質(zhì)量守恒定律化學方程式及其配平北京版

1、PAGE PAGE 7化學15班學習小測.質(zhì)量守恒定律一. 選擇題（每小題只有1個選項符合題意） 1. 在化化學反應(yīng)前后后，一定會發(fā)發(fā)生改變的是是（ ） A. 原子的種類類B. 原子的的數(shù)目 C. 原子子的質(zhì)量D. 分子的的種類 2. 在化化學反應(yīng)X2YZ中，3g X和足量Y充分反應(yīng)生生成8g Z，則參加加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是（ ） A. 2.5gB. 5gC. 6.55gD. 10gg 3. 某化化合物在空氣氣中燃燒，生生成了水和二二氧化碳，則則對該化合物物組成的說法法中，正確的的是（ ） A. 肯定含有碳碳、氫、氧三三種元素 B. 肯定含含碳、氫元素素，可能含有有氧元素 C. 肯定含碳，可可能

2、含氫、氧氧元素 D. 肯定含含碳、氫元素素，不會含有有氧元素 4. 根據(jù)據(jù)質(zhì)量守恒定定律，在中，Z的化學式可可表示為（ ） A. B. C. D. 5. 根據(jù)據(jù)質(zhì)量守恒定定律，鎂帶在在空氣中完全全燃燒后，生生成物的質(zhì)量量應(yīng)（ ） A. 小于鎂帶的的質(zhì)量B. 大于鎂鎂帶的質(zhì)量 C. 等于鎂帶帶的質(zhì)量D. 無法比比較 6. 若將將m g氯酸鉀鉀加熱使其充充分反應(yīng)后，試試管內(nèi)剩余固固體的質(zhì)量為為n g，則生生成氧氣的質(zhì)質(zhì)量為（ ） A. n gB. （m-n）gC. （m+n）gD. 無法判判斷 7. 加熱熱A g氯酸鉀鉀和B g二氧化化錳的混合物物，反應(yīng)完全全后，得到CC g氯化鉀鉀，根據(jù)質(zhì)量量守

3、恒定律，生生成氧氣的質(zhì)質(zhì)量為（ ） A. （A+B-CC）gB. （A+C）g C. （A-C）gD. （B-C）g 8. 加熱熱A g氯酸鉀鉀和B g二氧化化錳的混合物物，反應(yīng)完全全后，得到剩剩余固體C g。根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒定律律，生成氧氣氣的質(zhì)量為（ ） A. （A+B-CC）gB. （A+C）g C. （A-C）gD.（B-C）g 9. 有某某化合物A加熱完全分分解生成氧化化銅、水、二二氧化碳，則則A中一定含的的元素是（ ） A. 氧、氫B. 碳、氫氫 C. 銅銅、氫、氧、碳碳D. 銅、氫氫、氧 10. 某某反應(yīng)：ABCD，若30g A跟16g B恰好完全全反應(yīng)，生成成6g的C，若要制取取

4、10g D，需要B的質(zhì)量為（ ） A. 4gB. 7.55 gC. 8 ggD. 10 g 11. 鎂鎂在氧氣中燃燃燒生成氧化化鎂，下列說說法符合質(zhì)量量守恒定律的的是（ ） A. 4 g鎂與1 g氧氣完完全反應(yīng)生成成5 g氧化鎂鎂 B. 3 g鎂與2 g氧氣完完全反應(yīng)生成成5 g氧化鎂鎂 C. 8 g鎂與12 g氧氣完全反反應(yīng)生成200 g氧化鎂鎂 D. 2 g鎂與10 gg氧氣完全反反應(yīng)生成122 g氧化鎂鎂二. 填空題 1. 從分分子、原子的的角度來說，物物質(zhì)發(fā)生化學學反應(yīng)遵循質(zhì)質(zhì)量守恒定律律是因為_的種種類和數(shù)目在在反應(yīng)前后不不變；水由液液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)態(tài)是_之間的距離離發(fā)生了變化化。 2.

5、 植物物進行光合作作用可吸收空空氣中的二氧氧化碳，并供供給人類能量量和氧氣，其其過程可表示示為：，則根根據(jù)質(zhì)量守恒恒定律推斷，淀淀粉中一定有有的元素是_可能有有的元素是_。 3. 硫在在氧氣中燃燒燒生成二氧化化硫的反應(yīng)中中，參加反應(yīng)應(yīng)的_的的質(zhì)量等于反反應(yīng)后生成_的質(zhì)量。若若5 g硫完全全燃燒后生成成10 g二氧氧化硫，則參參加反應(yīng)的氧氧氣質(zhì)量為_。三. 簡答題 1. 用質(zhì)質(zhì)量守恒定律律解釋：鎂帶帶燃燒生成氧氧化鎂的質(zhì)量量大于鎂帶的的質(zhì)量，而木木炭燃燒成灰灰，質(zhì)量減少少。四. 計算題 A gg氯酸鉀與B g二氧化錳錳混合加熱，待待完全反應(yīng)后后，得到固體體殘留物質(zhì)量量為C g，則生生成氧氣的質(zhì)質(zhì)

