分析化學各章精選題

1、2010-2011-2學期分析化學選論各章節(jié)主要精選題及作業(yè)PAGE PAGE 44緒論精選題（中科大2001 填空題） 樣品采集的關鍵是 （中科大2002 選擇題） 實驗室中使用鉑坩堝，要盡量避免使用 （ ） A、熱氫氟酸 B、濃熱高氯酸 C、濃熱硫磷混酸 D、碳酸鈉熔融（華中科大2006 填空題） 常用的分解試樣的方法有 法、 法、 法（中科大2009）下列試樣用什么試劑溶解或分解（1）銀合金 ；（2）鈉長石（NaAlSi3O8）中SiO2的測定 .（華南理工2006 綜合題20分） 有一試樣經(jīng)與分析得知其中含有二氧化硅（常量）、鐵（微量）、鋁（常量）、鈣（常量）、鎂（微量）、鉀（微量）、

2、鈉（微量）、錳（微量）等組分，現(xiàn)需采用易于開展工作的儀器及方法，對上述樣品中的各組分晶型定量分析，你計劃如何工作。提示：（1）根據(jù)上述樣品應采用什么方法對樣品進行分解？（2）如何制備各組分的測定試液？（3）針對樣品的不同組分及含量，應采用什么方法進行測定（寫出測定方法的名稱、采用的試劑或標準溶液與試劑等）誤差和分析數(shù)據(jù)的處理精選題（南開 選擇題1） 以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是 （ ）A、稱量時讀錯了砝碼 B、試劑中含有少量干擾測定的離子C、滴定時有溶液濺出 D、滴定管讀數(shù)最后一位估計不準（華南理工2006）下列情況中哪個不屬于系統(tǒng)誤差 （ ）A、滴定管未經(jīng)校正 B、所用試劑中含有干擾離

3、子 C、天平兩臂不等長 D、砝碼錯誤（中科大2003）下列有關系統(tǒng)誤差的正確描述是 （ ）A、系統(tǒng)誤差具有隨機性 B、系統(tǒng)誤差在分析過程中不可避免C、系統(tǒng)誤差具有單向性 D、系統(tǒng)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的（南開 填空題）分析測定中系統(tǒng)誤差的特點是 （南開2004 填空）常用的消除系統(tǒng)誤差的方法是 、 、 （中科大2002 選擇3）消除分析方法中存在的系統(tǒng)誤差，可以采用的方法是（ ）A、增大試樣稱量質量 B、用兩組測量數(shù)據(jù)對照C、增加測定次數(shù) D、進行儀器校準（南開2000華中科大2006 選擇）分析測試中隨機誤差的特點是 （ ）A、大小誤差出現(xiàn)的概率相同 B、正負誤差出現(xiàn)的概率相同C、

4、數(shù)值有一定的范圍 D、數(shù)值有規(guī)律可循（北師大2002 選擇）測定中出現(xiàn)下列情況，所引起的誤差屬于偶然誤差的是（ ）A、測定時所加試劑中含有微量的被測物 B、某分析人員滴定管讀數(shù)總是偏高或偏低C、某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致 D、滴定時少量溶液濺出（南開2004 問答）有限次測定結果的隨機誤差遵循何種分布？當測量次數(shù)無限多時，隨機誤差趨于何種分布？其規(guī)律是什么？（南開 選擇）以下論述正確的是 （ ）A、單次測定偏差的代數(shù)和為零 B、總體平均值就是真值C、偏差用s表示 D、隨機誤差有單向性(華南理工2005)可以減小隨機誤差的方法是 （ ）A、對儀器進行校準 B、做空白試驗C、增

5、加平行測定次數(shù) D、做對照試驗（中科大2009）指出下列情況屬于系統(tǒng)誤差還是隨機誤差，并給出減小誤差的方法：（1）指示劑變色點與化學計量點不一致 、 （2）光度法測定水樣中P含量時，每次結果均不完全相同 、 （3）電解法測定溶液中Cu含量時，Cu無法完全析出 、 （4）配制標準溶液的容量瓶比表示小0.20mL 、 (華南理工2005)正態(tài)分布函數(shù)中的兩個參數(shù)分別為 和 。(華南理工2006)正態(tài)分布曲線的最高點體現(xiàn)了數(shù)據(jù)的 ，曲線以x=的一條直線為對稱軸說明了正誤差和負誤差 。（華中科大2006選擇題2）下面四種關于置信區(qū)間的表述中正確的是 （ ）在一定的概率下以樣本平均值為中心包含總體平均值

6、的區(qū)間寬度和中心值做隨機變動的區(qū)間以一定的概率包含總體平均值在內以總體平均值為中心的某個區(qū)（4）總體平均值以一定的概率落在該區(qū)間A、1，2 B、3，4 C、1，3 D、2，4（南開2004）下列描述中錯誤的是 （ ）A、置信度越高，測定的可靠性越高 B、置信度越高，置信區(qū)間越寬C、置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比D、置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值（中科大2006）下列有關置信度和置信區(qū)間的正確表述是 （ ） A、置信度越大，對應的測定可靠性越高 B、置信區(qū)間的大小和測定結果的精密度有關C、置信度越大，對應的置信區(qū)間越窄 D、置信區(qū)間中值決定總體平均值的大小(中科大2004)測定BaCl

7、2中鋇的質量分數(shù)，四次測定得到置信度90%的平均值的置信區(qū)間為（62.850.09）%，對此區(qū)間有四種理解，其中理解全部錯誤的是（）總體平均值落在此區(qū)間的概率為90%；有90%的把握此區(qū)間包含總體平均值在內；再做一次測定結果落入此區(qū)間的概率為90%；有90%的測定值落入此區(qū)間A、1，2，3 B、1，2，4 C、1，3，4 D、2，3，4（華南理工2005）對某試樣中氯離子的質量分數(shù)進行4次測定，測定結果的平均值為47.60%，標準偏差為0.08%，則在95%的置信度下，測定結果的置信區(qū)間為 （t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78）（中科大2007）有人分析明礬中鋁的含量，9次測定

