23構(gòu)成物質(zhì)的微粒(‖)-原子和離子九年級(jí)化學(xué)科粵版上冊(cè)課件

1、2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（）原子和離子 （第一課時(shí)）第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（）原子和離子 復(fù)習(xí)1、分子的概念 2、分子性質(zhì) 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 （1）分子體積和質(zhì)量都很?。?）分子在不斷的運(yùn)動(dòng)且溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快（3）分子之間有間隔復(fù)習(xí)1、分子的概念 2、分子性質(zhì) 分子是構(gòu)成物質(zhì)的引入新課 1.試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的液滴， 2.收集到能支持可燃物燃燒的氣體。觀看實(shí)驗(yàn)視頻并注意觀察現(xiàn)象 氧化汞受熱分解現(xiàn)象：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒那么分子又是由什么構(gòu)成的？觀察與問(wèn)題：引入新課 1.試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的液滴，觀氧化汞受熱分解

2、的文字表達(dá)式：氧化汞 汞 + 氧氣(HgO) (Hg) ( O2)加熱思考：1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物氧化汞分子發(fā)生了怎樣的變化？2.氧化汞本身有沒(méi)有發(fā)生變化？如有的話，變成了什么？3.反應(yīng)生成的物質(zhì)-氧氣和汞分別是由什么微粒構(gòu)成的？氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式：氧化汞 氧化汞受熱分解微觀示意圖分析討論：1、在這個(gè)化學(xué)變化過(guò)程中，氧化汞分子是不是最小的微粒？氧化汞分子分解成兩種更小的微粒2、氧化汞分子發(fā)生了怎樣的變化？不是3.這兩種微粒在反應(yīng)前后有沒(méi)有發(fā)生改變？沒(méi)有原子氧化汞受熱分解微觀示意圖分析討論：1、在這個(gè)化學(xué)變化過(guò)程中，氧化汞受熱分解示意圖 1、請(qǐng)?jiān)趫D中找出氧化汞分子、汞原子、氧原子、氧分

3、子。 2、圖中有 個(gè)氧化汞分子，其中每個(gè)氧化汞分子 由 個(gè) 原子和 個(gè) 原子構(gòu)成。2汞氧11原子可見(jiàn)，分子是由_構(gòu)成的。氧化汞受熱分解示意圖 1、請(qǐng)?jiān)趫D中找出氧化汞分子、汞原子、氧例1、根據(jù)下列各微粒結(jié)構(gòu)示意圖，說(shuō)出下列分子的結(jié)構(gòu)氧分子 O2甲烷分子 CH4 氯化氫分子 HCl水分子H2O(1)一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成(2)一個(gè)氧分子由_(3)_構(gòu)成一個(gè)甲烷分子(4)每個(gè)氯化氫分子由_兩個(gè)氧原子構(gòu)成四個(gè)氫原子和一個(gè)碳原子一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成例1、根據(jù)下列各微粒結(jié)構(gòu)示意圖，說(shuō)出下列分子的結(jié)構(gòu)氧分子甲烷氧化汞受熱分解示意圖3、在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成 原子和 原子，每 個(gè)

4、氧原子構(gòu)成一個(gè)氧 ，而汞 直接構(gòu)成金屬汞。2汞分子氧原子4、在化學(xué)反應(yīng)前后，氧化汞分子 （沒(méi)有有）變化，汞原子和氧原子 （沒(méi)有有）變化。有沒(méi)有由此可見(jiàn)：在化學(xué)變化中，分子本身_（發(fā)生或不發(fā)生）改變，而原子本身_（發(fā)生或不發(fā)生）改變，所以，原子是_中的最小微粒。發(fā)生不發(fā)生化學(xué)變化氧化汞受熱分解示意圖3、在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成 從微觀的角度看變化變化前變化后想一想： 反應(yīng)物氧化汞由什么微粒構(gòu)成？反應(yīng)生成的物質(zhì)氧氣和汞分別是由什么微粒構(gòu)成的？從微觀的角度看變化變化前變化后想一想： 反應(yīng)物從微觀的角度看變化變化前變化中變化后想一想： 怎樣用模型判斷物質(zhì)是由分子構(gòu)成的還是原子構(gòu)成的呢？分子抱成團(tuán)

