北京四中2012013第一學(xué)期高二化學(xué)期中試卷及答案高二化學(xué)

1、第第 頁北京四中2012-2013年度第一學(xué)期高二化學(xué)期中試卷及答案莊i高二化學(xué)備課組責(zé)編：于冬梅（試卷滿分為100分，考試時間為100分鐘）第I卷（選擇題答案填涂在機(jī)讀卡上）【測試卷】莊一、選擇題（15小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個正確選項。）1.下列說法正確的是化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有熱量的變化活化能越大的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱數(shù)值也越大反應(yīng)熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應(yīng)物的總能量不同放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和2有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)

2、且能導(dǎo)電的是氯化鈉溶液氯化銨固體銅石墨熔融NaOH稀硫酸乙酸燃燒熱燃燒產(chǎn)物A.C.D.燃燒產(chǎn)物A.C.D.能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、n2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如右圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.熱能C.生物能D.電能在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2molNH3,經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為25%B.20%C.10%D.80%二、選擇題（每小題2分，共38分。每小題有12個選項符合題意。）下列反應(yīng)中生成物

3、總能量高于反應(yīng)物總能量的是碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.煤的氣化已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0,P（白磷，s）=P（紅磷，s）HVO。根據(jù)上述信息推論正確的是前者為放熱反應(yīng)B.紅磷的能量比白磷低C.紅磷比金剛石穩(wěn)定D.上述變化都為物理變化8對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是升高溫度B使用催化劑C.改變體系壓強(qiáng)D.改變各組分濃度一定條件下反應(yīng)2AB（g）A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是2u（AB）=u（A）正逆2容器內(nèi)三種氣體AB、碼、B2共存容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化單位時間內(nèi)消耗nmolA?,同時消耗2nmolAB下列說法正確的是A

4、需要持續(xù)加熱才能維持的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)中和反應(yīng)放熱說明水和鹽的總能量高于酸和堿的總能量C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5kJ/mol，則石墨的燃燒熱為110.5kj/mol1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的熱量小于1mol/L鹽酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的熱量4035302520151050-IQEWP一呂三mK11.下列物質(zhì)在稀溶液狀態(tài)下電離方程式錯誤的是A.CaCO=Ca2+4035302520151050-IQEWP一呂三mK11.下列物質(zhì)在稀溶液狀態(tài)下電離方程式錯誤的是A.CaCO=Ca2+CO23344HCO2H+CO233D

5、.NHHO32NH+D.NHHO32NH+OH4物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是2.5MmolL-imin-i和2.0PmolL-i2.5PmolL-1*min-1和2.5Pmol*L-13.0Mmol*L-1*min-1和3.0PmolL-i3.0MmolL-imin-i和3.0MmolL-i13在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：+理=2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是平衡不發(fā)生移動；平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向逆反應(yīng)方向移動；nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；正逆反應(yīng)速率都增大。B.C.D

6、.下列措施或事實(shí)丕能用勒夏特列原理解釋的是工業(yè)合成氨生產(chǎn)中使用催化劑在FeSO溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化4實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）AHO,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是B.C.D.16.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+屯0=二HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入A.6mol/LNaOH溶液C.CHCOONa固體3B.6mol/LHSO溶液24D.NaSO溶液24已

7、知反應(yīng)：2CHC0CH(l)CHCOCHCOH(CH)。取等量CHCOCH，分別TOC o 1-5 h z3323233在0C和20C下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-1)如右圖所示。下列說法正確的是b代表0C下CHCOCH的Y-1曲線33皿)，1反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CHCOCH的卩33升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率ATTB.正反應(yīng)速率：u(a)u(c)u(b)u(d)C.平衡常數(shù)：K(a)K(c)K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)VM(c)M(b)M(d)522已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)2222AH=1