8、的平均值為10.80%，標準偏差為0.15%；若置信度為95%的校正系數(shù)為2.31，請給出平均值的置信區(qū)間： 。（華南理工2006中科大2003）比較兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異，應當用哪種方法 （ ）A、F檢驗法 B、t檢驗法 C、Q檢驗法 D、G檢驗法（中科大2007）兩位分析人員對統(tǒng)一含Cu2+的試樣用碘量法進行了分析，得到兩組數(shù)據(jù)，要判斷兩人分析結果有無顯著性差異，應用下列哪種方法 （ ） A、F檢驗法 B、t檢驗法 C、Q檢驗法 D、u檢驗法（華南理工2006）測定某溶液濃度（mol/L）得如下結果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q檢驗法判斷0.10

9、25這個值后，該數(shù)據(jù)應 （Q0.10,3=0.76）（南開1999華南理工2006）下列數(shù)據(jù)中確定是四位有效數(shù)字的是 （ ）A、5200 B、0.3200 C、0.0037 D、lgK=10.78 （中科大2007）測定某鐵礦石中全鐵含量，由4人分別進行測定。試樣質量皆為0.980 g，4人獲得4份報告如下。哪一份報告是合理的？ （ ） A、61.15% B、61.2% C、61.1% D、61%（華南理工2006）以正確的有效數(shù)字表示下列計算結果 (中科大2001) 0.0128+25.62+1.05286= ，0.012825.621.05286= （華中科大2006選擇題2） 下列關于提

10、高分析結果準確度的描述中正確的是（ ）（1）選擇靈敏度高的分析方法； （2）增加平行測定次數(shù)減小隨機誤差（3）稱樣量越大越好； （4）做對照實驗消除系統(tǒng)誤差A、1，2 B、1，3 C、2，3 D、2、4（華中科大2006選擇題）若僅設想常量分析用的滴定管讀書誤差為0.01mL，若要求測定的相對誤差小于0.1%，消耗滴定液應大于 （ ）A、10mL B、20 mL C、30 mL D、40 mL（中科大2004）做對照試驗的目的是 （ ）A、提高實驗的精密度 B、使標準差減小C、檢查系統(tǒng)誤差是否存在 D、清楚隨機誤差滴定分析概論精選題（中科大2002）在滴定分析中，對其化學反應的主要要求是 （

11、）A、反應必須定量完成 B、反應必須有顏色變化C、滴定劑與被測物質必須是1：1反應 D、滴定劑必須是基準物質（南開1999）滴定分析中什么情況下采用置換滴定法？試舉例說明其過程。（中科大2007）直接碘法測定S2-時，采用的滴定方式是 （填直接、置換、返滴定法）；間接碘法測定Cu2+時，采用的滴定方式是 （填直接、置換、返滴定法）.（中科大2009）滴定分析時對化學反應完全程度的要求比重量分析要高，原因是 。（中科大2007）利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以準確測定Ba或SO42+，但此反應應用與滴定分析，卻難以準確測定，其原因何在？（中科大2002）化學試劑按照質量控制，通常可以分為 、

12、 、 、 四種等級（華南理工2005）遞減稱量法（差減法）最適合于稱量 （ ）A、對于天平盤有腐蝕性的物質 B、易潮解、易吸收CO2或易氧化的物質C、易揮發(fā)的物質 D、要稱幾份不易潮解的樣品（華南理工2005）在以KHC8H4O4為基準物標定NaOH溶液時，下列哪些儀器需用操作也淋洗3次 （ ）A、滴定管 B、容量瓶 C、錐形瓶 D、量筒（南開2004）以下試劑能作為基準物質的是 （ ）A、干燥過的分析純CaO B、分析純SnCl22H2O C、光譜純三氧化二鈦 D、99.99的金屬銅（中科2009）下列物質中，可以作為基準物質用來標定KMnO4濃度的是 （ ）A、Na2CO3 B、Na2C2

13、O4 C、KHC8H4O4 D、KI（中科大2006）測定水中硬度時，應選用下列哪種物質作為基準物質標定EDTA 的濃度 （ ） A、Pb(NO3)2 B、Zn C、MgCO3 D、CaCO3 （南開2004）以下物質必須采用間接配制法配制的是 （ ）A、K2Cr2O7 B、Na2S2O3 C、Zn D、H2C2O42H2O（南開1999）為下列溶液選擇一種基準物溶液HClKMnO4AgNO3基準物（中科大2006）為下列基準物質選擇一種滴定分析中合適的常用標準溶液進行標定，并選擇指示劑（1）硼砂 、 （2）Na2C2O4 、 （3）K2Cr2O7 、 （4）NaCl 、 （南開2000）問答

14、：什么是基準物質？化學試劑中的優(yōu)級純和分析純都有較高的純度，能否直接做基準物質？為什么？（中科大2007）作為基準物的Na2CO3、Na2B4O710H2O和H2C2O42H2O應該分別放在 、 和 保存。（中科大2007）以下基準物使用前應該選擇的處理方法是（請?zhí)預BCD）（1）Na2CO3 ；（2）硼砂 ；（3）H2C2O42H2O ；（4）NaCl A、500下灼燒 B、室溫下空氣干燥 C、置于相對濕度60%下 D、300下灼燒(華東理工2002)請為下列分析操作選擇合適的器皿（填ABCD）(1)配制HCl標準溶液時，量取濃HCl (2)配制NaOH標準溶液時 (3)配制K2Cr2O7標

