中直接溶解，故B錯(cuò)誤；C.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl, HCl易揮發(fā)，蒸干AlCl3溶液無法獲得無水AlCl3 固體，故C錯(cuò)誤；D. NaO

23、H溶液與二氧化硫反應(yīng)，且不與乙烯反應(yīng)，可用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的 少量5。2,故D正確； 故選：D。6【解答】解：A.常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO, 故A錯(cuò)誤；B.二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以能和過量氨水反應(yīng)生成（nh4） 2sO3,故C正確；D.室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。7【解答】解：A.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式 為 Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2

24、O，故 A 正確；B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2 -+3H2T，故B錯(cuò)誤；C.稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3 -+8H+3Cu2+2NO T +4H2O,故C錯(cuò)誤；D.硅酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為SiO32-+2H+H2siO3 匕故D錯(cuò)誤。故選：A。8【解答】解：根據(jù)分析可知：X為O, Y為Mg, Z為Si, W為S元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子 半徑：r (Y)r (Z)r (W)r (X),故 A 錯(cuò)誤；Mg、O形

25、成的化合物為MgO, MgO只含有離子鍵，屬于離子化合物，故B正確；C.非金屬性SiS,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z (Si)W (S),故C錯(cuò)誤； D.非金屬性：SO,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W (S)X (O),故D錯(cuò)誤； 故選：B。9【解答】解：A.氯化鈉電解可生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成FeCl3,故 A錯(cuò)誤；B.氯化鎂可與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，氫氧化鎂在高溫下可 分解生成氧化鎂，反應(yīng)符合物質(zhì)的性質(zhì)的轉(zhuǎn)化，故B正確；C.硫和氧氣反應(yīng)生成只能生成二氧化硫，二氧化硫可在催化條件下反應(yīng)生成三氧化硫， 故C錯(cuò)誤；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉

26、，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，碳酸氫鈉分 解可生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。故選：B。10【解答】解：A.該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反 應(yīng)式為Fe - 2e-Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化 為熱能的變化，故B錯(cuò)誤；Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；D.弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生 吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤； 故選：C。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選 項(xiàng)符合題意。若正確

27、答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè) 選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就 得0分。11【解答】解：A.該反應(yīng)前后氣體體積減小，則女0,如果該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則AG= 4H-TS0,所以H0,故 A 正確；B.氫氧燃料電池電池中負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù) 極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+、正極反應(yīng)式為O2+4er4H+=2H2O,如果是堿性電解質(zhì)， 負(fù)極反應(yīng)式為2H2 - 4e-+4OH-=2H2O、正極反應(yīng)式為O2+4eT2H2O=4OHi故B錯(cuò) 誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/m

28、ol, 11.2L的氫氣物質(zhì)的量小于0.5mol,則轉(zhuǎn) 移電子的數(shù)目小于6.02X1023,故C錯(cuò)誤；D.2H2 (g) +O2 (g)2H2O (g)的AH可通過下式估算：4H =反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵 的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和，故D錯(cuò)誤； 故選：A。12【解答】解：A. X中能與NaOH溶液反應(yīng)的為酯基和竣基，且X中得到酯基可水解生 成乙酸和酚羥基，則1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Y生成X,應(yīng)為酚羥基的反應(yīng)，則應(yīng)與乙酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；X、Y均含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；X、Y含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其中一個(gè)碳碳雙鍵加成后碳原子連

29、接不同的原子，則加成 產(chǎn)物含有手性碳原子，故D正確。故選：CD。13【解答】解：A.檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)應(yīng)該先加KSCN溶液后加氯水，防止鐵離子干擾，故 A錯(cuò)誤；B.溶解度小的先生成沉淀，先生成黃色沉淀，說明溶解度AgIVAgCl,則溶度積常數(shù) Ksp (AgI)c (OH-)c (NH4+)c (H+),故 A 錯(cuò)誤；B.0.2molL-1NH4HCO3溶液(pH7),溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，c (NH4+)c (HCO3-)c (H2c03)c (NH3H2O),故 B 正確； C.0.2mol-L-1氨水和0.2mol-L-lNH4HCO3溶液等體積混合，氮元素

30、物質(zhì)的量是碳元素物 質(zhì)的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關(guān)系c (NH4+) +c (NH3H2O)=2c (H2c03) +c (HCO3-) +c (CO32-)，故 C 錯(cuò)誤；D.0.6molL氨水和0.2molL-lNH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：c (HCO3-) +c (CO32-) +c (H2cO3)=0.1mol/L，氮守恒得到：c (NH4+) +c (NH3H2O)=0.4mol/L，混合溶液中存在電荷守恒得到：c (NH4+) +c (H+)=c (HCO3 -)+2c (CO32-) +c (OH-)，把中 c (HCO3-) +c (CO32-)=

31、0.1 - c (H2cO3), 中 c (NH4+)=0.4-c ?；胝淼玫剑篶 (NH3H2O) +c (CO32-) +c (OH-)=0.3molL-1+c (H2cO3) +c (H+),故 D 正確； 故選：BD。15【解答】解：A.升高溫度NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱 方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H0,故A錯(cuò)誤；X點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，延長(zhǎng)時(shí)間導(dǎo)致消耗的NO量增多，導(dǎo)致NO 轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；Y點(diǎn)所示條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，增多氧氣濃度平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故C 錯(cuò)誤；D.380下，c 起始(O2)=5.0X10-4molL

