人教版高中化學(xué)選修3講義元素周期律

1、第2課時(shí)元素周期律目標(biāo)與修養(yǎng)：1.認(rèn)識(shí)元素周期律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)(宏觀鑒識(shí)與微觀探析)2.認(rèn)識(shí)元素原子半徑,電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用(憑證推理與模型認(rèn)知)自主預(yù)習(xí)果新知-?-基礎(chǔ)知識(shí)填補(bǔ)二一、元素的化合價(jià)、金屬性、非金屬性和原子半徑.元素的化合價(jià)同周期,從左到右,最高正價(jià)由+1價(jià)漸漸增至+7價(jià)(O、F除外)；最低負(fù)價(jià)由41價(jià).(2)同主族,從上到下,化合價(jià)同樣.2.金屬性和非金屬性(1)同周期,從左到右,主族元素的金屬性漸漸減弱,非金屬性漸漸加強(qiáng).(2)同主族,從上到下,金屬性漸漸加強(qiáng)金屬性漸漸減?L3.原子半徑(1)影響要素由的他基超推才.通廣之間的負(fù)電排用將使附于半恪堆大旌旗槿(2)變化

2、規(guī)律同周期,從左到右,漸漸減小同主族,從上到下,漸漸增大二、電離能.第一電離能(I1)(1)第一電離能見(jiàn)解氣態(tài)電中性基態(tài)原子失夫一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)根本正離子所需要的最低能量叫做第一電離能.(2)元素第一電離能的意義權(quán)衡元素的原子失掉一個(gè)電子的難易程度.第一電離能數(shù)值越小,原子越簡(jiǎn)單失掉一個(gè)電子.第一電離能的變化規(guī)律同周期,從左到右,元素的第一電離能呈漸漸增大的趨向.同主族,從上到下,元素的第一電離能漸漸減小.微點(diǎn)撥：同周期從左向右,元素第一電離能呈增大趨向,此中RA與田A,VA與VIA之間元素的第一電離能出現(xiàn)失態(tài).2.逐級(jí)電離能逐級(jí)電離能：+1價(jià)氣態(tài)正離子失掉一個(gè)電子,形成+2價(jià)氣態(tài)正離子所需

3、要的最低能量叫做第二電離能,用I2表示；+2價(jià)氣態(tài)正離子再失掉一個(gè)電子,形成+3價(jià)氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第三電離能,用I3表示；挨次類(lèi)推.且IKI2I3三、電負(fù)性與對(duì)角線(xiàn)規(guī)那么1.電負(fù)性見(jiàn)解鍵合電子：原子頂用于形成化學(xué)鍵的電子.電負(fù)性：用來(lái)描繪不同樣元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小.電負(fù)性越大的原子,對(duì)鍵合電子的吸引力越大.權(quán)衡標(biāo)準(zhǔn)電負(fù)性是由美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的,他以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性.遞變規(guī)律(罕有氣體不計(jì))同一周期,從左到右,元素的電負(fù)性漸漸變大一同一主族,從上到下,元素的電負(fù)性漸漸變小.(4)應(yīng)用：判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱.2.對(duì)角線(xiàn)規(guī)那么在元素

4、周期表中,某些主族元素與右下方的土族元素的電負(fù)性湊近,性質(zhì)相似,被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)那么.如:預(yù)習(xí)見(jiàn)效查收1.判斷正誤(正確的打“,錯(cuò)誤的打“X)(1)原子序數(shù)越大,核外電子越多,原子半徑越大()(2)同周期,從左到右,最高正價(jià)必定由+1價(jià)遞變?yōu)?7價(jià)()(3)N、O的第一電離能和電負(fù)性均為NO()同周期中,罕有氣體元素的第一電離能最小()答案(1)X(2)X(3)X(4)X2.以下不屬于元素電負(fù)性的應(yīng)用的是()A.判斷一種元素是金屬仍是非金屬B.判斷化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)C.判斷化學(xué)鍵種類(lèi)D.判斷單質(zhì)的熔沸點(diǎn)答案D3.按第一電離能由小到大的次序?qū)懗龅诙芷谠?用元素符號(hào)表示)_答案LiBBe

5、CONFr(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl).2.同主族元素,跟著電子層數(shù)遞加,其原子半徑漸漸增大.例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cl),r(Fe)r(Fe2)r(Fe3).4.電子層構(gòu)造同樣的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3).5.帶同樣電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大.例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),r(O2)r(S2)r(Se2)r(Najr(Mg2).對(duì)點(diǎn)訓(xùn)嫣1.以下相關(guān)微粒半徑的大小比較錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.KNaLiB.NaMg2+Al3+C.Mg2+NaFD.ClFF答案