15、準溶液時 (4)量取某種未知液做滴定 A、量筒；B、移液管；C、容量瓶；D、帶橡皮塞的試劑瓶（中科大2009）用部分失水的硼砂做基準物標定HCl，再使用此HCl作為標準溶液測定Na2CO3含量。則Na2CO3測定結果較實際含量 （ ）A、偏高 B、偏低 C、無法確定 D、無影響（南開）問：標定NaOH溶液的濃度，若采用（1）部分風化的H2C2O42H2O（2）含有少量雜質的H2C2O42H2O，則標定結果偏高？偏低？還是準確？為什么？（中科大2009）某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時標準溶液消耗的體積在2030mL，應稱取試樣的質量范圍

16、是（Ar(Fe)=55.847） 。（華中科大2002）用滴定度為0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析純的Na2CO3。為使50ml滴定管的讀數(shù)誤差小于0.1%，則Na2CO3試樣的稱取量至少多少克？（已知MHCl=36.46g/mol，M Na2CO3=106.0g/mol）（華中科大2002）用滴定度為0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析純的Na2CO3。為使50ml滴定管的讀數(shù)誤差小于0.1%，則Na2CO3試樣的稱取量至少多少克？（已知MHCl=36.46g/mol，M Na2CO3=106.0g/mol）（華中科大2002）KMnO4的濃度為0.02000molL-1

17、，則TFe2+/ KMnO4=()g/ml （ ）（已知MFe=55.85g/mol）A、0.001117 B、0.006936 C、0.005583 D、0.1000（華東理工2002）判斷下列情況對測定結果產(chǎn)生何種影響（填偏高、偏低或無影響） （結合后續(xù)章節(jié)內容進行解題，綜合性較強）(1)當以K2Cr2O7為基準物，標定Na2S2O3時，有部分I2揮發(fā)了 (2)標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸 (3) 用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH時，滴定管中有氣泡，但滴定過程中氣泡消失了 (4)用以標定HCl的硼砂失去了結晶水 A、量筒；B、移液管；C、容量瓶；D、帶橡皮塞的試劑瓶酸堿

18、滴定法精選題酸堿平衡、平衡常數(shù)、型體分布、MBE/CBE/PBE（廈門大學2002分析）在下列各組酸堿中，屬于共軛酸堿對的是（ ）。 A H3O+OH- B. H3PO4Na2HPO4 C. NH3CH2COOHNH2CH2COO- D. HCNNaCN（華中科技大學02年）是非題：根據(jù)酸堿質子理論，OH-的共軛酸是H2O。（ ） (南開2000)共軛酸堿對的Ka與Kb的關系是 。（中國科技大學2001分析）已知H3PO4的pKa1pKa3為2.12，7.20，12.36；則PO43-的pKb為（ ） A 11.88 B. 6.80 C. 1.74 D. 2.12 已知某酸濃度與某酸度均為0.

19、10mol/L，這種酸為（ ）。A H2SO4 B. HAc C. HCl D. HF （廈門大學2002年分析）水溶液中，某酸的Ka與其共軛堿Kb之間為（ KaKb= Kw ），對于給定的溶劑和給定的酸來說，其酸的強度不僅與（ 酸本身性質 ），而且還與（ 溶劑 ）的性質有關。（中國協(xié)和醫(yī)科大學2002年）在溶劑分子之間發(fā)生的質子轉移反應稱為溶劑的質子自遞反應。 （ ）（中山大學2003年分析）下列物質中不具有兩性的是 （ D ） A NH3 B. NaHCO3 C. H2O D. Na3PO4 已知0.10mol/L 一元弱堿B-溶液的pH=8.0 ，則0.10mol/L共軛酸HB的pH值是

20、（ ） A 2.5 B. 3.0 C. 3.5 D. 4.0 （華中科大2002）c mol/L Ba3(PO4)2的物料平衡式是 。（中科大2006）0.100 mol/LH2SO4溶液的質子條件式 .（中科大2007）請寫出NH4Cl+(NH4)2CO3的質子條件式 .（華南理工2006）濃度為c mol/LNH4H2PO4溶液的質子平衡方程為 （中科大2003）請寫出0.100 mol/L NH4H2PO4和0.100 mol/L NH4CN的質子條件式 （中科大2004）請寫出NH4HCO3的質子條件式 （廈大2001）20ml 0.10mol/L NaOH和10ml 0.10mol/

21、LH2SO4混合，溶液的質子條件是什么？解：反應后為Na2SO4溶液，質子條件為H+HSO4 -=OH-（華東理工大學2001年）20ml 0.10mol/L HCl和20ml 0.05mol/LNa2CO3混合，溶液的質子條件是什么？解：反應后為NaCl 和H2CO3溶液，質子條件為H+= HCO3 -+2CO3 2-+OH-（中科大2002）用0.1000 mol/L NaOH標準溶液滴定同濃度的HA（pKa=1.3）和0.10 mol/L NH4Cl（pKb NH3=4.74）混合溶液中的HA至化學計量點時，其質子條件式是 。（海洋大學2003年分析）寫出下列物質質子條件 HAc ，NH

22、4H2PO4 ，Na2S （中科大01年）H2CO3的質子條件：H+= HCO3 -+2CO3 2-+OH-。（華中科技大學2002年分析）填空：EDTA溶液中，H2Y2-和Y4-兩種形式的分布系數(shù)之間的關系式為 （廈門大學2002年）已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，如在純水中通入CO2，然后將其pH調至7.0，再通入CO2至飽和，此時的體系主要型體是（ ）。 A、H2CO3 B、H2CO3HCO3- C、HCO3- D、HCO3-CO32- E、CO32-（華南理工06）H3PO4的pKa1pKa3為2.12，7.20，12.36。當?shù)腍3PO4 pH=7.30時，