32、-1,反應(yīng)正向移動(dòng)，則 c 平衡(O2)h=2000,故 D 正確；c(O2)-c2(NO)5. OX 10-4故選：BD。三、非選擇題16【解答】解：(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式 S推化劑八十c s傕化劑八為 2NH3+2O2 N2O+3H2O,故答案為:2NH3+2O2 匕 N2O+3H2O；(2)A.加快通入尾氣的速率，氣體不能充分反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，故B正確；C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應(yīng)，故C正確。故答案為：BC；如NO的含量比NO2大，則尾反應(yīng)生成N

33、aNO2和NaNO3如NO的含量比NO2大，則尾氣中含有NO,故答案為：NaNO3； NO；(3)在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成CL和NO3、反應(yīng)后溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為3HC1O+2NO+H2O = 3C1 - +2NO3 -+5H+,故答案為：3HC1O+2NO+H2O = 3C1 - +2NO3 - +5H+；NaClO溶液的初始pH越小，HC1O的濃度越大，氧化能力強(qiáng)，則提高NO轉(zhuǎn)化率，故答案為：溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。17【解答】解：(1) A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、竣基，故答案為：羥基；竣基；A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

34、故答案為：取代反應(yīng)；C-D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X (分子式為C12Hl5O6Br)生成，根據(jù)C原子知，X中兩(X個(gè)酚羥基都發(fā)生取代反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1： 1,說明只發(fā)生取代反應(yīng)，再和Mg發(fā)生信息中的反應(yīng)，最后和丙醛反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線,答案為C HT HiUH為 故C ,答案為C HT HiUH為 故C HH Hd H11IH - (.113tu, A18【解答】解：(1)酸性條件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+,同時(shí)自身被還原生成H2O

35、,離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O； Fe3+水解導(dǎo)致溶液中c (H+)增大，則溶液的pH減小，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；減小;(2)Sn2+具有還原性，能被K2Cr2O7氧化，從而導(dǎo)致K2Cr2O7消耗偏多，則樣品中鐵 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,根據(jù)關(guān)系式Cr2O72-6Fe3+知，n (Fe3+)=6n (K2Cr2O7)= 6 X 5.000X 10 -2mol-L-1X 0.022L=6.600 X10-3 mol, m=nM

36、= 6.600X 10-3 molX56g/mol=0.3696g,樣品中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=整奔!獸X100% = X 100% = 12.32%,評(píng)口口質(zhì)里3- 000g答：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,根據(jù)關(guān)系式Cr2O72-6Fe3+知，n (Fe3+)=6n (K2Cr2O7)= 6 X 5.000X 10 -2mol-L-1X 0.022L=6.600 X10-3 mol,m=nM=6.600X10-3 molX56g/mol=0.3696g,樣品中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=岑營(yíng)暨 X100% = ? 鬻X 100% = 12.32%。評(píng)

37、口口質(zhì)里3. 000g19【解答】解：(1)反應(yīng) CaSO4 (s) +CO32- (aq) #CaCO3 (s) +SO42- (aq)達(dá)到平衡，)4 3X1 0-577*gc=入于*6*104,故答案為:1.6X104；(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)生成(NH4) 2cO3,離子方程式為HCO3- +NH3 h2o=nh4+co32-+h2o,向(nh4) 2cO3溶液中加入適量濃氨水，可抑制CO32-的水 解，增大CO32-的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化，故答案為：HCO3-+NH3H2O=NH4+CO32 -+H2O；增加溶液中CO32-的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化；(3)溫

38、度過高將會(huì)使碳酸銨分解，導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)換率下降，反應(yīng)在攪拌條件下進(jìn)行， 加快攪拌速率，可提高CaSO4轉(zhuǎn)化率，故答案為：溫度過高，碳酸銨分解；加快攪拌速率；(4)濾渣含有CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3,可分批向足量的稀鹽酸中加入濾渣，待觀 察不到氣泡后，說明鹽酸完全反應(yīng)，過濾，除去二氧化硅以及過量的濾渣，向?yàn)V液中分 批加入少量的氫氧化鈣，用pH、試紙測(cè)量溶液的pH,當(dāng)pH介于5-8.5時(shí)，完全除去 鐵離子、鋁離子，過濾，可得到CaCl2溶液， 故答案為：在攪拌下向足量的稀鹽酸中分批加入濾渣,待觀察不到氣泡后,過濾,向?yàn)V 液中分批加入少量的氫氧化鈣，用pH、試紙測(cè)量溶液的pH,

39、當(dāng)pH介于5-8.5時(shí)，過 濾。20【解答】解：(1) CaC2O4-H2O熱分解先分解生成草酸鈣和水，0 - 200 C,固體質(zhì)量變 化146 - 128 = 18 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式：0 - 200 C發(fā)生的反應(yīng)：CaC2O4 H2O 匕 CaC2O4+H2O f, 400- 600 C質(zhì)量減少128 - 100 = 28g,草酸鈣分解生成 了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應(yīng)CaC2O4=CaCO3+CO f, 800 - 1000 C,質(zhì)量變化=100 - 56 = 44，是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3 XaO+CO2 f,據(jù)此分析判斷；400- 600 C質(zhì)

40、量減少128 - 100 = 28g,草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)生反應(yīng) CaC2O4 .CaCO3+CO f,故答案為：CaC2O4 4。-6。式 CaCO3+CO f；CaC2O4-H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是：CaC2O4-H2O 熱分解放出更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔，故答案為：CaC2O4H2O熱分解放出更多的氣體，制得的氧化鈣更加疏松多孔；(2)陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳 酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒 書寫電極反應(yīng)為：CO2+H+2e-=HCOO-或 CO2+HCO3 - +2e- =HCOO - +CO32-, 故答案為：CO2+H+