高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合專項訓(xùn)練及答案

1、高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合專項訓(xùn)練及答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細答案解析).鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴} ：Zn原子核外電子排布式為 洪特規(guī)則內(nèi)容 泡利不相容原理內(nèi)容(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ii(Zn)Ii(Cu)(填 大于”或 小于。)原因是 (3) ZnFz具有較高的熔點(872 C )，其化學(xué)鍵類型是 ；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnC2、ZnBr2、Znl2能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 ，配位數(shù)為六棱柱底邊邊長為 a cm,高

2、為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na, Zn的密度為 g cm-3(列出計算式)?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵 ZnE為離子化合物，ZnC2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為65 6主、極性較小六方最密堆積(A3型)12V32Na 6 a c4【解析】【分析】【詳解】(1)Zn原子核外有30個電子，分別分布在 1s、2s、2p、3s、

3、3p、3d、4s能級上，其核外電 子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2,洪特規(guī)則是指原子核外電子在能量相同的 各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的 能量最低，而泡利原理是指每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子，故答 案為：1s22s22p63s23p63d104s2或網(wǎng)3d 104s2；原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布 時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低；每個 原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子；(2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電

4、子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以 Cu較Zn易失電子，則第一電離能 Cuv Zn,故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失 電子；(3)離子晶體熔沸點較高，熔沸點較高ZnF2,為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，Zn8屬于離子化合物而 ZnC2、ZnBr2、Znl2為共價化合物，ZnC2、ZnBr2、Znl2分子極性較小，乙醇、乙醛等有機溶劑屬于分子晶體極性較小，所以互溶，故答案為：離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnCb、ZnBr2、Zn原子的配位數(shù)為12,該晶

5、胞中Zn原子個Zn原子的配位數(shù)為12,該晶胞中Zn原子個acm,高為 ccm,六棱柱體積65 673廣，故答案為：六方最密堆積(A3 acm,高為 ccm,六棱柱體積65 673廣，故答案為：六方最密堆積(A3 NA 6 a2c462=(6 史a2) x 3x cCm晶胞密度=V465 6型)；12;石一；。NA 6 a2c4【點睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計算、微粒空間構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、原子本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),核外電子排布等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計算及空間想像能力，熟練掌握均攤 分在晶胞計算中的正確運用、價層電子對個數(shù)的計算方法，注意：該晶胞中頂點上的原子 被

6、6個晶胞共用而不是 8個，為易錯點。.著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽為稀土界的袁隆平稀土元素包括銃、鈕和翎系元素。請回答下列問題：(1)寫出基態(tài)二價銃離子(S*+)的核外電子排布式，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為 。(2)在用重量法測定例系元素和使例系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物,如 2LnC3+3H2c2O4+nH2O=Ln2(QO4)3?nHO+6HCl。H2c2O4中碳原子的雜化軌道類型為 ； 1 mol H2c2O4分子中含 b鍵和兀鍵的數(shù)目之比 為。H2O的VSEPR莫型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式 。HCI和H2O可

7、以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如 HCl?2HO, HCl?2HO中含有H5O2+,結(jié)構(gòu)為,在該離子中，存在的作用力有 a.配位鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.離子鍵e.金屬鍵f氫鍵g.范德華力h.觥i.鍵 (3)表中列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價：元素名稱銃鈦鈕銘鎰ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最局止價+3+4+5+6+7對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是(4)PrO2(二氧化錯)的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaE相似，晶胞中Pr(錯)原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最 近的Pr原子與O原子之間的距離為 a pm ,則該晶體的密度為 g無m-3

8、(用Na表示阿伏 加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果 )?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d110 spf雜化7:2四面體形NH2- abfi五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和4 141+16 23-ioNa 4a 103【解析】【分析】(1)Sc(銃)為21號元素，1s22s22p63s23p63d14s2,據(jù)此寫出基態(tài) Sc2+核外電子排布式；s、 p、d能級分別含有1、3、5個軌道，基態(tài)Sc2+的核外電子3d軌道只占了一個軌道，據(jù)此計 算Sc2+占據(jù)的軌道數(shù)；(2)根據(jù)雜化軌道理論進行分析；根據(jù)共價鍵的類型結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)進行分析計算