23、溶液中主要存在形式為 （ ）A、H2PO4-+HPO42- B、HPO42- C、H2PO4- D、HPO42-+PO43-（中科大2007）今欲用H3PO4和Na2HPO4來配制pH=7.2的緩沖溶液，則二者物質的量之n（H3PO4）：n（Na2HPO4）比為多少（H3PO4的pKa1pKa3為2.12，7.21，12.36） （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1（ 廈門大學 2002年分析 ）例14. 二元弱酸，它在溶液中以 種形式存在，其摩爾分數(shù)（或成分布分數(shù)）H2B=H+2 /H+2 +H+Ka1 +Ka1Ka2 ，它僅是（ 溶液pH值 ）的函數(shù)（中國藥科大學2002年

24、）當鹽酸溶于氨水時，溶液中最強的酸是（ A ）。 AH3O+ B. NH3 C. NH2- D. NH4+ 酸堿溶液的pH的計算 (南開 04)以下溶液稀釋10倍，pH值改變最小的是（ ）A. 0.1mol/L HAc B. 0.1mol/L NHAc C.0.10mol/L NaAc D.0.1mol/LNHCl （中山大學03年分析）問一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量的堿MOH溶液，反應至溶液呈中性，下列判斷正確的是（ ）A反應所用的酸過量 B反應中生成的鹽不水解C參加反應的HA-和OH-物質的量相等 D反應后溶液中A-=M-(南開 00) 0.1 mol/L Na2CO3和0.1 m

25、ol/L NaHCO3溶液的pH分別為 。（中科大2003）等體積的0.1 mol/L NH2OH(pKa=8.04）和0.050 mol/L NH4Cl（(pKa=9.26)混合溶液的pH值為 （ ）A、6.39 B、7.46 C、7.61 D7.76（中科大2004）EDTA的pKa1pKa6分別是0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26.EDTA二鈉鹽水溶液的pH約是 （ ）A、1.25 B、1.8 C、2.34 D4.42（中科大2004）將1.0 mol/L的NaAc與0.10 mol/LH3BO3等體積混合，所得溶液的pH約是(pKa(HAc)=4.74, pKa(H

26、3BO3)=9.24) （ ）A、6.49 B、6.99 C、7.49 D、9.22已知0.10mol/L一元弱堿B-溶液pH=8.0, 則0.10mol/L共軛酸HB的pH為（ ） A.2.5 B.3.0 C.3.5 D.4.0（中國協(xié)和醫(yī)科大2002）計算NH4Cl(0.10mol/L)的pH值（Ka=5.710-10）（中科大2007）0.1 mol/LNa2SO4溶液和0.1 mol/LNaHSO4溶液的pH值為 （華中師大2003年分析）在H3PO4溶液中，若型體HPO42-的濃度最大時，其對應的pH值為（已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20， pKa3=12.40

27、）。（ ）A. 4.66 B. 7.20 C. 9.80 D. 12.40 解：HPO42- = H+Ka1Ka2 /H+3 +H+2 Ka1 +H+Ka1Ka2 + Ka1Ka2 Ka3將A，B，C，D代入可知當pH=4.66時，最大。或根據(jù)經(jīng)驗。（中科大2007）計算0.050 mol/L 鄰苯二甲酸氫鉀標準緩沖溶液的pH值（考慮離子強度的影響）。（pKa =2.95，pKa=5.41）緩沖溶液(華中師大2003年分析) 欲配制pH=5.10的緩沖溶液，應選擇下列何種弱酸（堿）及其共軛堿（酸）來進行配制，可使其緩沖容量最大（總濃度均一樣）A HCOOH (Ka=1.810-4) pKa=3

28、.74 B (CH)N (Kb=1.410-9) pKb=8.85C CHCOOH (Ka=1.810-5) pKa=4.74 D NHHO (Kb=1.810-5) pKb=4.74解 由pH=pKa1 而又知當最大時C=C 即看哪一個pKa和5.1最接近 答案 B （華中）六次甲基四胺的pKb=8.85其pH緩沖范圍是7.759.95（）(北師2001) 對于共軛酸堿對組成的緩沖溶液，影響其緩沖容量（）大小的主要因素有 （ C及C/C ）欲配制pH=5.45總濃度為0.20mol/l六次甲基四胺緩沖溶液500ml,應稱取六次甲基四胺多少克,加入6mol/l的HCl多少ml?(CH)N pK

29、b=8.87 Mr=140解 (CH)N Xg =0.20mol/l X=14(g) (CH)N + HCl (CH)NH+ + Cl- pH =5.45=pKa+lg lg=-(14-8.87)+5.45=0.32C + C = 0.20mol/l lg=0.32 （廈門大學 02年分析） A 緩沖溶液構成為0.1mol/L HA-0.05mol/L NaA (pKa(HA)=4.74)；B緩沖溶液構成為0.05mol/L HB-0.1mol/LNaB (pKa(HB)=9.25)。那么緩沖量a與b比較為（ C ）A. ab B.aV2，則混合堿組成為 ，若V1V1，則此堿樣是 。（中國藥科

30、大學2001）某溶液可能是NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的兩種。量取兩份，用HCl標準溶液滴定。一份以酚酞為指示劑，耗用HCl V1 mL；另一份以甲基橙為指示劑，耗用HCl V2 mL，若2V2=3V1，問該堿液的組成是什么？若取一份該堿液以酚酞為指示劑消耗HCl V1 mL，繼而以甲基橙為指示劑消耗HCl V2 mL，V1與V2關系如何？試解釋之。（華南理工06）稱取混合堿試樣1.2000 g，溶于水，用0.5000 mol/L HCl 溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL，然后加入甲基橙，繼續(xù)滴至溶液呈現(xiàn)橙色，又用去5.00 mL，求各組分百分含量。（M(NaOH)=40.00

