高中結構化學試題

1、高中構造化學精選試卷163符合題目要求的。化學與人類生產、生活親熱相關，以下有關說法正確的選項是A14C14C12CB絢麗繽紛的煙花與原子核外電子發(fā)生躍遷吸取能量有關C葉綠素、血紅素和維生素B 都是協(xié)作物12D當單一波長的X-射線通過石英玻璃時，在記錄儀上可看到分立的斑點或譜線列物質中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是 A氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅Cu(NHSO3 44硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀Ag(NHOH、硫酸銨3 2硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣3、石墨晶體是層狀構造，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3 個碳原子相結合，如7A.10個B.18個

2、C.24個D.14個4、關于晶體的以下說法正確的選項是A、在晶體中只要有陰離子就肯定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就肯定有陰離子C、原子晶體的熔點肯定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點肯定比金屬晶體的低56 的是ANaCl Na+Cl-的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù) D在石墨晶體的片層構造中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)6、現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如下圖，其中化學式不屬ABABCD7、北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C 形成的石墨夾60層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸取鉀而形成稱為鉀石墨的物質

3、，其組成可以是 CK、C K、C K、C K、C K、C K 等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電81224364860子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反響的其他物質時還會收回。以下分析中正確的選項是1A題干中所舉出的 6 種鉀石墨，屬于同素異形體B假設某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是CK C假設某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是CK D另有一種灰色的鉀石墨CK，其中 K 的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個K 原子之間的距離為石墨鍵長的43 倍8Williams 1957 Mn Bi 形成的晶體薄膜磁化并用光讀取Mn Bi 表示為A. MnBiB. MnBi2C. MnB

4、iD. MnBi343Ba 2+9、鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起構造如上左圖所示，有關說法正確的選項是A、該晶體屬于離子晶體B、晶體的化學式為BaO2 2C、該晶體晶胞構造與CsCl相像D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個10、據報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體構造的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為ALaNiBLaNi634CLaNiDLaNi4112022年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾謝原子赫特曼，以表彰他覺察了準晶體。準晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。以下表達錯誤的選項是 A自然界中的固體可分為晶體、準晶體和非晶態(tài)物

5、質 B某物質的非晶體能自動轉變?yōu)榫w，而晶體卻不能自動地轉變?yōu)榉蔷w，這說明非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時能量小CNaClD化學式為Al Cu Fe 的準晶體不行與稀硝酸發(fā)生反響632413以下關于 鍵和共價單鍵都是 鍵，共價雙鍵中有一個 鍵和一個，CH 分子中的s-s ，HClO 鍵是p-p 2DCH5 個 鍵和一個，NH5 個2 42 4現(xiàn)有四種短周期元素：W、X、Y、Z；W 、ZMW4，XW5運動狀態(tài)，Y52比較中正確的選項是第一電離能：YXZWB原子半徑：WXZY C電負性：YWXZD最高正化合價：YWXZ以下說法正確的選項是(N 為阿伏加德羅常數(shù))AA124gP含有PP鍵的個數(shù)為4NB

6、12g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為3N4AAC12g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2ND60gSi0中含SiO鍵的個數(shù)為2NA2A15XY 都是 IIA(Be 除外) 的元素， 己知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO)T(YCO)，以下推斷錯誤的選項是33A晶格能XOYOB陽離子半徑2+Y2+C.金屬性：YXD.氧化物的熔點：XOYO16、有四種不同積存方式的金屬晶體的晶胞如下圖，有關說法正確的選項是為簡潔立方積存，為六方最密積存，為體心立方積存，為面心立方最密積存1224C晶胞中原子的配位數(shù)分別為6、8、8、12 D空間利用率的大小關系為1Co(NH)3的立體構造如圖，其中6處的小圓圈表示NH分子

7、，且各相3 63NH3Co3+位于八面體的中心，假設其中兩個NH被Cl-取代，所形成Co(NH)Cl的構造的數(shù)目為33 42A.1B.2C.3D.4以下說法正確的選項是在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)肯定相等在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)D在元素周期表中，sd 區(qū)和dsNaCl585gmol-1，食鹽晶體的密度為gcm-3，3Na+Cl-a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為M23458.5C.A.117a3C.N a3Aa32a3 以下構造圖中，代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外

8、層電子后剩余的局部)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。例如：依據各圖表示的構造特點，以下有關表達正確的選項是A通常狀況下在水中溶解度丙大于丁 B甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C4D甲中電負性小的元素與丙中電負性大的元素形成的化合物肯定不存在極性鍵有關晶體的構造如以下圖所示，以下說法中錯誤的選項是在NaCl 晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFEC在CO 晶體中，一個CO 分子四周有 12 個CO 分子緊鄰222D在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向TiCl 的飽溶液中通入HCl34HCl 得到的是紫色晶體，兩種晶體分子式均為TiC

