實(shí)驗(yàn)二十四第一過渡系元素(二)(鐵、鈷、鎳)

1、-來源網(wǎng)絡(luò)，口供個(gè)人學(xué)習(xí)參考-來源網(wǎng)絡(luò)，口供個(gè)人學(xué)習(xí)參考實(shí)驗(yàn)二十四第一過渡口元素（二）DDDDDDD：1231；2；三、?步實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式驟一、ID1鐵綠色的Fe2+ClJFe2+氧化成Fe3+而呈黃色。鐵（II）的還溶液很快加入KSCN,由于生成了(II原性：轉(zhuǎn)變?yōu)辄SFe（SCN）J-n而呈血紅色。）、（口口酸色。加入Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n3-n(n=16鈷性介質(zhì)：KSCN,立即)(II酸性的Cl2得到血紅）、水中滴加色溶液鎳(NH4)2Fe(IISO4)2溶液）化合物的還原性(口)堿首先觀察Fe2+生成了氫氧化物沉淀性介質(zhì)：到白色沉Fe(OH)2為白

2、色。Fe(OH)2的還原除去空氣口，放置，性很強(qiáng)，很容易被空氣氧化生的酸性沉淀很快成Fe(OH)3而呈紅棕色。期間可Fe2+溶液變成棕紅以觀察到一系列顏色變化。中中緩慢加色，其中可間產(chǎn)物Fe(OH)2.2Fe(OH)3為黑入口以觀察到色mL6molL-i白口灰綠Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)的NaOH?？诤谏?Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3沉淀留一棕紅的顏段時(shí)間觀察色變化口鈷實(shí)驗(yàn)未觀C02+與C12水不反應(yīng)。(II)的還口到溶液原性()CO2+溶液中加入Cl2水顏色變化。()a.加入a.Co2+?溶液中加入NaOH后，首CoCl2溶液NaOH后首先生成藍(lán)色堿式鹽中

3、加入NaOH。所得沉淀分成兩份。一份置于空氣中，一份加入C12O先觀察到藍(lán)色沉淀生成，NaOH過量，得到粉紅色沉淀。b.DOO置在空氣中慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)楹稚籧.加入Cl2水，很快轉(zhuǎn)變?yōu)楹稚o(OH)Cl,NaOHDODOCo(OH)2。CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaClb.Co(OH)2具有一定的還原性，在空氣中慢慢被氧化為褐色的Co(OH)2。c.加入ClJ很快被氧化:4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3(棕色或褐色)2Co(OH)2+Cl2+2NaOH=2Co(OH)3+2NaCl口鎳(II)的還原性NiSO4溶液中加入NaOH,所得沉淀分成兩份。一份在空a.

4、Ni2+?溶液中加入NaOH后，得到綠色沉淀。b.DOO置在空氣中沒有變化；a.Ni2+?與NaOH反應(yīng)生成綠色沉O：Ni20+2OH口=Ni(OH)2b.Ni(OH)2不能被空氣所氧化。c.更強(qiáng)的氧化劑C1J可以將Ni(OH)2氧化為Ni(OH)3而呈黑色：2Ni(OH)2+Cl2+2NaOH=2Ni(OH)3+2NaCl氣中放置，另一份加入Cl2水。c.加入Cl2水后，沉淀較慢變化為黑色，口加熱，轉(zhuǎn)變加快。結(jié)論氫氧化物的還原能力：Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2。Fe2+的還原性大于C02+和Ni2+,而氫氧化物的還原性比簡單水合離子強(qiáng)。二、鐵(III)鈷(III)鎳(III)的

5、化合(口)前面留下的Fe(OH)3CoO(OH)和NiO(OH)中加入濃鹽酸。用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體。a.Fe(OH)3溶入濃鹽酸，KI-淀粉試紙無變化；b.Co(OH)3Ni(OH)3加入濃鹽酸后，KI-淀粉試紙變藍(lán)；a.Fe(OH)3與濃鹽酸只發(fā)生酸堿反應(yīng)；b.Co(OH)3和Ni(OH)3溶入濃鹽酸后，生成的Co3+和Ni3+在水溶液中由于強(qiáng)氧化性不能存在，與濃鹽酸反應(yīng)釋放C12氣使KI-淀粉試紙變藍(lán)。Fe(OH)3+3HC1=FeCl3+3H2O2CoO(OH)+6HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O2NiO(OH)+6HCl=2NiCl2+Cl2+4H2O物的氧化性口2

6、)FeCl3FeCl3溶液Fe3司夠氧化I-生成IJ單質(zhì)溶液中加中加入KII2溶入CClJ紫色。入KI溶溶液后得2Fe3+2I-=2Fe2+I2液，再加到黃色溶入CC14,液，加入震蕩試管CClJ口口管，CC14層呈紫色。結(jié)水溶液中Fe3+的氧化力大于I2,而C03+和Ni3+的氧化力大論于ci2。三、()加入硫酸Fe(II)的CN司合物被I2氧化配亞鐵氰化亞鐵后生成Fe(III)配合物，加入Fe2口合鉀溶液中成藍(lán)色物后生成了鐵藍(lán)。物加入口質(zhì)。2Fe(CN)J-+IJ的水，搖蕩2Fe(CN)3-+2I-6生試管后，2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3Fe(CN)6成加入硫酸2-來源網(wǎng)絡(luò)，口