9、;根據(jù)價層電子對互斥理論分析H2O的分子空間構(gòu)型；等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，據(jù)此寫出與之為等電子體的陰離子;HCl?2HHCl?2H2。中含有 HQ+,結(jié)構(gòu)為法 ,據(jù)此分析該粒子存在的作用力;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出Sc、Ti、V、Cr、Mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2,則有五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和;(4)根據(jù)均攤法進行計算該晶胞中所含粒子的數(shù)目，根據(jù)密度=進行計算。V【詳解】Sc(銃)為21 號元素, 基態(tài)S常失去兩個電子，其核外電子排布式為：1s22s

10、22p63s23p63d1, s、p、d能級分別含有1、3、5個軌道，但基態(tài) Sd+的核外電子3d軌 道只占了一個軌道，故共占據(jù)1X3+3X2+1=10故答案為:1s22s22p63s23p63d1; 10;(2)H(2)H2QO4的結(jié)構(gòu)式為,含碳氧雙鍵，則碳原子的雜化軌道類型為H O C * C 10b Hsp2雜化，分子中含有 7個b鍵、2個兀鍵，所以b鍵和兀鍵數(shù)目之比為：7:2,故答案 為：sp2雜化；7:2;H2O中O原子的價層電子對數(shù) =-6+2=4 ,且含有兩個2個孤對電子，所以 H2O的VSPER 2模型為四面體形，分子空間構(gòu)型為V形，等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，因

11、此，與H2O互為等電子體的陰離子可以是NH2-,故答案為：四面體形；NH2一;HCl?2HO中含有H5O2+,結(jié)構(gòu)為,存在的作用力有：配位鍵、極性鍵、氫鍵和b鍵，故答案為:abfi;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出 Sc、Ti、V、Cr、Mn的外圍電子排布式為：3dZs2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2,則有五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和，故答案為：五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；1(4)由圖可知，相距最近的Pr原子和O原子之間的距離為該立方體晶胞的體對角線的一，4

12、則該晶胞的晶胞參數(shù) = 4a 10-10cm,每個晶胞中占有4個“PrO；則該晶胞的質(zhì)量 3141+16 2NAm 141+16 2NAm 一,r 、，、，=V可得，該晶體的留度為:Na4 141+16 23V310,故4a 10-1034 141+16 2答案為：Na3 4a 10-答案為：Na3【點睛】本題考查新情景下物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，意在考查考生對基礎(chǔ)知識的掌握情況以及對知識的遷移能力；本題第 (2)小題的第問中 H2O的VSEPR莫型容易習(xí)慣性寫為空間構(gòu)型V形，解答時一定要仔細審題，注意細節(jié)。.同一周期(短周期)各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示(按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排 列)

13、。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。氟化物AFBF2DF4熔點/K12661534183沸點JEl啊口 1tr(1)A原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子；(2)元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為 ;(3)解釋上表中氟化物熔點差異的原因： ;(4)在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是 (填化學(xué)式)。A、 B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (填離子符號)?！敬鸢浮?1 4 AlQ-+H+H2O= Al(OH)3= Al3+3OH NaF與 MgF2 為離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是強烈的作用力，所以熔點高；Mg2+的半徑比Na

14、+的半徑小，離子電荷比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高；SiB為分子晶體，分子之間以微弱的分子間 作用力結(jié)合，故SiH的熔點低HCl NaMg2+A產(chǎn)【解析】【分析】圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點的關(guān)系，H、I的沸點 低于0C,根據(jù)氣體的沸點都低于0C,可推斷H、I為氣體，氣體元素單質(zhì)為非氣體，故為第三周期元素，則 A為Na, B為Mg, C為Al, D為Si, E為P、G為S, H為Cl, I為Ar。(1)原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，由幾個電子就具有幾種運動狀態(tài)； 根據(jù)核外電子排布式判斷占有的能級；(2)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，有酸式電離與堿式電離；(3

