暑-高二化學第4講水的電離和溶液酸堿性教師版

1、 與溫因為水的電離是吸第四水的電離和溶液的酸所以溫度升高，有利于時，Kw110-Kw 不僅適用于純水，還適用于酸性或性的稀溶液，不管哪種溶液均有c(H+)= c(OH-)知識構+) +c(H+) c(OH-) 與溫因為水的電離是吸第四水的電離和溶液的酸所以溫度升高，有利于時，Kw110-Kw 不僅適用于純水，還適用于酸性或性的稀溶液，不管哪種溶液均有c(H+)= c(OH-)知識構+) +c(H+) c(OH-) wc(OH-)+c(OH-)c(H+)=Kw=w3.基礎知1.H2O+H3O+2.H+ 液中，水電離的c(H+) = c(OH-)。水的離子積是溫度的函數(shù)，溫度升高Kw 增大，反之減

2、小H2Oc(H+)c(OH-) K c(H+)和 c(OH溶液呈性還應由于電離的水很少，故c(H2O) = 55.6 molL-為一常數(shù)，K +) 1.010-mol/L 溶液呈酸性mol/L 溶液呈中性 w= 1.010-c(H+)1.010-7時，水H+濃度和 OH-濃度都是 110-7 molL-即c(H+) = c(OH110-7molL-1，所以：Kw H+ +OH- 條件變移動方升高溫向右移增增增加向左移增減不向左移減增不加活潑金屬如向右移減增不pH 中和能力相同的酸，其提供 H+的能3.pH某一范圍的 pH，而不能得出具體的數(shù)值。c(H+) c(OH-) 溶液呈c(H+)越大pH

3、 中和能力相同的酸，其提供 H+的能3.pH某一范圍的 pH，而不能得出具體的數(shù)值。c(H+) c(OH-) 溶液呈c(H+)越大c(H+)=c(OH-pH3.1橙色 即溫度。不能簡單第認為 pH 等于 7 的溶液一定為中性，如 100時，pH = 6 為中性，pH 6 顯堿性，所以使用 pHpH7pH = -lgc(H+)，由定義式可知，pH 的大小由適用于 c(H+)和 c(OH-)都較小的溶液0，下列敘述正確的是（ . 移動，c(OH-) = NaHSO4 固體，c(H+)B. . D. 將水加熱，Kw增大，pHpH7中性溶液中一定：c(H+) =1.010-7 c(H+) = c(OH

4、-)的溶液是中 A.510-C.110-A B. 【例 6】在 25時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH-) = 10-10 mol/L。下列有關該溶液的敘述（ C A. Kw(+)()，水電離出的氫Kw=1.010-【例 3】已知 25時水的離子積Kw=2.110-14。下列35時水的離子積該溶液中c(H+)10-5釋得不到確定 pH。 比是（ ）（ A.0.1mol/LpH13的氫氧化鋇溶液等體A. B.C.D. C (OH-)(V -V )=c (OH- 后堿 該溶液中c(H+)10-5釋得不到確定 pH。 比是（ ）（ A.0.1mol/LpH13的氫氧化鋇溶液等體A. B.C.D.

5、 C (OH-)(V -V )=c (OH- 后堿 3c3.DpH1的醋酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等【例11】下列實驗操作不會引起誤差的是（ . 8pH3的H2SO4pH10D. NaOH （ B A.C.）泡B.D. n(H+)=n(OH-)，c(H+)V 酸=c(OH-【例12】下列有關敘述中正確的是（ 9是（ ）ApH3100倍，pH. . BpH4的H2SO4 c(H+)=110-6 molL- C. 1L pH = DpH8NaOH100pH 用 操作 D 中液面應調整到若酸式滴定管沒有用標準的HCl溶液潤洗，會稱量固體NaOH（ D 用 操作 D 中液面應調整到若酸式滴

6、定管沒有用標準的HCl溶液潤洗，會稱量固體NaOH（ D 確（ C 滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸洗（ 0計算（ ）在滴定過程中活塞處漏液（ （ A ）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯：（1）CABE；（2）刻度 充滿溶液，無氣泡；（5）溶液由紅色變?yōu)闊o25 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴H2C2O4xH2O 表示C. Wg，在燒杯中加蒸D. MmolL-1 HCl溶液裝入酸式滴定管，調整頁面，記下開始刻度數(shù)為 2KMnO45H2C2O43H2SO4 E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，酸的體積V2 mL e.燒杯 f. 2 1 正確的是（ A 4. pH = 12值無影響c(OH-)為（A.

7、110-7mol/LC.110正確的是（ A 4. pH = 12值無影響c(OH-)為（A. 110-7mol/LC.110-2D） D. 110-12molL-1，由此可計算x 的值-5. 0.1molL pH = a，下列能使pH = (a + 1)的措施是（ B ）. 加入等體積 0.2molL-1 D. 6. pH 12 2、體積相等的氨水（2） 酸M4 溶液有強氧化性，腐蝕橡皮 50W 的是（ B 同，則m和n的關系是（ 強化訓 （ A A. m B.m=D. C. 8. 下列說法正確的是（ pH = c(H+) ）B.110-D.1.3210-Kw是Ac(H+) = c(OH-)

8、 = 110-7 A.110-C.1.3210-0.1molL-1 HCl5W 0.1aV （4）. 然后裝入一定體積的NaOH amL和bmLpH均為5。則稀釋后溶液的體積（ A. a= b= C.a . 然后裝入一定體積的NaOH amL和bmLpH均為5。則稀釋后溶液的體積（ A. a= b= C.a b= 的是（ A. BKFDNaI的氣體體積關系正確的是（ 下列敘述正確的是（ A. 醋酸硫酸C. 醋酸硫酸=B. 硫酸鹽酸D. 硫酸=鹽酸=11. NaOH 測得結果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（ . ）. 的pH. . . 是（ ）下列有關實驗操作的說法正確的是（ 酸的溫度后直接繼續(xù)測

9、量 NaOH 溶液的溫度用 50mL 酸式滴定管可準確量取 KMnO4 溶A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-與等體積pH12c(H+)=1.010-12 molL- . 液中：c(Clc(CH3COO-)下列說法正確的是（ 0.5mol O3 11.2L O2 所含的分2560時，水的pH13. NaOH D. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)4SO2(g) + 2O2(g4SO3(g)的H. 下列各操作中，會引起實驗誤差的是（ ） pH（ ）A. B. C. D. pH = 4.5 的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5c(H+)的100C. 1mol KOH1mol

10、 CO2c(K+) = c(HCO3-C. D. pH = 4.5 的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5c(H+)的100C. 1mol KOH1mol CO2c(K+) = c(HCO3-D. CH3COONaCH3COOHc(Na+) = c(CH3COO 將濃度為amolL-1 HA b molL-1的據(jù)是（ C ）A. a= D. pH 混合溶液中，c(H+) 中，c(Na+) c(CH3COO7. 常溫下，將 0.1 molL-1 氫氧化鈉溶液與 0.06 molL-于A. B）B.12. 10 mL pH=3 C.D. 后，下列說法正確的是（ . ）下列敘述正確的是（ 溶液的 pH = b，則 ab B. C. 醋酸的電離程度增大，c(H+). 下列說法正確的是（ 10-molL-1pH = 3.0，1.010-C. 1.0 D1mLpH1100mLNaOH溶液混合后，溶液的 pH = 7NaOH pH = 11溶液 pH=(a+1)的措施是（ B ） 下列電解質溶液的有關敘述正確的是（ 的 pH = 7B. H2A 是弱酸則H2AC. 0.2000molL-1