(廣東專版)2020年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)19四種基本反應(yīng)類型學(xué)案

1、考點(diǎn)19四種基本反應(yīng)種類【考綱解讀】考點(diǎn)大要命題掌握化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。對(duì)反應(yīng)種類的判斷及書(shū)寫(xiě)。（以選擇題和填空題的形式觀察）初中化學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)種類是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，主若是依照反應(yīng)物和生成物的數(shù)目或種類來(lái)差異。指點(diǎn)迷津解答本題要充分理解各種反應(yīng)種類的特點(diǎn)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷?！局R(shí)回顧】種類定義代表式特點(diǎn)化合價(jià)變化備注由兩種或兩種以上的可能變化（就某些反應(yīng)物A、B既可代表單化合物質(zhì)生成另一種物質(zhì)A+BC多變反應(yīng)中某些元素而反應(yīng)質(zhì)，又可代表化合物的反應(yīng)言）由一種物質(zhì)生成兩種可能變化（就某些生成物中的B、C既可代表分解

2、AB+C或兩種以上其他物質(zhì)變多反應(yīng)中某些元素而反應(yīng)單質(zhì)，又可代表化合物的反應(yīng)言）由一種單質(zhì)跟一種化必然變化（就所有反應(yīng)范圍，金屬和酸置換反應(yīng)合物反應(yīng)生成另一種A+BCB+AC換反應(yīng)中某些元素而金屬和鹽氫氣、碳和金化合物的反應(yīng)言）屬氧化物碳和水蒸氣復(fù)分由兩種化合物互相交AB+CD必然不變（就所有反應(yīng)范圍，酸+堿酸+解換成分，生成別的兩互相交換反應(yīng)中所有元素而鹽酸+堿性氧化物鹽+AD+CB反應(yīng)種化合物的反應(yīng)言）堿鹽+鹽【易錯(cuò)歸納】四種基本反應(yīng)種類：分類標(biāo)準(zhǔn)種類名稱實(shí)例化合反應(yīng)2點(diǎn)燃22OCa(OH)22H22點(diǎn)燃2C+OCOCaO+H+O2HO2KClO3MnO22KCl+3O2CaCO3高溫Ca

3、O+CO2依照反應(yīng)分解反應(yīng)2HO通電2H+O物、生成222物的種Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+CuSO4Cu+FeSO4置換反應(yīng)2CuO+C高溫類、數(shù)目2Cu+CO分類HCl+NaOHNaCl+H2O(中和反應(yīng))復(fù)分解反應(yīng)NaCl+AgNO3AgCl+NaNO32HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2【中心題組訓(xùn)練】1（2020安順）化學(xué)看法間有包含、并列、交織等不相同關(guān)系。以下選項(xiàng)吻合以下列圖關(guān)系的是（）ABCDXYX化和反應(yīng)純凈物物理變化化學(xué)反應(yīng)Y氧化反應(yīng)混雜物化學(xué)變化化和反應(yīng)AABBCCDD2（2020湘西州）判斷以下化學(xué)方程式中，屬于分解反應(yīng)的是（）AHSO+2NaOHN

4、aSO+2HOB2HO通電2H+O2424222C2CO+O點(diǎn)燃2CODFe+CuSOFeSO+Cu443（2020寧夏）以下是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀表示圖，圖中不相同的圓圈代表不相同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的是（）ABCD4（2020株洲）以下反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）AFe+CuSO4FeSO4+CuB2NO+O2NOC3CO+FeO高溫2Fe+3COD2NaCl電解2Na+Cl2325（2020廣州）以下化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是（）ACH4+2O點(diǎn)燃CO2+2H2OB3Fe+2O點(diǎn)燃Fe3O4CNaOH+HClNaCl+H2ODH2CO3CO2+H2O6（2020樂(lè)山）初中化學(xué)的很多反應(yīng)可

5、以表示為：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）A若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)必然是復(fù)分解反應(yīng)B若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁必然是水C若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙必然是二氧化碳D若甲是鋅，丙是氫氣，則乙必然是稀硫酸00點(diǎn)燃7（2020濰坊）元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。比方：2Fe+3Cl2312FeCl3，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)D有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于

6、氧化還原反應(yīng)8（2020樂(lè)山）以下列圖，X溶液與AgNO、NaCO、NaSO三種溶液32324Na2CO3發(fā)生反應(yīng)均生成白色積淀。則X可能是以下哪一種物質(zhì)的溶液（）白色AHNO或KNO積淀33Na2SO4白色x白色AgNO324積淀積淀BHCl或HSOCBaCl2或CaCl2DNaOH或Ca(OH)29（2020舟山）某同學(xué)利用初中科學(xué)物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)變的知識(shí)，設(shè)計(jì)了以下列圖的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉(zhuǎn)變都是經(jīng)過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，那么，每條路線中可能都有的化學(xué)反應(yīng)種類是（）A化合反應(yīng)硫酸銅氧化銅B分解反應(yīng)銅銅硝酸銅C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)10（2020蘭州）對(duì)以下有水生成的四個(gè)化學(xué)

7、方程式的反應(yīng)種類，判斷不正確的選項(xiàng)是（）2H2+O2點(diǎn)燃2H2OH2CO3H2O+CO2H2+CuOCu+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2OA是化合反應(yīng)B是分解反應(yīng)C是置換反應(yīng)D是復(fù)分解反應(yīng)11（2020眉山）觀察如圖并回答以下問(wèn)題：第11題圖由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是+之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H和OHH2O。像這種用實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示?！揪毩?xí)】依照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式。HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：+H+OH_。323HNO溶液與NaCO溶液反應(yīng)：_?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)

8、質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成_的反應(yīng)。【應(yīng)用】判斷在水溶液中必然能大量共存的離子組是_。12（2020呼和浩特）某化學(xué)小組同學(xué)從微觀角度進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（1）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成積淀、（）（）OHH+2氣體或_的過(guò)程。Cu3Cu2+Ba2+（2）依照復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，形成一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖（以下列圖，圖中直線相連的陰、陽(yáng)離子之間可以兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)），請(qǐng)選擇合適的離子填入如圖括號(hào)內(nèi)（_，_），使其兩兩結(jié)合時(shí)，一個(gè)有氣體產(chǎn)生，一個(gè)有積淀（注：積淀與珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是_。13（2020婁底）置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本種類之一。金屬

9、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也擁有近似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S由此可判斷以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_。ACl2+2NaI=2NaCl+I2BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+SDCl2+K2S=2KCl+S14（2020盤錦）請(qǐng)從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出合

10、適的物質(zhì)，按以下要求寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：1）生成酸的化合反應(yīng)：_；2）生成兩種氧化物的分解反應(yīng)：_；3）生成氣體的置換反應(yīng)：_；4）生成兩種積淀的復(fù)分解反應(yīng)：_。15（2020泰安）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是+H+OHHO。2如圖，像這種用實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）寫(xiě)出Na2SO與BaCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；42把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表2示。上述方程式可改寫(xiě)成：2Na+SO4+Ba2+2ClBaSO4+2Na+2Cl刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：2+2BaSO44檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)可否相等。請(qǐng)回答：（1）以下各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是_。+2+2A、Na、Mg、Cl、SO4+B、Na、K、Cl、OH+2+2