高中化學試驗專題練習題與答案

1、化學實驗專題,、化學儀器及使用方法，化學實驗基本操作1、下列有關(guān)試驗操作的敘述正確的是A.實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B,用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL KMnO 4溶液C.用量筒取 5.00mL 1.00mol L-1鹽酸于 50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制 0.100 mol - L-1鹽酸D.在苯萃取濱水中的澳，分液時有機層從分液漏斗的下端放出2下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（）A.可用25ml堿式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B.用pH試紙測定溶液的 pH時，需先用蒸儲水潤濕試紙C.蒸儲時蒸儲燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3 ,D

2、.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全3、（下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖且后w也不能蒸干IV利用排空氣詼收集以飛4、下列實驗裝置圖正確的是實驗變制乙笳A實驗室制城產(chǎn)驗空制狐，B寞騁室制乙敏乙酯5、可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣、凈化、收集的氣體是D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫、凈化、收集的氣體是6、用4 種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2,溶液變渾濁。再升溫至65 c以上，溶液變澄清。C6 H5ONa 溶液B通入CO2,溶液受渾濁。繼續(xù)通CO2至過量

3、，渾濁消失。Na2SiO3 溶液C2通入CO,溶液受渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO) 2 溶液D通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量， 渾濁消失。 再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。2Ca(OH)溶液7、如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是 CO2、O2 Cl 2、 CH4 NO2. 02N2、H2A.B. C. D.8、下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸儲水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C.酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液

4、潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 .D .檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸49、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是CO,加碳酸，笨酚酸性強弱比較除去氯氣中氯化氫D10、下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是CO,加碳酸，笨酚酸性強弱比較除去氯氣中氯化氫D10、下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是二、常見物質(zhì)的分離、提純1、寫出下列物質(zhì)的除雜試劑（括號內(nèi)為雜質(zhì)）CO2（HCl）CO2（CO）CO（CO 2 ）CO2（O2）CO 2（SO 2）Cl 2（HCl）Fe(Al)FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)

5、Fe(Al)SiO 2 （Al 2O3）NaHCO 3（Na2CO3）Na 2CO3 （NaHCO 3）苯（苯酚） 乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸） 2、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）HNO3溶液（H 2SO4）,適量BaCl2溶液，過濾CO2（SO2）,酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣KNO3晶體（NaCl）,蒸儲水，結(jié)晶C2H50H（CH 3COOH）,力口足量CaO ,蒸儲3、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣B .除去BaCO3固體中混有的 BaSO，：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C .除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入過量鐵粉，

6、過濾D .除去Cu粉中混有的CuO :加適量稀硝酸后，過濾、洗滌4、現(xiàn)有三組混合液：菜子油和醋酸鈉溶液 液，分離以上各混合液的正確方法依次是（4、現(xiàn)有三組混合液：菜子油和醋酸鈉溶液 液，分離以上各混合液的正確方法依次是（苯甲酸和乙酸澳化鈉和單質(zhì)澳的水溶）A.分液、萃取、蒸儲C.分液、蒸儲、萃取A.分液、萃取、蒸儲C.分液、蒸儲、萃取B.萃取、蒸儲、分液D.蒸儲、萃取、分液5、除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:B.加入氫氧化粉溶液D.B.加入氫氧化粉溶液D.加入稀鹽酸C.加入澄清石灰水 三、物質(zhì)的檢驗，鑒別 1、下列鑒別方法可行的是（A .用氨水鑒別 Al 3+、Mg

7、 2+和A g +B .用 Ba(NO 3)2 溶液鑒別 Cl 一、SO 42 和 CO32C.用核磁共振氫譜鑒別1澳丙烷和2澳丙烷D .用 K M nO 4 酸性溶液鑒別 CH 3CH =CHCH 20H 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A,加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有_CO2B,加入氯化粉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42 中C,加入氫氧化鈉溶液弁加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4D,加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+3、F列有,

8、物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是3、實驗結(jié)論24實驗結(jié)論24一定含有SO一定含有Fe2+A!向某溶液中加入鹽酸釀化的氯化領(lǐng)溶液,有白色沉淀生成B |向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是 SOD將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類4、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是()用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將Cl 2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋼溶液鑒別硫酸

9、根離子與亞硫酸根離子用濱水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪燒A.B,C.D.5、能鑒別 Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO 2四種溶液的試劑是()A. HNO3 b . KOH C . BaCl2 D . NaClO6、某鈉鹽溶液中可能含有NO2S04 S03 CO32- Cl - I 一等陰離子。某同學取 5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅 溶液，溶液不褪色。加足量BaCl 2溶液，產(chǎn)生白色

10、沉淀，在濾液中加入酸化的(NH 4) 2Fe ( SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含NO2T CO32一、C?三種陰離子。 TOC o 1-5 h z 請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。()A.B.C, D.7、( 08北京理綜 9)下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()43224 KOHNa 2SO AlCl3NaHCO Ba( OH)HSO HCl NaAlONaHSOCa ( OH)Na COBaCl242232A.B.C.D.8、某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO 2，CO32 一、SO42