5、，原子很孤單從微觀的角度看變化變化前變化中變化后想一想： 怎樣用分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。原子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成原子物質(zhì)構(gòu)成直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：所有的金屬、稀有氣體、石墨等。分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。原子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成原子物質(zhì)構(gòu)學(xué)過(guò)前面的內(nèi)容后，你知道空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘了嗎？請(qǐng)?zhí)钕卤?。氮分子氧分子二氧化碳分子水分子氧原子氮原子碳原子、氧原子氫原子、氧原子直接由相?yīng)的一個(gè)原子構(gòu)成檢查站（課本47頁(yè)）學(xué)過(guò)前面的內(nèi)容后，你知道空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘了嗎？請(qǐng)?zhí)钕卤?。【例題】分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如： （1）氧氣是由 氧分子 構(gòu)成的； （2）水是由 構(gòu)成的； （3）銅是由 構(gòu)成的；

6、 （4）鐵是由 構(gòu)成的； （5）水銀 由 構(gòu)成的； （6）氦氣 由 構(gòu)成的； （7）氖氣 由 構(gòu)成的。 水分子銅原子鐵原子汞原子氦原子氖原子【例題】分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如： （1）氧氣是討 論 每一個(gè) 和一個(gè) 恰好反應(yīng)，生成兩個(gè) 。反應(yīng)過(guò)程中，每一個(gè)氫分 子 兩個(gè) ，每一個(gè)氯分子 兩個(gè) ；然后每一個(gè) 和一個(gè) 重新結(jié)合成一個(gè) 。 氫分子氯分子氯化氫分子破裂成氫原子破裂成氯原子氫原子氯原子氯化氫分子討 論 每一分子破裂原子組合新分子小結(jié) 化學(xué)變化的過(guò)程（實(shí)質(zhì)）是原有分子發(fā)生_， 成為_(kāi)，_再重新組合成為_(kāi)破裂原子原子新的分子分子破裂原子組合新分子小結(jié)破裂原子原子新的分子11個(gè)氫原子的質(zhì)

7、量為1.6710-27kg。把一個(gè)原子放大為乒乓球大小相當(dāng)于把一個(gè)乒乓球放大為地球大小。（二） 原子的特性3水銀溫度計(jì)中的水銀柱隨溫度的變化而變化。思考：從以上事實(shí)可以得出原子有什么特性？2.將銅片和鋅片緊貼在一起，多年后，銅片中有鋅，鋅片中也有銅。11個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.6710-27kg。把一個(gè)原子放小結(jié)：原子的特征：（1）原子的質(zhì)量和體積都很小；（2）原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；（3）原子間有間隔；（金屬、稀有氣體、金剛石和石墨）小結(jié)：原子的特征：（1）原子的質(zhì)量和體積都很?。唬?）原子總?cè)?、分子與原子的比較1、都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子2、質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔在化學(xué)變化中,分子可以再分

8、，原子不可再分分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒三、分子與原子的比較1、都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子2、質(zhì)量體積小小結(jié)：分子原子知識(shí)點(diǎn)1、分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2、分子是由原子構(gòu)成的。3、分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)，都 有一定的間隔。4、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同。5、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。6、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。7、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子。小結(jié)：分子原子知識(shí)點(diǎn)1、分子、原子都是

9、構(gòu)成物質(zhì)的微粒。1.下列描述正確的是( ) A.固態(tài)物質(zhì)的分子間無(wú)間隔 B.液態(tài)物質(zhì)的分子不運(yùn)動(dòng) C.化學(xué)變化中分子和原子都發(fā)生了變化 D.物理變化中分子和原子都不發(fā)生變化2.下列關(guān)于分子、原子的敘述中，正確的是（ ） A 一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C 原子是不能再分的微粒 D 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子DB1.下列描述正確的是( )DB3.關(guān)于分子和原子的敘述中，正確的是（ ） A 分子比原子大 B 在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分 C 分子間有間隔，原子間沒(méi)有間隔 D分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能4.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ） A

10、二氧化碳分子 B氧分子 C碳原子 D氧原子BA 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持其化學(xué)性質(zhì)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持其化學(xué)性質(zhì)。 分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大。BA 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等。由分子構(gòu)成的5從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，其中描述錯(cuò)誤的是( )A在化學(xué)變化中分子可分B水分子中含有氫分子和氧分子C在化學(xué)變化中原子是最小的粒子D氫分子能保持氫氣的化學(xué)性質(zhì) B5從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，其中描述錯(cuò)誤的是6.炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，這是因?yàn)檩喬?nèi)的氣體分子

