2021-2022學年遼寧省本溪市第十八中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年遼寧省本溪市第十八中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是（ ）A拉瓦錫 B門捷列夫 C侯德榜 D道爾頓參考答案：B2. 分子式為C7H6O2 的芳香族化合物的同分異構體的數目是A 5 B4 C3 D2參考答案：A略3. 下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2

2、(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DCO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1參考答案：D略4. 某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B. 用托盤天平稱量25.20g NaClC. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略5. NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最多的是( )A含NA個分子的二氧化硫 B0.6mol氧氣C標準狀況下5.6L氫氣 D9g水參考答案：A略6. 某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4

3、)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H+ 濃度為10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10b molL1，此溫度下的KW為A、11014 B、1102a C、110(a+b) D、110(7+a)參考答案：C略7. 一定條件下，在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反應中，已知v (HCN) = n mol/(Lmin)，且v(O2) = m mol/(Lmin)，則m與n的關系正確的是 A B C Dm = 2n參考答案：C略8. 下列說法正確的是（）A元素的種類由核外電子數決定B原子的種類由原子核內質子數與中

4、子數共同決定C核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子D某元素的原子核內有m個質子，n個中子，則該元素的相對原子質量為m+n參考答案：B解：A因質子數決定元素的種類，故A錯誤；B因質子數和中子數決定原子的種類，則原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定，故B正確；C核外電子排布相同的兩個原子的質子數相同，但中子數不一定相同，可能為同種元素的不同原子，故C錯誤；D原子核內有m個質子，n個中子，則原子的質量數為m+n，但元素的質量數與各原子的含量有關，故D錯誤；故選B9. 下列實驗過程中始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）ANO2通FeSO4溶液中 BNH3通入AlC13溶液中CCO2通入CaC12溶液中

5、DSO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：C略10. 下列關于垃圾處理的方法不正確的是（）A處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向C填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D焚燒垃圾會產生大量污染空氣的物質，故不宜采用此法參考答案：C考點：三廢處理與環(huán)境保護.專題：化學應用分析：處理垃圾應首先分類回收，最大限度減少資源的浪費，根據垃圾的分類和性質采取科學的方法處理，不能隨意丟棄、掩埋或焚燒解答：A對環(huán)境不產生污染的垃圾和適當掩埋、堆肥，有些垃圾可焚燒，但產生污染性氣體的垃圾不能焚燒，故A正確；B可回收垃圾應首先分類回收，最大限度減少資源的浪費，節(jié)約資源，故B正

6、確；C有些垃圾深埋對會污染土壤、且能改變土壤結構，故C錯誤；D產生大量污染空氣物質的垃圾不能直接燃燒，故D正確故選C點評：本題考查垃圾處理，題目難度不大，注意常見垃圾的類型以及正確的處理方法，學習中注意把握相關知識11. 某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是()A加成反應B酯化反應 C氧化反應 D水解反應參考答案：D12. 為了除去C02中的02、S02、H20(g)等雜質，可用NaHC03飽和溶液濃硫酸加熱的銅網，通過以上試劑順序凈化效果最好的是 ( ) A B C D參考答案：D略13. 已發(fā)現(xiàn)的元素的種類和原子的種類A前者多 B 后者多 C 相同 D 無法確定參考答案：B

7、試題分析：計算原子種類要考慮中子數和質子數，元素種類只考慮質子數，故后者多。故選B。14. 相同質量的下列各烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是( )A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C6H6參考答案：A略15. 下列說法正確的是（）ACaCO3難溶于水，是弱電解質B進行中和滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化C用pH試紙測溶液的pH應預先潤濕D蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體參考答案：B【考點】電解質與非電解質；鹽類水解的應用【分析】A電解質的強弱與溶解性無關；B根據錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點；C濕潤pH試紙時，被測定的溶液的濃度減??；D加熱溶液會促進鹽的水解【解答】解

8、：A電解質的強弱與溶解性無關，在溶液中完全電離的電解質為強電解質，CaCO3難溶于水，但是溶于水的部分能夠完全電離是強電解質，故A錯誤；B根據錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點，所以進行中和滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故B正確；C濕潤pH試紙時，被測定的溶液的濃度減小，測定的pH會產生誤差，所以測定pH時，pH試紙不能濕潤，故C錯誤；D加熱溶液會促進鹽的水解，蒸干FeCl3溶液最終可得到Fe（OH）3固體，故D錯誤故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）下列實驗操作或實驗敘述正確的是_ （填序號）配制氯化鐵溶液時，需加少量鹽酸；用10 mL量筒量取5.8

9、0 mL鹽酸； 用稀醋酸除去熱水瓶內的水垢主要成分Mg(OH)2和CaCO3等；金屬鈉著火可用干燥的細沙撲滅；在酸堿中和滴定實驗中，若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，則測定結果偏小；將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡對照以測定該溶液pH。 某同學為研究硝酸與鎂的反應，進行圖示實驗，實驗現(xiàn)象如下：(a) A中足量某濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色；(b) 從C進入D中的氣體有兩種且均為單質；(c) 將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍。(假設實驗前裝置中的空氣已排盡)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaN

10、O2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）A裝置所涉及的實驗儀器名稱有導管、_ 和 _。（2）硝酸與Mg片反應生成的氣體成分是_(用化學式表示)。（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_；_ 。參考答案：（3分）（1）圓底燒瓶 單孔橡皮塞 （2分） （2） NO NO2 N2 H2 （4分） （3）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O （2分） N2+3H2 2NH3（2分）（、方程式的順序可以顛倒）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （ 12 分）某種晶體AxBy屬立方晶系，單胞中A原子在每個角上和在（1/2,1/2,1/2）處，B原子處在位置（0，1/2,

11、1/2）和（1,1/2,1/2）。試 （1）用圖標出晶胞中A和B原子的位置 （3分） （2）AxBy中的x, y的數值 （2分） （3）若晶胞長為6A0，A和B的原子量分別為40和120，計算AxBy的密度。（2分） （4）只考慮B原子，計算（100）（110）和（111）晶面的距離。(3分)（5） 給出A和B的配位情況。（2分）參考答案：（ 12 分）（1） （3分）（2） x=2，y=1， A2B （2分）（3） D = 2 40 + 1 120 / (6 10-8)3 6.02 1023 =1.54g / cm3 （2分）（4） d100 = a = 6A0 d110 = a /21/2

12、 = 4.25A0 d111 = a /31/2 = 3.47A0 （3分）（5）A原子距a/2 處2個B，距（51/2a/2）處4個B，配位數是2，后者太遠; 原子B距a/2處 2個A，距a/21/2處4個A，配位數是2和4 （2分）略18. （10分）寫出化學方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 由2-溴丙烷轉化為丙烯 由甲苯制TNT 由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷 參考答案：（10分） 略19. X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子?；卮鹣铝袉栴}： Y在元素周期表中的位置為_。 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_（寫化學式）。 Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消