9、l6HO6320.01molAgNO 處理，綠色晶體得到的白色3沉淀質量為紫色晶體得到沉淀質量的2/3，則以下有關說法不正確的選項是該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質的量之比為1:5 B紫色晶體協(xié)作物的化學式為CrHOCl263C上述兩種晶體的分子式一樣，但構造不同，所以性質不同D0.01mol 紫色晶體在水溶液中與過量AgNO2.78 g 沉淀3下面二維平面晶體所表示的化學式為 AX 的是2以下物質的熔、沸點凹凸挨次中，正確的選項是金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅BCICBrCClCH4444CMgOONHOD金剛石生鐵純鐵鈉222某物質的試驗式為PtCl2NH ，其水溶液不導電，參加Ag

10、NO 溶液反響也不產生淀，433以強堿處理并沒有NH 放出，則關于此化合物的說法中正確的選項是3協(xié)作物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該協(xié)作物可能是平面正方形構造CCl和NH 分子均與Pt4+配位3D協(xié)作物中Cl與Pt4+配位，而NH 分子不配326.1石墨晶體中C-C 鍵的鍵角為。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為個。金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)其中最小的C環(huán)上有個C原子。CsCl晶體中每個Cs+四周有個 Cl-，每個Cs+四周與它最近且距離相等的Cs+共有個。2782022種在接近 40K如右圖所示：試寫出這種超導材料的化學式；該晶體的類型為 分別表達該晶體中含有的化學鍵類型。2

11、9NaCl 或 CsCl5圖，試推斷NaCl 晶體構造的圖象是A、B、C、D、(4)30.1“”填寫以下空格：鍵能： HSHO鍵角：BClNCl2233原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)： MnCo2527A元素的電子構型為ns2np3，B元素的電子構型為ns2np4，第一電離能：AB31.1短周期元素中原子核外p 軌道上電子數(shù)與s 軌道上電子總數(shù)相等的元素是 (寫元素符號)。Ti(BH ) 是一種重要的儲氫材料。在基態(tài) Ti2+中，電子占據的最高能層符號為4 2 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為。以下微粒：CH；CHCH；NH+；BF；HO填序號4432呈正四周體的是 全部原子共平面的是，共線的是

12、往硫酸銅溶液中參加過量氨水，可生成Cu(NH ) 2+配離子，寫出該配離子3 4的構造簡式標明配位鍵。C向參加過量氨水的硫酸銅溶液中參加乙醇，將析出深藍色晶體，是由于。 32.NF 與NH 的空間構型都是三角錐形，但NF 不易與Cu2+形成配離子，其緣由333是：。33.C601石墨層狀構造中 ，層與層之間作用力為片層中平均每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為 個；在層狀構造中，平均每個六棱柱含碳原子數(shù) 個。正硼酸HBO是一種片層狀33構造白色晶體，有與石墨相像的層狀構造層內的6HBO分子通過氫鍵相連如圖分子中B原子雜33化軌道的類型為，1mol HBO的晶體中有mol氫鍵332由金剛石晶胞可知，每個金剛石

13、晶胞占有個碳原子。碳原子雜化類型為 ，在該晶體1 mol碳平均可形成 molC-C鍵；金剛石晶胞含有 的空間占有率(不要求計算結果)。砷化鎵是人工合成的型半導體材料，其晶體構造與金剛石相像GaAs晶體中每個As與 個Ga相連且第一電離能As Ga填“”、“”或“=”3C 屬于(填“原子”或“分子”)晶體。60 分子中每個碳原子只跟相鄰的360形成化學鍵，1mol C 分子中鍵的數(shù)目為，科60學家把C 和M60其晶胞如下圖M 位于晶胞的棱和內部，該化合物中的M原子和C 分子的個數(shù)比為602022 3 39 K 呈超導性，可能是人類對超導生疏的里程碑。在硼化鎂晶體的抱負模型中， 鎂原子和硼原子是分

14、層排布的，一層鎂一層硼地相間，下圖是該晶體微觀空間中取出的局部原子沿垂直于原子層方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。由圖可確定硼化鎂的化學式為。請畫出硼化鎂的一個晶胞的透視圖，標出該晶胞的面、棱、頂角上可能存在的全部硼原子和鎂原子鎂原子用大白球表示，硼原子用小黑球表示。氮族元素包括N、P、As、SbBi重要作用。以下關于氮族元素的說法正確的選項是。AN2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量。B氮族元素屬于p 區(qū)元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大。CBi57DSb843KSb、

15、O23。EBN各向同性。F液氨中氫鍵的鍵長是指NHNNaAsO 可作殺蟲劑AsO3-的空間構型為，與其互為等電子體的一種分 344子為。FeMoA )絕緣相電子構造爭辯方面取xy Sz得進展，：Mo 位于第五周期VIBMo元素基態(tài)原子的價電子排布式為。鐵砷化合物晶胞構造如圖，x=1，則y=假設Fe的化合價為+2價，As為-3價，則Mo的化合價為。36.磷有三種含氧酸HPO、HPO、HPO，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原323334子形成四個鍵，則HPO的構造式是，寫出HPO與足量氫氧化3332鈉溶液反響的化學方程式：。磷的三種含氧酸HPO、32HPOHPO的酸性強弱挨次為HPOHPOHPO其