31、, M(Na2CO3)=105.99, M(NaHCO3)=84.01）（華東理工1999）某人用HCl標準溶液標定含有CO32-的NaOH溶液（以甲基橙為指示劑），然后用NaOH溶液去測定某試樣中HAc的含量，得到的HAc含量的結果將會 。又以測定HCl-NH4Cl中HCl的含量，其結果會 。（填偏高、偏低或無影響）（華中科大2002）NaOH標準溶液因保存不當吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定弱酸，用酚酞做指示劑，則測定結果 （ ）A、 偏高 B、偏低 C、無影響 D、不能確定（中科大2007）稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量的水后稀釋至50.00mL，然后用0.1000 mol

32、/L NaOH標準溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴至化學計量點時，NaOH溶液用量為37.10mL。當?shù)稳?.42mLNaOH時，測得pH=4.30。計算：一元弱酸HA 的摩爾質量；HA的解離常數(shù)；滴至化學計量點時溶液的pH值。（北師大02年）以0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定20.00ml 0.10mol/LHA（pKa=3.88） ，分別計算（1）滴定前（2）滴加NaOH 19.98 ml時（3）化學計量點時（4）滴加NaOH 20.00ml時，滴定體系的 pH值。如以酚酞為指示劑，終點誤差為多少？（華中科大2006）用酸堿滴定法測定H2SO4和H3PO4混合液中兩種酸的濃度。

33、用簡單流程表明實驗步驟（標液，指示劑），并寫出具體的計算公式。（中科大2007）測定某水溶液的H3BO3時，需要加入甘露醇，其目的是 。絡合物型體分布、條件形成常數(shù)、副反應系數(shù)（中科大2001）螯合物的穩(wěn)定性比簡單配合物高，是因為 ，而且 越多，螯合物越穩(wěn)定。（中科大09）簡單配合物一般不適合用于配位滴定，其主要原因是 （ ）A、配位反應速度慢 B、穩(wěn)定常熟小 C、無法進行定量計算 D、酸度無法控制（中科大06）EDTA滴定鋁試劑時，不能采用直接滴定的原因是 、 、 。（首都師大2004）已知EDTA的pKa1pKa6=0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。在pH=13.0含

34、有c mol/L EDTA溶液中，下列敘述正確的是 （ ） A HY= B C(Y)=Y C H2Y=Y D H3Y=HY（南開大學1999）1mL0.01000mol/L的EDTA溶液相當于Al2O3 g（M Al2O3=101.96）(華中科大2002)EDTA溶液中，H2Y和Y兩種形式的分布分數(shù)之間的關系式為 （中科大2001）現(xiàn)要用EDTA滴定某水樣中的Ca2+的含量，則用于標定EDTA的基準物質應為 （ ）A 硝酸鉛 B碳酸鈉 C 金屬鋅 D 碳酸鈣（中科大09）采用返滴定法測定鋁時，以二甲酚橙為指示劑，在Ph5時以某金屬離子標液回滴過量的EDTA。配制此標液應選用 （ ） A、碳酸

35、鈣 B、硝酸鉛 C、溴酸鉀 D氧化鋁（華中科大2006）在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子M。當溶液中存在干擾離子N時，影響絡合劑總副反應系數(shù)的因素是 （ ）A 酸效應系數(shù) B 共存離子副反應系數(shù)C 酸效應系數(shù)和共存離子副反應系數(shù) D 絡合物穩(wěn)定常數(shù)之比KMY/KNY（中國藥科大學2002）在絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述正確的是（ ）A 酸效應系數(shù)越大，絡合物的穩(wěn)定性越大B 酸效應系數(shù)越小，絡合物的穩(wěn)定性越大C pH越大，酸效應系數(shù)越大D 酸效應系數(shù)越大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍越大、(北師大2001)已知EDTA的pKa1pKa6=0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.2

36、6。其質子化常數(shù)lgK2H= ,lgK4H= （中科大2002）對于絡合滴定中的條件形成常數(shù)，正確的敘述是：（ ） A 條件形成常數(shù)是實驗條件下的實際形成常數(shù) B 酸效應系數(shù)并不總是使條件形成常數(shù)減小 C 所有的副反應均使條件形成常數(shù)減小D 條件形成常數(shù)與絡合滴定突躍無關（中科大02，07）在pH為10.0的氨性溶液中，已知Zn(NH3)=104.7，Zn(OH)=102.4，Y(H)=100.5，在此條件下，lgKZnY=?(已知lgKZnY=16.5) ( )A 8.9 B 11.8 C 14.3 D 11.3（山東大學2002）解釋下列名詞：副反應系數(shù)（南開）今欲配制pZn=11.0的溶

37、液，若控制pH為5.5，在20.00mL 0.02 mol/LZn2+溶液中，應加入同體積濃度為 的EDTA溶液（lgKZnY=16.5,pH=5.5時lgaY(H)=5.5）（廈大2002）已知pH=9.0時，lgY(H)=1.4，lgZn(OH)=0.2，Zn(NH3)42+的lg1lg4分別是2.27，4.61，7.01，9.06。欲在的氨性緩沖溶液中，以0.020mol/L EDTA滴定同濃度的Zn2+，控制終點時NH3=0.1mol/L。那么，影響Zn-Y絡合物條件穩(wěn)定常數(shù)的主要因素是 （ ）A EDTA的酸效應 B Zn形成羥基絡合物 C Zn的按絡合效應D 綜合A.、B的效應 E