7、供個(gè)人學(xué)習(xí)參考-來源網(wǎng)絡(luò)，口供個(gè)人學(xué)習(xí)參考-來源網(wǎng)絡(luò)，口供個(gè)人學(xué)習(xí)參考口鐵的配合物亞鐵。(2)新配置的(NH4)嚴(yán)(SO4)2溶液中加入口水，搖蕩試管。溶液分成兩口，口加入KSCN溶口，向其中一只試管中加入HO22只加入水溶液中加入KSCN觀口不到紅色出現(xiàn)。口加入h，2立即得到紅色溶液。查電極電勢可知，F(xiàn)e2+不能被I2氧化Fe2+?+I2=(不反應(yīng))強(qiáng)氧化劑可以將Fe2+氧化成Fe3+,后者與SCN-反應(yīng)生成血紅0000：Fe2+H2O2=Fe3+H2OFe3+nSCN-=Fe(SCN)J-n(n=16)n結(jié)論由于電極電勢.I不能將Fe2+氧化成為。F3,/F2I2/I2成配合物改變了電極電

8、勢，F(xiàn)e(CN)63/Fe(CN)64B0.357VFe3+,生.因此|I2/I2可以將Fe(II)的氰配合物氧化成Fe(II)配合物；H2O20將Fe2+氧化成Fe3+。()FeCl3溶液中加入K4Fe(CN)溶液6生成鐵藍(lán)。鑒定Fe3+離子的反應(yīng)：4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63()FeCl3溶液中加入口水，直至過量得到棕紅色沉淀;加入過量氨水，沉淀不消失；Fe3+在氨水中不能得到配合物，只得到沉淀：Fe3+3OH-=Fe(OH)32鈷的配合物()CoCl2溶液中加入少量KSCN固體，觀察固體周圍溶液的口色。再加入戊口和乙醚，觀加入KSCN固體后，口體周圍出現(xiàn)藍(lán)紫色。

9、加入有機(jī)ODDO,有機(jī)相為淺藍(lán)色。CO2+與SCN-生成藍(lán)色配合物，口配合物在水溶液中不穩(wěn)定，在有機(jī)相中較為穩(wěn)定。CO2+4SCN-(乙醚)=Co(SCN)42-察有機(jī)相顏色。口2)CoCl2加入過量C02+與氨水反應(yīng)先生成堿式鹽溶液中加的氨水，沉沉淀，加入過量氨水，得到C02+入口氨口溶解，生的配合物。由于配合物的生成，水，使生成黃色溶使得離子的電極電勢發(fā)生變成的沉淀液。放置長0,00000Co(NH3)j2+氧剛好溶時(shí)間后，口化成高價(jià)配合物；口。口置。液變?yōu)槌菴oCl2+NH3H2O=Co(OH)Cl+NH4Cl觀察現(xiàn)象。色。Co(OH)Cl+7NH3=H2O=Co(NH3)6(OH)2+

10、NH4C12Co(NH4)6(OH)2+1/2O2+2H2O=2Co(NH3)6(OH)3口NiSO4溶液NiSO4中加a.Ni2+與氨水反應(yīng)生成藍(lán)色配鎳中加入入口水后，合物；的6molL-i的生成藍(lán)色b.00不能將Ni(NH3)62+氧化成配口水，所配合物?？諡镹i(NH3)63+,所以空0000合得溶液放0000,無變0；物置。再分無明顯變c.加入NaOH后，由于生成了沉成四份，化?？?，配合物被解離得到藍(lán)色沉第一份中加入NaOH淀：加入后，得到綠Ni(NH3)62+2OH-=Ni(OH)2+6NH3NaOH；第二份加入H2SOQ；第三份加水稀釋；第四份煮沸；色沉淀；加入H2SO4后，藍(lán)色溶

11、液轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色；加水稀釋，無明顯現(xiàn)象；煮沸：生成淺綠色渾口。d.加入H2sO4后，由于NH3生成為NH+,配合物也被解離得到水4合Ni2+離子：Ni(NH3)62+(藍(lán)色)+6H+=Ni2+6NH4+e.將配合物的水溶液加熱，配離子水解得到沉淀：2Ni(NH3)6SO4+2H2O=Ni2(OH)2sO4+10NH3(NH4)2sO4結(jié)論C02+可以生成不穩(wěn)定的藍(lán)色的配合物Co(SCN)42-,此配合物在有機(jī)相中穩(wěn)定性增加。CO2口也可以生成黃色的氨配合物。由于生成配合物之后電極電勢發(fā)生變化，CO2+的氨配合物可以被空氣氧化成Co(NH4)63+(橙色)，Ni2+的氨配合物不能被空氣所氧化。Ni2+的氨配合物加酸加堿或加熱都可以破壞。總結(jié)：鐵、鈷、鎳的主要化合價(jià)為和口口。其中氧化態(tài)具有還原性，口口氧化態(tài)具有氧化性