16、緣由是。3334323334富馬酸亞鐵FeH C O ，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物其2 4 4制備的離子方程式為：Fe2的核外電子排布式為。富馬酸所含元素的電負性由大到小挨次為，C原子以軌道與O原子形成鍵。富馬酸是無色晶體，在16517 毫米汞柱升華，易溶于有機溶劑，其晶體類型為。檢驗Fe2是否氧化變質，最常用的試劑是KSCN，假設溶液中有Fe3+，參加KSCN 后溶液看到現(xiàn)象是，有人認為KSCN對應的酸有兩種，理論上硫氰酸HSCN的沸點低于異硫氰酸HN=C=S的沸點，其緣由是FeOFeO富馬酸亞鐵的原料，F(xiàn)eO晶體的構造如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示FeO

17、晶體的密度為g/cm3不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N 。人工制A備的FeO晶體中常存在缺陷：一個 Fe2+空缺，另有兩個 Fe2+被兩個 Fe3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合Fe 和OFe O，該晶體中Fe3+Fe2+0.96的離子個數(shù)之比為。838、有A、B、C、DA 元素和B1AB少一個電子層，B3p3pC 原子的p有 3 個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為D的質量分數(shù)為且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R 是由A、DAD2離子21。請答復以下問題：1B的電子排布式為，在CB分子中C元素原子的原子軌3道發(fā)生的

18、是雜化。2C的氫化物的空間構型為其氫化物在同族元素所形成的氫化中沸點最高的緣由是。3B元素的電負性D元素的電負性填“”或“，用一個化學方式 說 明B 、 D兩 元 素 形 成 的 單 質 的 氧 化 性 強弱：。4A、B、C、D 四種元素的第一電離能從小到大的順序為。5如下圖是Racm。 試計算R體的密度為阿伏加德羅常數(shù)用N 表示A39.1PP 分子是正四周體構造。分子中44的四個磷原子位于正四周體的四個頂點則P 分子中共有個PP鍵。白磷分子4中的鍵角為，分子的空間構造為，每個P原子與個P原子結合成共價鍵假設將1分子白磷中的全部P-P鍵翻開并各插入一個氧原子共可結合個氧原子, 假設每個PP填分

19、子式。APPPP石墨晶體是層狀構造，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3 個碳原子相結合，如圖是其晶體構造的俯視圖，石墨晶體中 C-C 鍵的鍵角為。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為個。二氧化硅是一種晶體，每個硅原子四周有個氧原子。在干冰晶體中每個CO分子四周緊鄰的 CO分子有個2228 單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據答復：9晶體硼的晶體類型屬于晶體理由。晶體的構造單元是由硼原子組成的正二十面體如上圖，其中有20個等邊三角形的面和肯定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。通過觀看圖形及推算，得出此根本構造單元是由個硼原子構成的，其中 BB 鍵的鍵角為，共含有個BBC 一樣，則C6060由個

20、正五邊形和個正六邊形構成。4016 分隨著納米技術的飛速進展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領域有著廣泛的應用?！肮渤恋矸ā笔侵苽渌难趸F納米顆粒的常FeCl4HOFeCl6HO2232中，在N 氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色漸漸變成黑色，連續(xù)攪215min60真空枯燥并研磨，10 nm FeO3 4“共沉淀法”中N的作用是 2子反響方程式為 在醫(yī)藥領域，四氧化三鐵納米顆粒經外表活性劑修飾后，被成功制成磁性液體，又稱磁流見圖a磁流體屬 _脈注射進入人體，利用四氧化三鐵具有功能，在外界磁場的作用下，富集于腫瘤部位，當外磁場交變時，可控釋藥。圖a 磁流

21、體高區(qū)分電子顯微鏡照片圖bO的重復排列方式34Fe O3410O科學爭辯說明，F(xiàn)eO 是由 Fe2+、Fe3+、O2通過離子鍵而組成的簡單離子晶體。O23 4的重復排列方式如圖b 所示，該排列方式中存在著兩種類型的由O2圍成的空隙，如 1、3、6、7O23、6、7、8、9、12 的O2圍成的空隙，前者為正四周體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)eO 中有一半的 Fe3+Fe3+和3 4Fe2+填充在正八面體空隙中則FeO 晶體中正四周體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_,3 4其中有 _正四周體空隙填有Fe3有 _%正八面體空隙沒有被填充。41、假設右圖為ZnX540.0p，密度 g/c3列式計算。X離子與Z2離子之間的距離為pm列式表示42、CaC 晶體的晶胞構造與 NaCl 晶體的構造相像如右以下圖，白點表示22C2，黑點表示Ca2),但 CaC 晶體中有啞鈴形C2存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2222晶體中1 個Ca2四周距離最近的C 2數(shù)目為 2二氧化硅是立體網狀構造，其晶體構造如下圖。認真觀看該 晶體構造后完成以下問題：二氧化硅中最小的環(huán)為元環(huán)。每個硅原子為個最小環(huán)所共有,每個氧原子為個最小環(huán)所共有每個最小環(huán)平均擁有個硅原子，個氧原子。有一種藍色晶體，它的構造特征是Fe2+和Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點， CN 離