大連市高三雙基測(cè)試卷化學(xué)

1、2016年大連市高三雙基測(cè)試卷化學(xué)試題說明：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2試題答案所有答在“答題紙”上，答在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第卷（選擇題共45分）一、選擇題（此題包含15小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共30分）1以下說法不正確的選項(xiàng)是A使用氫能源代替化石燃料可減少CO2的排放用食醋去除水壺中的水垢，發(fā)生的是水解反響C碳酸氫鈉在食品工業(yè)中可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑炒菜用鐵鍋未實(shí)時(shí)洗凈，可能發(fā)生電化學(xué)腐化2以下有關(guān)化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是ANH4Cl的電子式：B丙烯的構(gòu)造簡式：C

2、H3CHCH2CS2的構(gòu)造表示圖：D質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子：23892U3以下物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的選項(xiàng)是氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫儀器二氧化氯擁有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C過氧化鈉能與水和二氧化碳反響，可用作呼吸面具的供氧劑二氧化硫擁有較強(qiáng)的復(fù)原性，不可以用濃硫酸干燥4以下對(duì)于物質(zhì)分類的說法，正確的選項(xiàng)是純凈物：堿石灰、鹽酸、過氧化氫、無水硫酸銅電解質(zhì)：冰醋酸、燒堿、碳酸鈉、冰水混淆物C酸性氧化物：氧化鋁、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮堿性氧化物：過氧化鈉、氧化鎂、四氧化三鐵、氧化鈣5以下各溶液中，必然可以大批共存的離子組是AFe3+、Na+、Br、

3、Ba2+BMnO4、SO32-、H+、K+2+、K+、SO2、ClDNO3、Ag+、NH+、ClCPb441/10word.6以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茄b置甲可用于達(dá)成酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)裝置乙可用于采集和汲取氨氣C裝置丙可用于除掉Cl2中混有的HCl氣體D裝置丁可分別CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液7以下說法正確的選項(xiàng)是石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化乙烯與苯二者分子中所含碳碳鍵同樣C甲烷、乙醇在必然條件下都能發(fā)生代替反響蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物8元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的次序，以下說法正確的選項(xiàng)是原子半徑和離子半徑均減小金屬性減弱，

4、非金屬性加強(qiáng)C氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性加強(qiáng)D單質(zhì)的熔點(diǎn)降低9設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A1.6g由氧氣和臭氧構(gòu)成的混淆物中含有氧原子的數(shù)量為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)量為0.5NAC用含1molFeCl3的飽和溶液可制得A個(gè)Fe(OH)3膠體粒子N1的數(shù)量為NAD1L1molL的NaClO溶液中含有ClO除掉以下物質(zhì)中所含的少許雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ANa2CO3(s)NaHCO3(s)加熱BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C溴苯溴水萃取DBaSOBaCO3水溶解、過濾、沖洗4在常溫常壓下，已知：4Fe(s)3O2(g

5、)=2Fe2O(s)H134Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22/10word.2Al(s)FeO(s)=Al2O(s)2Fe(s)H3233則H3與H1、H2之間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A31(H12)B32H1H2HHHC312)D31(H21H2(HHH2H)以下說法正確的選項(xiàng)是A同樣溫度下，兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度必然小B水的離子積常數(shù)Kw，跟著溫度的高升而增大，說明水的電離放熱C在平時(shí)狀況下，吸熱反響必然不可以自覺進(jìn)行活化能的作用在于使反響物活化，進(jìn)而啟動(dòng)反響或改變反響速率13必然條件下，恒容密閉容器中發(fā)生以下反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(

6、g)，反應(yīng)中的能量變化以以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是反響系統(tǒng)中加入催化劑可增大焓變?nèi)羧萜鲀?nèi)壓強(qiáng)不變，表示上述可逆反響已達(dá)到化學(xué)均衡C升溫可使化學(xué)均衡正向挪動(dòng)D增大H2濃度可使達(dá)到新均衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)增大以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是A0.1mol/L的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小B分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉，二者產(chǎn)生H2的體積同樣多C向水中加入少許NaHSO4固體，c(H)增大，Kw不變D將V1LpH11的NaOH溶液與V2LpH3的HA溶液混淆，溶液顯中性，則V1V2以下解說物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反響方程式不正確的選項(xiàng)是A硫酸型酸雨的形成可能會(huì)波及反響：2

7、H2SO3O2=2H2SO4B熱的純堿溶液可以沖洗油污的原由：22H2OH2CO32OHCO3C盛放NaOH溶液的試劑瓶不可以用磨口玻璃塞：SiO22H2O2OH=SiO3D成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混淆使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O二、選擇題（此題包含5小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共15分）16以下化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描繪正確的選項(xiàng)是CH3A(CH3)3CCH2CH3進(jìn)行一氯代替后，能生成5種沸點(diǎn)不同樣的產(chǎn)物H3COOB符合分子式為C3H8O的醇有三種不同樣的構(gòu)造OC乙烯在必然條件下能被氧氣氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化OD治療瘧疾的青蒿素（如右圖），分子式是C