6、量為多少克克，氯化鉀的的質(zhì)量為多少少克？.化學方程式式及其配平一. 選擇題（每每小題只有11個選項符合合題意） 1. 下列列化學方程式式中，書寫正正確的是（ ） A. B. C. D. 2. 化學學方程式表示示（ ） A. 碳加氧氣等等于二氧化碳碳 B. 碳在氧氧氣中燃燒生生成二氧化碳碳 C. 碳和氧氣混混合后生成二二氧化碳 D. 在點燃條件件下，1份質(zhì)量的碳碳和1份質(zhì)量的氧氧氣反應(yīng)生成成1份質(zhì)量的二二氧化碳 3. 在反反應(yīng)：中，鎂鎂、氧氣、氧氧化鎂的質(zhì)量量比是（ ） A. 2：1：2B. 488：32：80C. 244：32：40D. 244：32：80 4. 化學學方程式：中中的錯誤是（

7、） A. 不符合反應(yīng)應(yīng)事實 B. 化學式式有錯誤 C. 不符合合質(zhì)量守恒定定律D. 反應(yīng)不不需要條件 5. 下列列四個反應(yīng)的的生成物都是是R，若R的化學式為為XY2，則該反應(yīng)應(yīng)的化學方程程式書寫正確確的是（ ） A. B. C. D. 6. 化學學方程式的正正確讀法是（ ） A. 碳加氧氣等于于二氧化碳 B. 一個碳分子子和一個氧分分子反應(yīng)生成成一個二氧化化碳 C. 碳與氧氣在在點燃條件下下反應(yīng)生成二二氧化碳 D. 一個碳原子子和二個氧原原子反應(yīng)生成成一個二氧化化碳分子 7. 在化化學反應(yīng)中，和完全反應(yīng)生生成，則生成成C的質(zhì)量是（ ） A. B. C. D. 8. 配平平化學方程式式的各化學計

8、計量數(shù)總和（ ） A. 11B. 12C. 133D. 155二. 填空題 1. 用_來表示_的的式子，叫做做化學方程式式。 2. 配平平下列化學方方程式 （1） （2） （3） （4） 3. 完成成下列化學方方程式 （1）鐵鐵絲在氧氣中中燃燒_ （2）白白磷自燃_ （3）金金屬鈉在氯氣氣中燃燒生成成氯化鈉_ （4）高高溫下一氧化化碳與氧化鐵鐵反應(yīng)生成鐵鐵和二氧化碳碳_ 4. 計算算下列反應(yīng)中中各反應(yīng)物、生生成物之間的的質(zhì)量比。 （1） （2） 質(zhì)量守恒恒定律一. 1. DD2. B3. B4. A5. B 6. BB7. C8. A9. C10. A11. BB二. 1. 原原子 分子2.

9、碳、氫氫元素、氧元元素 3. 硫硫和氧氣，二二氧化硫 5g三. 1. 鎂鎂帶燃燒消耗耗空氣中的氧氧氣，參加反反應(yīng)的鎂帶和和氧氣的總質(zhì)質(zhì)量等于生成成氧化鎂的質(zhì)質(zhì)量，所以氧氧化鎂的質(zhì)量量一定大于鎂鎂帶質(zhì)量，而而木炭燃燒生生成二氧化碳碳擴散到空氣氣中，所以灰灰燼質(zhì)量一定定小于木炭質(zhì)質(zhì)量。四. 氧氣質(zhì)量量：（A+BB-C）g，KCl質(zhì)量為為（C-B）g 化學方程程式及其配平平一. 1. DD2. B3. B4. C5. C6. C7. C8. A二. 1. 化化學式，化學學反應(yīng) 2. （1）4、3、2（2）1、2、1、2（3）4、5、2（4）2、2、3 3. （1）（2） （33）（4） 4. （11）65：98：161：2（2）9：1：88 質(zhì)量守恒恒定律一. 1. DD2. B3. B4. A5. B 6. BB7. C8. A9. C10. A11. BB二. 1. 原原子 分子2. 碳、氫氫元素、氧元元素 3. 硫硫和氧氣，二二氧化硫 5g三. 1. 鎂鎂帶燃燒消耗耗空氣中的氧氧氣，參加反反應(yīng)的鎂帶和和氧氣的總質(zhì)質(zhì)量等于生成成氧化鎂的質(zhì)質(zhì)量，所以氧氧化鎂的質(zhì)量量一定大于鎂鎂帶質(zhì)量，而而木炭燃燒生生成二氧化碳碳擴散到空氣氣中，所以灰灰燼質(zhì)量一定定小于木炭質(zhì)質(zhì)量。四. 氧氣質(zhì)量量：（A+BB-C）g，KCl質(zhì)量