6、C2.短周期元素的離子aA2bBcC3dD一都擁有同樣的電子層構(gòu)造,那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A,原子半徑：ABDCB.原子序數(shù)：dcbaC,離子半徑：C3DBA2+D.元素的第一電離能：ABDCA2+、B+、C3、D這4種離子擁有同樣的電子層構(gòu)造,那么在元素周期表中的地點(diǎn)為：因此原子半徑次序?yàn)锽ACD;原子序數(shù)為abdc；離子半徑為C3DB+A2+;第一電離能為DCAB.“三看法迅速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑大小“一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)同樣時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大.“二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層構(gòu)造同樣時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小.“三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)或核電荷數(shù)同樣時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大

7、電離能及其應(yīng)用.第一電離能(Il)的變化規(guī)律(1)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律表現(xiàn)的是一種趨向,nA族和VA族元素會(huì)出現(xiàn)失態(tài)變化,平常同周期RA族元素的第一電離能比加A族元素高,VA族元素的第一電離能比VIA族元素高,這是因?yàn)镠A族、VA族元素原子的價(jià)電子排布式分別是ns2、ns2np3,np能級(jí)是全空或半充滿(mǎn)狀態(tài),原子較堅(jiān)固,第一電離能較大.同主族元素的第一電離能,從上到下,漸漸減小.2.逐級(jí)電離能(1)含義：M(g)=M(g)+eIi(第一電離能)；M(g)=M2(g)+e12(第二電離能)；M2(g)=M3(g)+eI3(第三電離能).(2)變化規(guī)律同一元素的逐級(jí)電離能是漸漸增大的,即

8、Ill2l3,這是因?yàn)樵邮У粢粋€(gè)電子變?yōu)?1價(jià)陽(yáng)離子后,半徑變小,核電荷數(shù)未變而電子數(shù)量變少,查對(duì)外層電子的吸引作用加強(qiáng),因此第二個(gè)電子比第一個(gè)電子難失掉,失掉第二個(gè)電子比失去第一個(gè)電子需要更多的能量.元素的逐級(jí)電離能漸漸增大而且會(huì)發(fā)生一個(gè)突變即突然增大多倍,這是因?yàn)殡娮邮欠謱优挪嫉?主族元素幾乎不會(huì)所有失掉內(nèi)層電子.如Na原子的11、12、I分別是3496、4562、6912(單位：kJmol1,下同),在I和I之間發(fā)生突變；Mg原子的I、I、1212I分別是738、1451、7733,在I和I之間發(fā)生突變.3233.電離能的應(yīng)用比較元素金屬性的強(qiáng)弱一般狀況下,元素的第一電離能越小,元素的

9、金屬性越強(qiáng).確立元素原子的核外電子層排布因?yàn)殡娮邮欠謱优挪嫉?內(nèi)層電子比外層電子難失掉,因此元素的電離能會(huì)發(fā)生突變.(3)確立元素的化合價(jià)In+1In假如工-?即電離能在In與In+1之間發(fā)生突變,那么元素的原子易形成十n價(jià)離子,而且主族元素的最高化合價(jià)為+n價(jià)或只有+n價(jià)、0價(jià).如某元素的逐級(jí)電離能,假定I2?Ii,那么該元素平常顯+1價(jià)；假定I3?I2,那么該元素平常顯+2價(jià)；假設(shè)I4?I3,那么該元素平常顯+3價(jià).時(shí)點(diǎn)畫(huà)穌3.以下對(duì)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀比鈉開(kāi)朗B.因同周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小,故第一電離能必挨次增

10、大C.最外層電子排布式為ns2np6當(dāng)只有K層時(shí)為1S2的原子,第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言,原子的電離能I1I2O、MgAl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)所述元素為0族元素,性質(zhì)堅(jiān)固,第一電離能都較大,正確；同一元素的逐級(jí)電離能是漸漸增大的,D項(xiàng)正確.4.如表所示是第三周期局部元素的電離能單位：kJmol1:一電離能I1I2I3甲49645626912乙73814517733丙125122983822丁152026663931以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的常有化合價(jià)為+1C.丙不可以能為非金屬元素D.丁必定為金屬元素A甲、乙、丙、丁為第三周期元素,由題給表格數(shù)據(jù)可知,甲的I1?凡說(shuō)

11、明甲最外層有1個(gè)電子,易失掉1個(gè)電子抵達(dá)堅(jiān)固構(gòu)造,因此甲為Na,乙的I2?3說(shuō)明乙易失掉2個(gè)電子抵達(dá)堅(jiān)固構(gòu)造,因此乙為Mg,故甲的金屬性比乙強(qiáng),A項(xiàng)正確；乙的常有化合價(jià)應(yīng)為+2,B項(xiàng)不正確；內(nèi)的Ii、12、I3相差不大且內(nèi)失掉電子較難,因此可能是非金屬元素,C項(xiàng)不正確；丁失掉電子比內(nèi)還難,而第三周期只有3種金屬元素,可知丁必定是非金屬元素,D項(xiàng)不正確.電負(fù)性及其應(yīng)用瞰爆點(diǎn)31.周期性變化一般來(lái)說(shuō),除罕有氣體元素外,同一周期從左到右,元素的電負(fù)性漸漸變大；同一主族從上到下,元素的電負(fù)性漸漸變小,對(duì)副族元素而言,同族元素的電負(fù)性也大概表現(xiàn)這種變化趨向.因此,電負(fù)性最大的元素是位于元素周期表右上角的