8、HOCH3O15205以下反響中，有關(guān)表示圖錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ABCD將二氧化硫通入到將氨水滴入到必然將銅粉加入到必然將鐵粉加入到必然3/10word.必然量氯水中量氯化鋁溶液中量濃硝酸中量氯化鐵溶液中18某離子反響中波及H2O、ClO、NH4+、H、N2、Cl六種微粒。此中N2、ClO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。以下判斷不正確的選項(xiàng)是A該反響的氧化劑是ClOB耗費(fèi)1mol復(fù)原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為23反響后溶液的酸性顯然加強(qiáng)電化學(xué)在平時(shí)生活頂用途寬泛，以以下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反響為：MgClOH2O=ClMg(OH)2，以下說法不正確的選項(xiàng)是惰性

9、電極上發(fā)生氧化反響鎂電極是該電池的負(fù)極C正極反響式為2OHClOH2O2e=ClD進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液20NO5是一種新式硝化劑，在必然溫度下可發(fā)生以下反響：2NO(g)4NO(g)2252O2(g)H0。必然溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050010001500c(N-10.500.350.250.2525以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A500s時(shí)O2的濃度為0.075mol/LB均衡后，高升溫度，正反響速搶先增大后減小C均衡后，要使均衡常數(shù)增大，改變的條件是高升溫度D1000s時(shí)將容器的體積減小一半，從頭達(dá)到均衡時(shí)0.25mol/Lc(N2O

10、5)0.50mol/L第卷（非選擇題，共55分）三、非選擇題（包含必考題和選考題兩部分。第21題第23題為必考題，每個(gè)試題考生都必然做答。第24題第26題為選考題，考生依據(jù)要求做答。）（一）必考題（包含3小題，共40分）21（12分）現(xiàn)將0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等體積混淆。(1)若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na)_c(CN)(填“”、“（2分）（2分）a0C，bKPa，催化劑H(ab)kJ/mol或H(ba)kJ/mol(1)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)（2分，需注明反響條件，不然扣1分）(2)0.12mol/(Lmin)（2分）225

11、（2分，若寫單位正確才得分）80%（2分）22（14分）強(qiáng)（1分）(2)NO3-+3e-+4H+=NO+2HO（2分）(3)Cu2+水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反響生成H2Cu松弛（2分），氣體使生成的生成的Cu與Cr形成原電池，使化學(xué)反響速率加速（2分）(4)Cr(OH)3+CrO2-+H2O或Cr(OH)3+H2OH+Cr(OH)4-（1分）H(5)Cr2O72-（1分）14H+Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2分）鐵（1分）3.010-6（2分）23.（14分）(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2HO（2分）S+SO2+Na2CO3=Na2S2

12、O3+CO2（2分）（也可分步寫成Na2CO3SO2Na2SO3CO2、Na2SO3SNa2S2O3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（各1分）翻開K2，封閉K1（1分）8/10word.在C中的反響停止后，汲取A中產(chǎn)生的節(jié)余SO2，防備空氣污染（1分）(2)100mL容量瓶（無“100mL”不給分）、膠頭滴管（各1分）加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變（2分）90.2（2分）（二）選考題（共15分。請(qǐng)考生從3道題目中任選一題做答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分）24(15分)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】(1)增大反響物的接觸面積，提升浸取速率和浸取率（2分）(2)SiO2、CaSO4（各1分

13、）Al(OH)3（1分）(3)2（1分）NH4F（1分）生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF及NH3等（2分）(4)H2SO4、NH4Cl（各1分）(5)通入HCl使AlCl36H2O達(dá)到飽和，而Al2(SO4)3不飽和（2分）(6)使荒棄固體資源化利用（2分）25(15分)【化學(xué)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】(1)（1分）；Cu（1分）；(2)HFHIHBrHCl（1分）；HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子量越大，范德華力越大（2分）；面心立方最密聚集（1分）；（2分）；(4)第一形成藍(lán)色積淀，連續(xù)滴加氨水，積淀溶解，獲得深藍(lán)色的透明溶液（1分）；Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+、232O=Cu(NH3)2+2OH-+4H2O（各1分）Cu(OH)+4NHH(5)sp2（1分）；8123.5（列式2分，結(jié)果1分）。1023(356.61010)36.0226(15分)【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(1)代替反響（2分）加成反響（2分）O2NCHCH3(2)NaOH