38、 綜合A、C的效應 F 綜合B、C的效應EDTA滴定曲線（計算）、指示劑（山東大學2002）絡合滴定中為什么常加入緩沖溶液控制酸度？（中科大06）EDTA滴定鋅離子時，長采用氨性緩沖溶液，其作用是 、 。（中科大09）在一定條件下，以0.020 mol/L EDTA溶液滴定等濃度的M。設其條件形成常熟為108.0，當?shù)味ㄕ`差為0.1%時，滴定突躍范圍有 個pM單位。（華南理工06）EDTA的酸效應曲線表示了 的關系，溶液的pH越大，則 越小。采用EDTA為滴定劑測定水的硬度時，因水中含有少量的鐵、鋁離子，應加入 做掩蔽劑，滴定時應控制pH為 。(北師大2001)在pH=10.0的氨性緩沖溶液中

39、，用EDTA滴定同濃度的Zn2+至化學計量點時，以下關系式正確的是 （ ）A pZnsp=pZnsp+lgaZn(NH3) B pZnsp=pZnsp-lgaZn(NH3)C pZnsp=pZnsp+paZn(NH3) D pZnsp= lgaZn(NH3)- pZnsp（華中師大2003，華中科大06，中科大07）在氨性緩沖溶液中，用0.02000molL-1EDTA滴定等濃度的Zn2+，若VY=2VZn，下述各式正確（ ）A pZn=（pCZnsp+lgKZnY）/2 B （pCZnsp+lgKZnY）/2C pZn=lgKZnY D pZn=lgKZnY(廈大2003)pH=5.5，以E

40、DTA滴定同濃度的Zn2+，滴定至化學計量點時，pZn與pY是否相等？為什么？pZn與pY關系怎樣？(廈大2003)以EDTA滴定金屬離子M，影響化學計量點后滴定突躍大小的主要因素是什么？（中科大2002）混合等體積的的EDTA和的Ni(NO3)2溶液。假設溶液pH=10（NH3-NH4Cl）,其中游離NH3濃度為0.10。計算： 未絡合的游離Ni的濃度（已知的為：2.75，4.95，6.64，7.79，8.50，8.49；pH=10時, ）（華中科大2002）有一含Th4+和La3+的混合溶液，已知其中，如果用二甲酚橙作指示劑，試問：（1）可否用EDTA連續(xù)滴定其中Th4+和La3+？（2）

41、高于什么酸度下Th4+就不能準確滴定？（3）滴定Th4+后在什么酸度下可以滴定La3+？已知，La(OH)3的Ksp=10-18.8。pH1.01.41.82.03.84.04.44.818.0216.0214.2713.518.858.447.646.45(中科大2001)應用EDTA絡合滴定法，設計簡要方案測定Pb2+,Zn2+混合溶液中的Pb2+（控制酸度、掩蔽劑、解蔽劑和指示劑等）（Pb2+,Zn2+的濃度均為210-2），并證明其可行性pH34567891010.608.446.454.633.302.271.280.456.908.309.3010.512.24.806.504.8

42、07.008.20注：和只考慮了酸效應，未考慮絡合效應（福州大學2005）在pH=10的氨性緩沖溶液中，NH3=0.20mol/L，以2.0*10-2mol/L EDTA滴定2.0*10-2mol/L Cu2+，計算化學計量點時pCu。如果被滴定的是2.0*10-2mol/L Mg2+，化學計量點時p Mg又為多少？（已知Cu(NH3)4的lg1=4.3，lg2=7.98， lg3=11.02， lg4=13.32；當pH=10時， lgY(H)=0.45，lgCu(OH)=1.70，lgMg(OH)=0，lgKCuY=18.80，lgKMgY=8.70）(廣西師大2005)在1LNH3-NH

43、4Cl緩沖溶液中，含有0.10mol/LZn-EDTA絡合物。溶液的pH=9.0，NH3=0.10mol/L。計算Zn2+的濃度。已知lgKZnY=16.5，Zn- NH3 的lg1lg4=2.27，4.61，7.04，9.06；當pH=9.00時， lgY(H)=1.3。（華中師大2003）在pH=5.0的HAc-NaAc緩沖溶液中，用EDTA滴定Pb2+時，以二甲酚橙為指示劑，已知pH=5.0時，lgKPb-Xo=7.0，此時，Pb2+絡合效應的對數(shù)值為2.0，則終點時pPb=? ( )A 2.0 B 4.0 C 5.0 D 7.0(華中師大2003) 在pH=10的氨性緩沖溶液中，用0.

44、02000mol/L的EDTA滴定同濃度的Zn2+溶液。已知終點時NH3=0.100mol/L。問：（1）當pM=0.2，TE0.1%，此時能否準確滴定Zn2+溶液？為什么？（2）計算化學計量點的pZn值（3）若以鉻黑T（EBT）為指示劑，終點時的pZn為多少？（4）p Zn等于多少？TE是大于、小于還是等于0？已知lgKZnY=16.5。（中科大2002）在配位滴定中，pH對金屬指示劑的影響是 （ ）A 指示劑的變色點 B 指示劑的穩(wěn)定性C 指示劑顯色的靈敏度 D 沒有影響（南開1999）在滴定分析中，指示劑的選擇主要以 為依據(jù)（南開1999）問答：什么叫金屬指示劑的封閉作用？如何避免？(華

45、南理工06)絡合滴定中指示劑的封閉現(xiàn)象是由哪種原因引起的 （ ）指示劑與金屬離子形成的絡合物不穩(wěn)定被測溶液酸度過高指示劑與金屬離子生成的絡合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性指示劑與金屬離子生成的絡合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性（華中科大2002）對于EDTA（Y）配位滴定中的金屬指示劑（In），要求它與被測金屬離子M形成的配合物的條件形成常數(shù)lgKMin （ ）A KMY B KMY C KMY D 108絡合滴定誤差和準確滴定判據(jù)（酸效應曲線）（華中科大2002）根據(jù)酸效應曲線可查得EDTA滴定各種金屬離子的最低pH值。但必須注意，此最低pH值相應于如下條件：pM= ，CM,sp= mol/L，TE=

