上屆競賽題成套練習試題

1、 PAGE 410年高中化學競賽國初模擬卷(9)第一題元素A 核外電子數(shù)與主量子數(shù)相等，其同主族的元素B 是由居里夫人發(fā)現(xiàn)的，并因此居里夫人獲得了諾貝爾獎。A 可構成化合物C，C 中元素質(zhì)量分數(shù)如下：A 為5.03%，Al 為10.04%，Si 為31.35%，O 為53.58%。寫出A 和B 的元素符號，及其核外電子排布式。（2 分）(2) 比較A 和A 右邊相鄰元素X 的第一電離能，第一電子親和能的相對大小。（2分）（看書140頁，銘記其規(guī)律。）(3) 寫出C 的化學式。（1 分）(4) 光譜顯示C 的陰離子由Si 和O 構成，其中Si 全部等價，Si 的配位數(shù)為4，且該陰離子中只存在一個

2、環(huán)狀結(jié)構，畫出該陰離子的結(jié)構。（2 分）(5) A 的氯化物在不同溫度下以不同形式存在，畫出溫度由低到高時它們存在的3個結(jié)構簡式，并解釋原因，同時寫出各結(jié)構中A 的雜化形式。（4 分）順反異構，A 中含Cr 8.75%，S 21.5%，N 11.8%，另只含有C，H，O 元素。(1) 寫出A 的化學式，并命名陰離子。（2 分）(2) 寫出陰離子的配位原子和配位數(shù)，并畫出其順反異構體。（2 分）(3) 光化學序列根據(jù)配位原子強弱場大致排序為CNOFSClBrI，且H2O 為強弱場的分界，據(jù)此計算陰離子的磁矩和雜化形式。（2 分）(4) 若陰離子中心原子為Mo，則配位數(shù)將增大還是減小？（1 分）(

3、5) 冠醚環(huán)通過什么作用和NH4+結(jié)合？為什么不能結(jié)合PH4+？這種性質(zhì)有什么用途？（3 分） （此題有天大的陷阱！）第七題解釋以下幾個無機問題(1) 為什么CH4 鍵能大于SiH4，而CCl4 鍵能卻小于SiCl4？（1 分）(2) 寫出三種晶胞中的原子坐標。（2 分）(3) 計算雙六方最密堆積的堆積系數(shù)（即空間利用率）。（2 分）稀有金屬La 是雙六方堆積結(jié)構，已知La 原子半徑是187.3pm，La 原子量為138.9。(4) 計算晶胞參數(shù)a，b，c（2 分）(5) 計算晶體密度。（3 分）(6) 該晶體的結(jié)構基元是什么？（3 分）(7) La 原子配位數(shù)是多少？（1 分）(1) 畫出A

4、，B，C，D，E，F(xiàn) 的結(jié)構簡式。（3 分）(4) 系統(tǒng)命名E 和F。（2 分）（以環(huán)為母體）第三題（此題較難，但其中的知識你均知道。）有機物A 有弱酸性，無極性，A 中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為13.33%，且A 的摩爾質(zhì)量不超過300 g/mol。A 可發(fā)生臭氧化反應，只生成B。B 與Fe，Br2 反應可生成2 種產(chǎn)物C 和D。B 可發(fā)生碘仿反應生成E。B 與羥胺NH2OH 反應生成熱力學穩(wěn)定的F。F 在酸性條件下可發(fā)生重排生成G，G 是一種酰胺。(1) 畫出A，B，C，D，E，F(xiàn)，G 的結(jié)構簡式，并系統(tǒng)命名C 和D。（5 分）(2) A 有順反異構，說明哪種構型沸點較高，并解釋原因。（2 分）(3) 1 摩爾E 最多可與幾摩爾NaHCO3 反應？（1 分）(4) 寫出BF 的反應類型。（1 分）(5) G 中N 上的H 有弱酸性，為什么？（1 分）注：平均偏差：各單次測量 HYPERLINK /vie