15、)根據(jù)晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定； 電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為Na,B為Mg, C為Al, D為Si,E為P、G為S,H為Cl,I為Ar。(1)A為Na元素，原子核外電子數(shù)為 11,故共有11種不同運動狀態(tài)的電子，原子核外電子 排布式為1s22s22p63s1，可見有4種不同能級的電子；(2)Al(OH)3為兩性氫氧化物，在溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式的電離作用，電離方程式為：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3= Al3+3OH-；(3)

16、NaF與MgF2為離子晶體，陽離子與陰離子之間以強烈的離子鍵結(jié)合，斷裂化學(xué)鍵需消耗 較高的能量，因此它們的熔沸點較高；由于Mg2+的半徑比Na+的半徑小，帶有的電荷比Na+多，所以MgF2的熔點比NaF高；而SiR為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力 結(jié)合，破壞分子間作用力消耗的能量較少，故Si反的熔點低；(4)同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性：ClSP元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物就越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定性，Na+、Mg2+、A產(chǎn)核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑Na+Mg2

17、+Al3+?！军c睛】本題考查核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等的應(yīng)用，根據(jù)圖象信 息判斷出元素是解題關(guān)鍵，突破口為二、三周期含有氣體單質(zhì)數(shù)目。.據(jù)中國質(zhì)量報報道，我國首次將星載鋤(Rb)鐘應(yīng)用于海洋二號衛(wèi)星，已知 Rb的原子序數(shù)為37?；卮鹣铝杏嘘P(guān)鋤的問題：Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有 個電子層，最外層電子數(shù)為 。Rb在元素周期表中的位置是 。(3)取少量鋤單質(zhì)加入水中，可觀察到其劇烈反應(yīng)，放出氣體 (寫化學(xué)式)，在反應(yīng)后 的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯 色，因為 (用離子方程式表示)。Rb的還原性比K的還原性 (填 弱”或 強”)?！敬鸢浮? 1第五周期I A族 H2藍2R

18、b+2H2O=2Rb+2OH-+H2 T 強【解析】【分析】根據(jù)元素周期律，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律確定Rb元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答?！驹斀狻?1)Rb是37號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知Rb核外電子排布為2、8、18、8、1,所以Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有 5個電子層，最外層電子數(shù)為1個；(2)Rb核外電子排布是2、8、18、8、1,根據(jù)原子核外電子層結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知Rb在元素周期表中的位置是第五周期第IA族；(3)Na是活潑金屬，與水發(fā)生反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T , Rb與Na是同一主族的元素， 由于元素的金屬性 RbNa,

19、所以Rb與水反應(yīng)比鈉更劇烈反應(yīng)放出 H2； RbOH是一元強堿， 水溶液顯堿性，在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍色，該反應(yīng)的離子方程式為：2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+ H2 T ；(4)同一主族的元素，由于從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，Rb在K元素下一周期，所以 Rb的還原性比K的還原性強?！军c睛】本題考查了原子核外電子排布與元素在周期表的位置及元素性質(zhì)的關(guān)系，掌握原子核外電 子層數(shù)等于元素在周期表的周期序數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)等于元素的族序數(shù)。利用同 一主族的元素由上到下元素的金屬性逐漸增強分析判

20、斷。A、B、CD、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。 C B可按原子個數(shù)比2 ： 1和1 ： 1分別形成兩種離子化合物甲和乙。 D、A按原子個數(shù)比3： 2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是 ,乙物質(zhì)化學(xué)式是 。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號填寫)。(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是【答案】第二周期 VIA 族 Na2O2 ONAlMgNa 2A1+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2 T 【

21、解析】【分析】C、B可按原子個數(shù)比2 ： 1和1 ： 1分別形成兩種離子化合物甲和乙，可知 C為Na元素， B為O元素，甲為Na2O,乙為Na2O2； E是地殼中含量最高的金屬元素，則 E為Al元素；A、B、C D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序數(shù)，D、A按原子個數(shù)比3： 2形成離子化合物丙，可知 A為N元素，D為Mg元素，丙為 Mg3N2。 【詳解】B為O元素，在周期表中第二周期 VIA族，乙物質(zhì)為過氧化鈉，化學(xué)式是Na2O2,故答案為：第二周期 VIA族；Na2O2；Na、Mg、Al在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增