12、氟(罕有氣體除外),電負(fù)性最小的元素是位于元素周期表左下角的葩(鈣是放射性元素,除外).2.電負(fù)性的兩個(gè)應(yīng)用(1)判斷元素的化合價(jià)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的水平弱,元素的化合價(jià)為正當(dāng)；電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的水平強(qiáng),元素的化合價(jià)為負(fù)值.(2)判斷化學(xué)鍵的種類(lèi)假定兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7,它們之間平常形成離子鍵；假定兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間平常形成共價(jià)鍵.軟時(shí)點(diǎn)潮舔5.以下相關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中,不正確的選項(xiàng)是()A.元素的電負(fù)性越大,原子在化合物中吸引電子的水平越強(qiáng)B.主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能必定越大C.在元素周

13、期表中,同一周期元素電負(fù)性從左到右表現(xiàn)遞加的趨向D.形成化合物時(shí),電負(fù)性越小的元素越簡(jiǎn)單顯示正價(jià)B本題察看的是對(duì)電負(fù)性的理解.B中,元素的電負(fù)性與第一電離能的變化有不同樣之處,如電負(fù)性：ON,第一電離能為ON.6.X、Y同周期,且電負(fù)性的值X為3.0,Y為1.8,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià)B.X與Y形成的化合物可能為共價(jià)化合物C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性：HmYY,非金屬性XY,X最高價(jià)含氧酸比Y最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng).電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系電*能,電點(diǎn)時(shí)源小第一皇再燒、電寅林愎*威小注：罕

14、有氣體在同周期中第一電離能最大.第一電離能：HAIHA,VAVIAo_L_J當(dāng)堂達(dá)標(biāo)修據(jù)寄養(yǎng)一一_一一“一小就時(shí)aiuima.豆-_1.對(duì)于以下各組微粒的半徑,難以確立前者必定大于后者的是A.兩種原子的核外電子排布分別為：1s22s22p63s23p64s1和1222s22p63s23p5B.兩種原子的電子排布圖為：IB2s2P3s3PoonniiioiiionS2s,2Pr,3s,工加_百網(wǎng)?1077河1TIEC.3s能級(jí)上填有2個(gè)電子的原子與2P能級(jí)上填有5個(gè)電子的原子D.3p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子與3p軌道上半充滿(mǎn)的原子DA項(xiàng)中前者為K原子后者為Cl原子,原子半徑前者大；B項(xiàng)中前者

15、為Si原子后者為P原子,二者是同周期元素原子,原子半徑前者大于后者；C項(xiàng)中前者為Mg原子后者為F原子,原子半徑前者大于后者；D項(xiàng)中前者為Al原子或Cl原子后者為P原子,原子半徑可能前者大也可能后者大.2,以下相關(guān)電離能的說(shuō)法,正確的選項(xiàng)是A.第一電離能越大的原子失電子的水平越強(qiáng)B.第一電離能是元素的原子失掉核外第一個(gè)電子需要的能量C.同一周期中,主族元素原子第一電離能從左到右愈來(lái)愈大D.可經(jīng)過(guò)一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值,判斷元素可能的化合價(jià)D第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失掉核外第一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量；元素原子的第一電離能越大,表示該元素的原子越難失掉電子；從總的變化趨向上

16、看,同一周期中元素的第一電離能從左到右漸漸增大,但有失態(tài),如Ii(N)Ii(O).3.元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)以下:III2I3456IIII/kJmol157818172745115751483018376那么元素X的常有價(jià)態(tài)是()A.+1B.+2C.+3D.+6比較表中電離能數(shù)據(jù)可知,II、12、I3電離能數(shù)值相對(duì)較小,至I4數(shù)值突然增大,說(shuō)明元素X的原子中,有3個(gè)電子簡(jiǎn)單失掉,因此,該元素的常有化合價(jià)為+3.4.不可以說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大的是()A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡(jiǎn)單B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層

17、電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)C元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,A、B、D均能說(shuō)明非金屬性：XY,即說(shuō)明電負(fù)性XY5.下表給出了14種元素的電負(fù)性:TOK電負(fù)性TOK電負(fù)性TOK電負(fù)性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1S2.5Si1.8運(yùn)用元素周期律知識(shí)達(dá)成以下各題同一周期中,從左到右,主族元素的電負(fù)性;同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性因此主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞加呈變化.短周期元素中,電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于_化合物,用電子式表示Ig化合物的形成過(guò)程(3)：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),平常形成離子鍵,兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí),平常形成共價(jià)鍵.那么Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是,為共價(jià)化合物的是.分析(1)分析可知,所給元素位于元素周期表的第二、三周期,分屬于7個(gè)主族：第二周期元素LiBeBCNOF電負(fù)性1.01.52.02.53