11、 一、Cl 一中的若干種離子組成。取 適量該溶液進行如下實驗：向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，弁得到無色透明溶液；向所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向所得的濾液中加入過量氫氧化粉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)原溶液中一定不存在的離子是 ；(2)原溶液中一定存在的離子是 。9、某無色透明溶液中可能大量存在Ag十，Mg2，Cu2+中的幾種離子。21世紀教育網(wǎng) (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是9、某無色透明溶液中可能大量存在(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入

12、過量稀硝酸，白色沉淀 不消失，說明原溶液中肯定有的離子是 ,有關(guān)的離子反應(yīng)式為 (3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A -D中的(填序號) o一一2 一A . ClB. NO3C. CO3D. OH10、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無 色無味氣體說明該鉀鹽是K 2 CO 3B向含有少量FeC3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C常溫下，向飽

13、和 Na 2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下 Ksp (BaCO 3 ) Ksp (BaSO 4 )DC 2H 5 OH與濃硫酸170 C共熱，制得的氣體通人酸性KMnO 4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯四、綜合實驗(物質(zhì)制備，性質(zhì)實驗，實驗設(shè)計、評價)1、)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 (2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 (3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜 (只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。 * *pHpH會增大，請簡述原因

14、該電解槽的陽極反應(yīng)式是通電開始后，陰極附近溶液除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填寫“A”或B ”)導(dǎo)出2、( 18分)資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒？” 。某校化學小組學生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是堿石灰的作用是(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B (催化劑為鉗石棉)中，用酒精噴燈加熱:氨催化氧化的化學方程式是 ;試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學方程式是； 停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉 B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣

15、體 顏色變淺，請結(jié)合化學方程式說明原因(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，弁在 b管上端點燃氨氣：兩氣體通入的先后順是 。 其理由是氨氣燃燒的化學方程式是 ， 。3、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品, 用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1) A是制取CO2的裝置。寫出 A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：(2)填寫表中空格：(請在答題卡上填寫)儀器加入試劑力口入該試齊儀器加入試劑力口入該試齊IJ的目的B飽和NaHCO 3溶液CD(3) 寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程 式：。(4)試管 F中收集滿氣體后，

16、下一步實驗操作是： O 4、某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng) ”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3 6H 2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)還原帙粒和石棉繼還原帙粒和石棉繼(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程是 。(2)裝置E中的現(xiàn)象是 。(3)停止反應(yīng)，待 B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述 3+(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3 6H 2O晶體，設(shè)計流程如下：CL濾液 1 FeCl3溶液-不小 FeCl3 6H2O晶體L11步驟 I中通入 Cl 2的作用是。步驟II從 FeCl3稀溶液中得到 FeCl3 6H2O晶體的主要操作包括

17、: O該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是 (結(jié)合離子方程式簡要說明)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小 于原子核。通常狀況下，W為無色液體。5、已知：X+Y - d Z+WY的電子式是。 液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)(3)用圖示裝置制備 NO弁驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣瓶內(nèi)注入足量熱 NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放 入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴10的元素組成，X有510的元素組成，X有5個Z的電離方程式步驟c后還缺少的一步主要操作是紅磷充分燃

18、燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式是 (4) 一定溫度下，將1 mol N 2O4置于密閉容器中，保持壓強不變， 升高溫度至Ti的過程中， 氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由Ti繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。溫度在Ti- T2之間，反應(yīng)的化學方程式是 。溫 度在T2- T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保OSO2的NaOH溶液對其尾氣進7、工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:留1OSO2的NaOH溶液對其尾氣進7、工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如

19、下:完成下列填空:1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑 A完成下列填空:1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑 A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、 、沉淀、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學式）檢驗這一成分的陰離子的具體方法是:5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液 D加石灰水前先要加熱，原因是 。6）產(chǎn)品純

20、堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：完成下列填空:1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑 A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。 TOC o 1-5 h z AB2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、沉淀、冷卻結(jié)晶、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學式）檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原

21、因是。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）8、請設(shè)計 CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。（1）在下面方本g中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C?;其他可選用的儀器（數(shù) 量不限）簡易表示如下:完成下列填空:1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑 A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。 TOC o 1-5 h z

22、 AB2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、沉淀、冷卻結(jié)晶、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學式）檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）8、請設(shè)計 CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。（1）在下面方本

23、g中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C?;其他可選用的儀器（數(shù) 量不限）簡易表示如下:完成下列填空:1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑 A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。 TOC o 1-5 h z AB2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、沉淀、冷卻結(jié)晶、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學式）檢驗這一成分的陰

24、離子的具體方法是：。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）8、請設(shè)計 CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。（1）在下面方本g中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C?;其他可選用的儀器（數(shù) 量不限）簡易表示如下:完成下列填空:1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑 A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。 TOC o 1-5 h z AB2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、沉淀、冷卻結(jié)晶、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。4）碳酸化后過濾