22、大，則ONPAlMgNa,即ONAlMgNa,故答案為：ONAlMgH2ONH3 HF H2ONH3 FNa+ A3+ 正極【解析】【分析】B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用， 可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，丫為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此 D是3F； X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一倍，則X為硫兀素；D、Y、Z兀素的最外4層電子數(shù)之和為15,則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩 兩皆能反應(yīng)生成鹽，則 F為鋁元素。【詳解】(1

23、) B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA;(2)由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；(3)次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵(或極性鍵)，次氯酸鈉的電子式為故答案為：離子鍵、共價鍵(或極性鍵)；Na+：0：C1：；(4)根據(jù)非金屬性 FON,可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是 HFH2ONH3,鍵能大小關(guān)系為 HF H2ONH3,則穩(wěn)定性由強到弱的順序為HFH2ONH3,故答案為：HFH2ON

24、H3； HFH2ONH3；(5)氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑 由大到小的順序為 FNa+ Al3+,鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：FNa+Al3+;正極?！军c睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極， 但要考慮負極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂 作正極。X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等

25、； Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6; R和Q可形成原子個數(shù)之比為 1: 1和2： 1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題:(1)T元素在周期表中的位置是 。(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為 (填元素符號)。(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX, RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。RX的電子式為 ； RX與%Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生X的單質(zhì),即可證明得到的固體物

26、質(zhì)一定是純凈的R%請判斷該方法是否合理并說明理由：【答案】第三周期 IV A 族 HOC 2NaOH+HSiO3=Na2SiO3+2H2O Na ： H TOC o 1-5 h z NaH+H2O=NaOH+H2 T 不合理，若反應(yīng)后有 Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H2【解析】 【分析】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則 X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2,則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4, Z原子最外層電子數(shù)為 4,則Z為C元素；U的最高

27、化合價和最低 化合物的代數(shù)和為 6,則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為 1: 1和2: 1的兩種化合 物，則Q為O元素，這兩種化合物為 Na2O2、Na2O, T與Z同主族，由于Z是C元素，所 以T為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X為H, Z為C, Q為O, R為Na, T為Si, U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2、8、4,所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；X為H, Z為C, Q為O,同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù) 越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為HOH2SQH2CQClO+C-+2H

28、+=C2 T +噸0強氧化劑或供氧劑HCQ-+OH三CQ2-+ H2O先加KSCN無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液呈血紅色2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定、分別為H、Na、Al、C、N、O、S、Cl 元素?！驹斀狻縄 . ( 1)、形成的化合物為 NaOH,由此可確定其中存在的化學(xué)鍵為離子鍵、共 價鍵；(2)、的最高價含氧酸分別為H2CO3、H2SQ、HCQ,非金屬性ClSC則酸性由強到弱的順序為 HClO4H2SQH2cO3；(3)的離子為Na+,其原子核外有2個電子層，最外層達 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其離子結(jié) 構(gòu)示意圖為(4) 丫為NaClO,

29、其水溶液與潔廁靈(HCl)混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體Cb,由此可寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ClO-+C-+2H+=C12 T +H2O;n. (1) C是淡黃色固體，則其為 Na2O2,它的用途為強氧化劑或供氧劑；(2) D是會造成溫室效應(yīng)的一種氣體，則其為 CQ,電子式為, A為NaOH, C為 NaHCQ,貝(J NaOH 和 NaHCOs反應(yīng)的離子方程式為 HCQ-+OH=CO32-+ H2O；(3)若D是一種常見的過渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26個質(zhì)子，則其為 Feo A為Cl2, B為FeC3, C為FeC2。檢驗FeC2中Fe2+的方法是先加 KSCN無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液呈血紅色；

30、在酸性溶液中 Fe2+能被雙氧水氧化，生成 Fe3+、H20,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2Oo【點睛】檢3aFe2+時，我們易出現(xiàn)這樣的錯誤，先往待測溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液。其錯因只是一味地考慮所需滴加的試劑，沒有考慮試劑的加入順序，沒有考慮與 的區(qū)別到底在哪里。Fe3+檢驗13. (1)Fe3+檢驗原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是(用序號A、B、C、D填寫)(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明 (多項選擇，選填序號)A.人類對某一事物的認識是無止境的，是發(fā)展變化的。B.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無缺，不會再發(fā)展。C.科學(xué)技術(shù)的進步，推動了原子學(xué)說的發(fā)展。D.