11、受熱時(shí)( )A間隔增大 B質(zhì)量增大C體積增大 D個(gè)數(shù)增多7.在課堂上，老師演示了如圖所示實(shí)驗(yàn)。容器A中溶液變紅，B中溶液不變色，該現(xiàn)象說(shuō)明( )A分子可以再分 B分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C分子之間有間隔D分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 BA6.炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，這是因?yàn)檩喬?.下列各微粒示意圖中，表示原子的是_ 表示混合物的是_CCD A B C D 兩種不同原子，各自構(gòu)成一種物質(zhì) 兩種不同原子，共同構(gòu)成一種分子 同種原子，構(gòu)成一種分子 兩種不同分子，各自構(gòu)成一種物質(zhì)8.下列各微粒示意圖中，表示原子的是_C液態(tài)的水氣態(tài)的水受熱水蒸發(fā)的動(dòng)態(tài)圖液態(tài)的水氣態(tài)的水受熱水蒸發(fā)的動(dòng)態(tài)圖

12、通電重新組合水分子氫原子和氧原子氫分子和氧分子電解水的微觀過(guò)程通電重新組合水分子氫原子和氧原子氫分子和氧分子電解水的微觀 物理變化： 化學(xué)變化：分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，只是分子間的間隔發(fā)生變化。分子本身發(fā)生變化 ，生成化學(xué)性質(zhì)與原物質(zhì)不同的新物質(zhì)的分子。（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）物理變化和化學(xué)變化 物理變化：分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，只是分子間的間隔發(fā)+ 氧 化 汞 分 解 的 微 觀 過(guò) 程 氧 化 汞 分 子 汞 微 粒 氧 微 粒 氧 分 子 許多汞微粒聚集成金屬汞+ 氧 化 汞 分 解 的 微 觀 過(guò) 程 氧 化 汞 分化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子分解原子重新組合新的分子 化學(xué)變化中，分子是可分的，原子不可

13、分?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子分解原子重新組合新的分子 化學(xué)變化中 例 題： 判 斷 下 列 說(shuō) 法 是 否 正 確、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 構(gòu) 成 （ 、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 構(gòu)成 、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 構(gòu) 成 （ 、 一 個(gè) 氧 分 子 里 含 有 兩 個(gè) 氧 原 子（ ） 5、 在 化 學(xué) 變 化 中 分 子 可 分 成 原 子 ） 6、 原 子 是 最 小 的 粒 子 （ 對(duì) 對(duì) 對(duì)對(duì) 錯(cuò) 對(duì) 例 題： 判 斷 下 列 說(shuō) 法 是 否 正 確、 汞 原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子還能再分嗎?問(wèn)題：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，問(wèn)題

14、：第二課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu)熊斌.2021.9.11第二課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu)熊斌.2021.9.11公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。歷史公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬(wàn)物是由大量的近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)英國(guó)物理學(xué)家湯姆森（J.J.Thomson ,18561940）電子是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微

15、粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)英國(guó)物理學(xué)家湯姆森電子是一種帶湯姆森的原子模型 在湯姆森的原子模型中，原子是一個(gè)球體像一個(gè)西瓜；正電荷均勻分布在整個(gè)球內(nèi)，而電子象西瓜子那樣鑲嵌在原子里面電子正電荷 該模型不久就被一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)否定了湯姆森的原子模型 在湯姆森的原子模型中，原子是一個(gè)球體像一粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）原子有核盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實(shí)驗(yàn)。英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）原子有核英國(guó)科學(xué)家盧瑟福盧瑟福 粒子散射實(shí)驗(yàn)盧瑟福 粒子散射實(shí)驗(yàn)iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子討論：為什么有的a粒

16、子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子討論：為什么有的a假設(shè)金原子為實(shí)心球體假設(shè)金原子為實(shí)心球體金原子不為實(shí)心球體，中間有個(gè)核。金原子不為實(shí)心球體，中間有個(gè)核?？茖W(xué)家是怎樣認(rèn)識(shí)原子的盧瑟福1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子（粒子是帶正電荷的粒子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)：1、大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；2、也有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑；3、甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。交流共享結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)的3個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原子結(jié)構(gòu)的以下特點(diǎn)：1.現(xiàn)象1說(shuō)明了什么？2.現(xiàn)象2說(shuō)明了什么？3.