8、256kj/mol，下列說法正確的是乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol0?若生成2mol液態(tài)水，則AH=2512kj/mol若形成4mol碳氧共用電子對(CO為氣態(tài))，則放出的熱量為2512kJ22S02(g)+0/g)2S03(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。恒溫條件下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和0/g),其起始物質(zhì)的量及S0的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。2甲乙丙n(S0)/mol0.40.80.8起始物質(zhì)的量若已知C是氣體，且若已知C是氣體，且x+y=zo在增大壓強(qiáng)時，若平衡發(fā)生移動，則一定向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向

9、移動；已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為態(tài)；加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變(填“大”或“小”)。(9分)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)H=+QkJ/mol(Q0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一2定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，請回答下列問題：該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=;nQ)/mol0.240.240.48SO的平衡轉(zhuǎn)化率/%80a1a2下列判斷中，正確的是甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙該溫度下，平衡常數(shù)值為

10、400平衡時，丙中c(S03)是甲中的2倍平衡時，甲中0的轉(zhuǎn)化率大于乙中0的轉(zhuǎn)化率22定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：02(g)+2C0(g)=2C02(g)+S(l)AH0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高S02的轉(zhuǎn)化率其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變第II卷(非選擇題答案填寫在答題紙上)(5分)在一定條件下，反應(yīng)xA+yB有士zC達(dá)到平衡：若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是下列敘

11、述正確的是；若反應(yīng)到達(dá)平衡時吸收熱量為2QkJ，則開始時SiCl為2mol。4在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應(yīng)物，重新達(dá)平衡后，SiCl的轉(zhuǎn)化率變小。4當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QJ時，生成的HCl通入lOOmLlmol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)中的副產(chǎn)物HCl可以通過反應(yīng)A，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCI+O反應(yīng)A：4HCI+O2i2Cls+2H2O已知：i.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。4把kJVmol”犍斷裂ii.氧分子氧原子243kJ/md犍斷裂*氯分子氯原子TOC o 1-5 h z屯0的電子式是；101kPa時，反

12、應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是；斷開1molH-0鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為kJ，屯0中H0鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)。(10分)已知：重鉻酸根離子(Cr2072)是橙紅色的，鉻酸根離子(Cr042-)是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：見072十20箕叫十旺溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈色，原因是。將N02和04混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100oC，此時的現(xiàn)象是，原因是。硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)可出現(xiàn)渾濁，下表是某同學(xué)用該反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)記錄。請回答以下問題:實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/cNaS0溶液CCQ稀HS0H02V/mLc/

13、(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.150.110B2550.150.210C3550.1100.15D3550.250.2VTOC o 1-5 h z該反應(yīng)的化學(xué)方程;V=mL；出現(xiàn)渾濁由快到慢的順序是（填實(shí)驗(yàn)序號）。（10分）（1）對于下列反應(yīng)：2S02（g）+02（g）=2S03（g）,如果2min內(nèi)SO?的濃度由6mol/L下降為2mol/L，用SO濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。如果開始時SO22濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O）為0.5mol/（Lmin）,那么2min2時SO的濃度為。2（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO

14、+O2SOAHV0達(dá)到平衡時，由于條223件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是;bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處。（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進(jìn)行熱交換）;達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與原平衡相比（填“增大”、“減小”或“相等”）。（12分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分

15、別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)平衡時體系能量的變化/kJCOHO2CO2H21400t放出熱量：32.8kJ2800t放出熱量：Q(1)該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為%。計算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)2。下列敘述正確的是(填字母序號)。a.平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q65.6kJ反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

16、相等4容器中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kj/mol，寫出CO(5)已知:生成CO的熱化學(xué)方程式：。2(6)容器中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液將這些CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)。(共6分)工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；H0一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為TOC o 1-5 h z判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)。v(CHOH)=v(CO)正3正2混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變CHOH、HO、CO、H的濃度都不再發(fā)生變化222右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1molCH3OH和2molH2O(g)，向B容器中充入1.