46、，還有金屬離子未發(fā)生副反應。(華南理工2006) EDTA的酸效應曲線表示了_ _的關系，溶液的pH越大，則_越小。采用EDTA為滴定劑測定水的硬度時，因水中含有少量的Fe3+、Al3+應加入_做掩蔽劑，滴定時應控制溶液pH為_。（中山大學2003）解釋下列名詞：EDTA的酸效應曲線（中科大2002）用0.020molL-1EDTA滴定同濃度的Zn2+時，可以使用下述兩種緩沖體系，試計算說明選擇某種體系，還是兩種體系均可使用？在pH=4.5，0.20molL-1HAc-NaAC體系中，以二甲酚橙為指示劑在pH=10.0，0.40molL-1NH3-NH4Cl體系中，以鉻黑T為指示劑。已知，pH

47、=4.5時，二甲酚橙（至紅），pH=10.0時，鉻黑T（至紅）Zn2+與NH3的為：2.27，4.61，7.01，9.06（北師大2002）在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Ca2+溶液，計算終點誤差。已知lgKCaY=10.7；當pH=10時， lgY(H)=0.45；pCaep=3.8。（北師大2003）在pH=5.0的六亞甲基四氨緩沖溶液中，以二甲酚橙（XO）為指示劑，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Zn2+溶液和0.10mol/LCa2+混合溶液當中的Zn2+溶液，計算終點誤差。已知lgK

48、ZnY=16.5，lgKCaY=10.7；當pH=5.0時， lgY(H)=6.45；lgKZnIn=4.8，lgZn(OH)=0，XO不與鈣顯色。(南開2004) 某一Zn2+、Cd2+混合溶液，濃度均為2.010-2mol/L。加入KI掩蔽Cd2+，若終點時I-=1 mol/L，在pH=5.5時，用0.02000mol/L的EDTA滴定Zn2+，以XO為指示劑，終點誤差是多少？已知lgKZnY=16.5，lgKCdY=16.5，Cd-I的lg1lg4=2.4，3.4，5.0，6.2；pH=5.5時， lgY(H)=5.51；pZn(XO)=5.7。（中科大07）溶液中含有2.010-2 m

49、ol/L Pb2+和2.010-2 mol/L Cu2+，在pH=5.5時，用2.00010-2 mol/L的EDTA滴定其中的Pb2+，加入過量的硫脲（T）掩蔽Cu2+，使終點時T=1.010-3 mol/L問，能否準確滴定Pb2+；若用二甲酚橙（XO）做指示劑（pPbep=7.6），終點誤差是多少（已知lgKPbY=18.04, lgKCuY=18.80; pH=5.5時，lgY(H)=6.45；Cu-T的lg3lg4分別為13.0，15.4）（中科大09，華中科大06）在在pH=5.5時，用0.02000 mol/L的EDTA滴定0.02000 mol/L的Zn2+和0.02000 mo

50、l/L的Ca2+，計算化學計量點時的pZn和pCa，并由計算說明能否準確滴定鋅。如果不能準確滴定，應采用何種措施，簡述其理由。（lgKZnY=16.5, lgKCaY=10.7； pH=5.5時，lgY(H)=5.51，lgKZnIn=5.7）（中科大07）某溶液含有鎂、鋅離子均為0.02 mol/L，在pH=10.0的氨性緩沖溶液中以KCN掩蔽鋅離子，用等濃度的EDTA滴定25mL上述混合也中的鎂離子。若檢測終點時的pM=0.2,TE=0.1%,求應該加入的KCN的質量。（lgKZnY=16.5, lgKMgY=8.7；Zn-CN-的lg4=16.7； pH=10時， lgY(H)=0.45

51、；pKaHCN=9.21；MHCN=65）提高絡合滴定選擇性的方法(華中科大2002)在EDTA配位滴定中，下列有關掩蔽劑敘述錯誤的是 （ ）A 配位掩蔽劑必須可溶且無色 B 沉淀掩蔽生成的沉淀其溶解度要很小C 氧化還原掩蔽劑必須能改變干擾離子的價態(tài) D掩蔽劑的用量越多越好（華中科大2002）用指示劑（In），以EDTA（Y）滴定金屬離子M時，常加入掩蔽劑（X）消除某干擾離子（N）的影響，不符合掩蔽劑加入條件的是A KNXKNY C KMXKMX (華中科大2002)在EDTA滴定中，下列有關掩蔽劑的應用敘述錯誤的是（AD）A 當Al3+、Zn2+共存時，可用NH4F掩蔽Zn2+，而測定Al3

52、+B 測定Ca2+、Mg2+時，可用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+C 使用掩蔽劑時，一定要控制酸度D Ca2+、Mg2+共存時，可用NaOH掩蔽Ca2+（中國藥科大學99，中科大07）在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA法測定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干擾，應（ ）；若要測定Ca2+、Mg2+，消除Fe3+、Al3+的干擾，應（ ）已知lgKFeY=25.1，lgKAlY=16.3， lgKCaY=10.7， lgKMgY=8.7 A、沉淀分離 B、控制酸度 C、絡合掩蔽 D、離子交換 E、溶液萃取(華中科大2002)在含有Ca2+、Mg2+