31、科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將 會得到補充和完善。(3)在打開原子結(jié)構(gòu)大門的過程中，科學(xué)家運用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請從下列 方法中選擇出人們在認識原子結(jié)構(gòu)過程中所運用的科學(xué)方法 (多項選擇，填寫 序號)實驗方法假說方法類比方法推理方法A C、B、D A、C D【解析】【分析】(1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型；丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型；(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明人類對某一事物的認識

32、是無止境的，科學(xué)技術(shù)的進步，推動了原子學(xué)說的發(fā)展，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會得到補充和完善；(3)道爾頓假說方法，湯姆生類比方法，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型實驗方法，波爾 推理方法。【詳解】(1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，認為物質(zhì)由極小的稱為原子”的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止；1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個實心球體，不可再分割，創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論(連線：道爾頓-)；1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子.1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型(連線：湯姆生-),1911年，英國科學(xué)家盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型(

33、連線：盧瑟福-)，1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點，提出電子在 一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型 (連線：玻爾-)，原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是：A、C、B、D;(2)A,原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓原子模型一湯姆生原子模型一盧瑟福原子模型一玻爾原子模型一量子力學(xué)模型，人類對某一事物的認識是無止境的，是發(fā)展變化的，故 A正確；B.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)會再發(fā)展，故 B錯誤；C.人們對原子結(jié)構(gòu)的認識，同其他科學(xué)事實一樣經(jīng)歷了一個不斷探索，不斷深化的過程科 學(xué)技術(shù)的進步，推動了原子學(xué)說的發(fā)展，故 C正確；D.從原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程可看出：科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科

34、學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會得到補充和完善，故 D正確； 故答案為A、C、D;(3)道爾頓運用假說方法，認為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個實心球體，不可再分 割，湯姆生類比方法，提出了葡萄干面包原子模型，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型實 驗方法，波爾引入量子論觀點推理方法，故答案為。14.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和澳的過程如下:(1)寫出步驟I中生成低濃度 Br2的離子方程式 。(2)步驟I中已獲得Br2,步驟I中又將Br2還原為Br-,其目的為富集澳元素，請寫出步驟II的化學(xué)方程式。(3)在3mL濱水中加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖.

35、 中的。(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59 C,微溶于水，有毒性和強腐蝕性，他們設(shè)計了如圖裝置簡圖。請你參與分析討論：C中液體產(chǎn)物顏色為。用離子方程式解釋 NaOH濃溶液的作用?！敬鸢浮緾l2+2Br-=2C+Br2 Br2+SO2+2 H2O=2HBr+H2SQ D 深紅棕色 Br2+2OH=Br-+BrO-+H2O【解析】【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的澳單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，通入適量氯氣氧化得到澳單質(zhì)，富集澳元素

36、，蒸儲得到工業(yè)澳；(1)步驟I中生成低濃度Br2,涉及氯氣與濱離子的置換反應(yīng)；(2)步驟n中又將Br2還原為Br,二氧化硫與澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)四氯化碳的密度比水大，且澳易溶于四氯化碳；(4)工業(yè)制澳中提純澳的方法，主要是利用蒸儲方法，因為題干中給出信息Br2的沸點是59C,提純澳必須收集 59c時的微分；C中液體為冷凝下來的純澳，則顏色為深棕紅色； 澳蒸氣有毒，需要用堿液來吸收?！驹斀狻?1)氯氣能夠氧化澳離子得到氯離子和單質(zhì)澳，離子方程式為：Cl2+2Br-=2C+Br2；故答案是：Cl2+2Br-=2C+Br2；(2)二氧化硫具有還原性，澳具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，步驟 II 的化學(xué)方程式為： B2+SQ+2H2O=2HBr+H2SQ;故答案是：B2+SQ+2H2O=2HBr+H2SQ ；(3)四氯化碳能夠萃取濱水中的澳，但是四氯化碳的密度大于水的密度，看到的現(xiàn)象是：溶