17、現(xiàn)象3說(shuō)明了什么？原子內(nèi)有很大的空間這個(gè)微粒體積很小、質(zhì)量很大。原子內(nèi)有一個(gè)帶正電的微?？茖W(xué)家是怎樣認(rèn)識(shí)原子的盧瑟福1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一 在原子中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷與幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里；帶負(fù)電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。 盧瑟福獲1908年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)盧瑟福行星式原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福行星式原子結(jié)構(gòu)模型 在原子中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全大宇宙和小宇宙的美是統(tǒng)一的 行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)大宇宙和小宇宙的美是統(tǒng)一的 行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)原子是怎樣構(gòu)成的？ 【智慧閱讀】閱讀課本48-49頁(yè)并討論：1. 原子是實(shí)心球體嗎？拋開(kāi)化學(xué)變化

18、能否將原子再分下去？若能，它可以分為哪幾部分？2. 原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么微粒構(gòu)成的呢？3.原子中各種粒子帶電情況如何？4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？合作學(xué)習(xí)：原子是怎樣構(gòu)成的？ 【智慧閱讀】閱讀課本48-49頁(yè)并討質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子核帶正電荷原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；強(qiáng)化提升強(qiáng)化提升觀察下表不同原子中各微粒的數(shù)目，思考討論下列問(wèn)題：（或看書49頁(yè)表格）【觀察討論】1、原子中還有哪些微粒的數(shù)目是

19、一定相等的？2、構(gòu)成原子的微粒一般有 、 和 。 3、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何關(guān)系？4、不同種類的原子，主要是因?yàn)槠浜藘?nèi)哪種微粒數(shù)不同？ 質(zhì)子 中子 電子并不是所有的原子都有中子（氫原子內(nèi)沒(méi)有中子） 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。 （即原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定）觀察下表不同原子中各微粒的數(shù)目，思考討論下列問(wèn)題：（或看書4 由于同一原子中，原子核里的質(zhì)子和核外電子所帶電荷數(shù)相等，且電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子是否帶電？為什么？ 由于同一原子中，原子核里的質(zhì)子和核外電子所帶以碳原子為例描述原子的組成 一個(gè)碳原子是由6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子和 6個(gè)電子構(gòu)成的。以碳

20、原子為例描述原子的組成 一個(gè)碳原小結(jié)：原子的結(jié)構(gòu)1、原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷數(shù)_ ，電性 ，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。 2、 = = 。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)小結(jié)：原子的結(jié)構(gòu)1、原子是由居于原子中心、帶_的原子1. 填寫下表中的空格。8816161111核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)心中有數(shù)1. 填寫下表中的空格。8816161111核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)2.化學(xué)變化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子3.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)

21、為( ) A.50 B.86 C.136 D.2224.有一種元素原子的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 ABD2.化學(xué)變化中的最小粒子是( )ABD原子 原子核螞蟻 5 mm200 m原子 原子核螞蟻 5 mm200 m觀察上表，看看你還能獲得哪些信息？質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多,原子的質(zhì)量主要集中在 上。原子核觀察上表，看看你還能獲得哪些信息？質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克即1

22、99310-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量又有多大呢？原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar） 相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種 的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的 。 碳原子質(zhì)量的1/12Ar一種原子的質(zhì)量“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，沒(méi)有“克、千克這種質(zhì)量單位。其國(guó)際單位

23、為一，一般不寫出來(lái)。根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？碳原子質(zhì)量比（定義式）二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar） 相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種 構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量可以說(shuō)原子的質(zhì)量全部集中在原子核上即：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量可以說(shuō)原子的質(zhì)量全部集中在原子核上即：相幾種原子的質(zhì)量1121656幾種原子的質(zhì)量1121656原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較測(cè)定出來(lái),絕對(duì)的比較得出,相對(duì)的小,千克大于1,單位為一相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量1/12=1.原子的相對(duì)原子質(zhì)量越大其實(shí)際質(zhì)量就越大。 2.原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于其實(shí)際質(zhì)量之比。原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量比較測(cè)

24、定出來(lái),絕對(duì)的比較得出,相對(duì)的小張青蓮 江蘇常熟人。1908 2006 著名化學(xué)家,中國(guó)科學(xué)院化學(xué)部學(xué)部委員。 1936年獲德國(guó)柏林大學(xué)博士學(xué)位,曾任北京大學(xué)教授。80年代以來(lái)系統(tǒng)地進(jìn)行了原子量的精密測(cè)定工作，所測(cè)定銦原子量114.818(3)和銻原子量121.760(1)已被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)確定為新的國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)。 張青蓮張青蓮 江蘇常熟人。張青蓮綜合應(yīng)用1、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)分別填 入下列適當(dāng)空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3）顯電中性(不帶電)的粒子是_（4）帶正電的粒子是_（5）化學(xué)變化中種類一定改變的粒子是_，決定原子種類的

25、粒子是 。（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 綜合應(yīng)用1、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)分別2. 英國(guó)科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說(shuō)。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體。請(qǐng)你指出道爾頓原子學(xué)說(shuō)中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：（1）_ （2）_ （3）_ 物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子、離子也可以構(gòu)成物質(zhì)。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實(shí)心球體，原子內(nèi)部有很大空間。物質(zhì)是由原子構(gòu)成的不可分割實(shí)心球體拓展延伸2. 英國(guó)科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說(shuō)。他認(rèn)為3、 現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬

26、含的原子最少？為什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）3、 現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最 4.負(fù)質(zhì)子，正電子都屬于反粒子，它們與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量均相等，但電性相反。歐洲科研機(jī)構(gòu)宣稱已制造出反氫原子，那么根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的敘述正確是的（ ）A、由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成。B、由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成。C、由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成D、由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個(gè)帶正電的電子構(gòu)成B 4.負(fù)質(zhì)子，正電子都屬于反粒子，它們與質(zhì)子、電子第三課時(shí) 原子核外電子的排布 離子的形成熊斌.2021.9.11第三課時(shí) 原子

27、核外電子的排布 熊斌.2021.9.11導(dǎo)入新課觀察與思考科普小論文漫游原子世界 我是一個(gè)小小的電子，我在原子內(nèi)圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間（相當(dāng)于體育場(chǎng)中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好將我身上的負(fù)電深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？導(dǎo)入新課觀察與思考科普小論文漫游原子世界一、原子中的電子【思考】電子在核外的空間里怎么運(yùn)動(dòng)的呢?排布特點(diǎn)；電子在核外是按照能量由低高，由里外分層排布的1、核外電子的分層排布一、原子中的電子排布特點(diǎn)；電子在

28、核外是按照能量由低高，由里原子核質(zhì)子數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層原子核質(zhì)子數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層1.第一層最多排2個(gè)電子，2.第二層最多排8個(gè)電子。3.最外層不超過(guò)8個(gè)（第一層2個(gè)）核外電子排布規(guī)律：練習(xí)：畫出 氧原子 鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖1.第一層最多排2個(gè)電子，核外電子排布規(guī)律：練習(xí)：畫出 氧原2一般少于4個(gè)易失電子一般少于4個(gè)易失電子一般大于或等于4個(gè)易得電子一般大于或等于4個(gè)易得電子2.電子對(duì)原子性質(zhì)的影響項(xiàng)目類型最外層電子數(shù) 原子化學(xué)性質(zhì) （得失電子）金屬原子非金屬原子稀有氣體原子元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該原子的 決定。2.電子對(duì)原子性

29、質(zhì)的影響項(xiàng)目類型最外層電子數(shù) 原子化學(xué)2.電子對(duì)原子性質(zhì)的影響類型最外層電子數(shù) 原子化學(xué)性質(zhì) （得失電子）最外層電子數(shù)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子一般4一般48（He為2） 易失電子 易得電子 穩(wěn)定項(xiàng)目元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該原子的 決定。2.電子對(duì)原子性質(zhì)的影響類型最外層電子數(shù) 原子化學(xué)性質(zhì)二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒離子 二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒離子 實(shí)驗(yàn)鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒,產(chǎn)生很濃的白煙觀看實(shí)驗(yàn)視頻并注意觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒,產(chǎn)生很濃的白煙觀看實(shí)驗(yàn)視頻畫出結(jié)構(gòu)示意圖：鈉原子氯原子畫出結(jié)構(gòu)示意圖：+11 2 8 鈉離子Na+17 2 8 8氯離子Cl-NaClNaCl的形成過(guò)程氯原子

30、Cl鈉原子 Na得電子失電子相互作用 在 中，呈電中性的原子經(jīng)常會(huì) 或 電子而成為 的微粒，這種帶電微粒稱為離子?；瘜W(xué)變化得到失去帶電離子的形成一、離子的定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。 +11 2 8 鈉離子Na+17 2 8 NaCl的形成過(guò)程觀看NaCl的形成過(guò)程視頻NaCl的形成過(guò)程觀看NaCl的形成過(guò)程視頻Na+ Cl- 陰離子帶負(fù)電荷 （得電子）陽(yáng)離子帶正電荷 （失電子）+11 2 8 +17 2 8 8質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)二、離子分類Na+ Cl- 陰離子帶負(fù)電荷陽(yáng)離子帶正電荷+11陽(yáng)陽(yáng)陽(yáng)陰陰陰陰陽(yáng)陽(yáng)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽(yáng)陽(yáng)陽(yáng)陰陰陰陰陽(yáng)陽(yáng)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子1、上面的微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，(填序號(hào))屬于原子的有_，屬于陽(yáng)離子_，屬于陰離子的有_例題：1、342、512345陽(yáng)離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)陰離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)原子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)總結(jié) ：=1、上