53、、Fe3+、Al3+、TiO2+和Mn2+的硅酸鹽試液中，加入三乙醇胺掩蔽后，在pH=10.0（lgY(H)=0.45），用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量。設Ca2+、Mg2+總濃度約為0.01mol/L，F(xiàn)e3+、Al3+、TiO2+約為0.001mol/L，Mn2+的濃度約為0.0001mol/L。測定時，還能干擾的是 （ ）、（已知已知lgKCaY=10.7，lgKMgY=8.7，lgKFeY=25.1，lgKAlY=16.3，lgKTiY=17.3，lgKMnY=14.0）A Fe3+、Al3+ B TiO2+ C Mn2+ D TiO2+和Mn2+ (中科大2001)先用EDTA

54、滴定含有Fe3+、Al3+ 、Zn2+溶液中的Zn2+。若用二甲酚橙（XO）做指示劑，F(xiàn)e3+、Al3+對它有封閉作用，為消除Fe3+、Al3+干擾，可采用下列那種掩蔽劑掩蔽 （ ）A F-+抗壞血酸 B F-+CN- C CN- D 抗壞血酸（華中科大02，中科大07）用EDTA滴定Cu2+、Al3+、Zn2+中Al3+的，最合適的滴定方式是（已知lgKCuY=18.8，lgKAlY=16.1， lgKZnY=16.5） （ ）A、直接滴定 B、間接滴定 C、返滴定 D、置換滴定 （中科大07）用NaOH標液滴定FeCl3溶液中游離的HCl時，下列哪種物質可消除FeCl3的干擾 （ ）A、E

55、DTA B、Ca-EDTA C、檸檬酸三鈉 D、三乙醇胺（中科大2009）用EDTA 法測定鈣、鎂，若溶液中存在銅和鎳的干擾，消除干擾的方法是 （ ）A、堿性條件下加入KCN B、加入硫脲掩蔽銅，加入丁二酮肟掩蔽鎳C、加氫氧化鈉掩蔽 D、在酸性條件下加入三乙醇胺，在調至堿性綜合設計題（廈大2003）用絡合滴定法測定Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、混合溶液中各組分的濃度，請簡述其分析方法（包括方法、酸度控制、指示劑和計算式）。（已知lgKCaY=10.7，lgKMgY=8.7，lgKFeY=25.1，lgKAlY=16.3）（南開2004）設計方案（寫明主要步驟、重要條件、滴定劑、指示劑

56、）絡合滴定法測定Zn2+、Cu2+、Mg2+混合溶液中三者的濃度（已知lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lgKCuY=18.8）（南開2004）設計方案（寫明主要步驟、重要條件、滴定劑、指示劑）絡合滴定法測定Zn2+、Fe3+、Al3+混合溶液中三者的濃度（已知lgKZnY=16.5，lgKFeY=25.1，lgKAlY=16.3）(華東理工2002)請設計測定CaCO3試劑濃度的三種滴定分析方法，并寫出每種方法的試樣溶解方法、滴定條件，并列出計算式氧化還原（中科大2002）常用的氧化還原滴定法有 、 、 (中科大07) 測定常量的Fe3+，你認為下列哪種方法較好 （ ）A、氧化還

57、原滴定法 0000000000000B、配位滴定法 C、酸堿滴定法 D、沉淀滴定法（中科大01）已知Ag+/Ag電對的標準電極電位0.80V，Ksp Ag2CrO4=1.1*10-12，則電極的標準電極電位為 （B） A 0.80V B 0.45V C 1.15V D 0.10V( 中科大01 )已知MnO4-/Mn2+電對的標準電極電位為1.51V，當pH=3.0時，它的條件電位為多少 （ B ） A 1.51V B 1.23V C 0.94V D 0.68V( 中科大06，07 )已知Hg22+/Hg 的，Hg2Br2的pKsp=22.25，則Hg2Br2/ Hg 的 。（中科大04）Fe

58、3+/Fe2+電對的電位在加入HCl溶液后會 ；加入鄰二氮菲后會 。（填升高、降低或不變）（中科大03，04）已知Fe3+/Fe2+電極電位0.771V，Sn4+/Sn2+電極電位0.154V，當用Sn2+還原Fe3+時，反應的平衡常數(shù)lgK= ，化學計量點電位= 。（中科大07）計算下列反應的條件平衡常數(shù)2 Fe3+ + 3I- = 2Fe2+ + I3- 已知，。當25 mL 0.05 mol/L的Fe3+與25 mL 0.15mol/L I-混合后溶液中殘留的Fe3+還有百分之幾？如何才能做到定量測定Fe3+？（華中科大06）已知，則反應Sn4+ + Fe2+ = Ce3+ +Fe3+在

59、此化學計量點時溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)為（ ）A、1.110-18 B、92.5 C、36.2 D、2.8106（華南理工06，中科大09）當兩電對的電子轉移數(shù)均為2時，為使反應完全程度達到99.9%，兩電對的電位差至少應當大于 （ ）A、0.09V B、0.18V C、0.27V D、0.36V（中國協(xié)和醫(yī)大2003）影響氧化還原反應的因素有哪些？（中科大06）已知O2/H2O E=1.229V，Sn4+/Sn2+ E=0.154V，在實驗室中可以配制SnCl2水溶液的原因是 （ C ）A、水中溶解氧的分壓較小 B、溶液酸度很小 C、O2氧化Sn2+的速度很慢 D、反應的平衡常數(shù)

60、很小反應（ ）的滴定曲線在化學計量點前后對稱的是 CA B C D （中科大03，華中科大06）（1）用0.050 mol/L KMnO4溶液滴定0.25 mol/L Fe2+時溶液，（2）用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定0.0050mol/L Fe2+時溶液；上述兩種情況其滴定突躍是 （ ）A、一樣大 B、（1）(2) C、(1)（2） D、無法判斷（華南理工05）氧化還原滴定理論終點附近電位突躍的長短和 有關，它們相差愈大，電位突躍越 。（華東理工2002試題）已知電對Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25時電極電位分別為0.77V和1.51V，則用KMnO4溶液滴定F