人教版高中化學(xué)教案3篇

1、 人教版高中化學(xué)教案3篇人教版高中化學(xué)教案1 作為教師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來(lái)看看我們的化學(xué)教師是如何做自己的教案的？ 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問目標(biāo)： 1飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。 力量目標(biāo)： 1培育學(xué)生通過試驗(yàn)解決問題的力量，更突出的是要培育學(xué)生在試驗(yàn)根底上的分析力量和思維力量。 2利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 情感目標(biāo)： 通過對(duì)試驗(yàn)的分析討論，培育學(xué)生沿著“問題試驗(yàn)分析結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的力量。 教學(xué)建議 教材分析 本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。

2、學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比擬熟識(shí)，但是對(duì)從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的留意力一下子帶到要爭(zhēng)論的問題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組試驗(yàn)試驗(yàn)72、試驗(yàn)73和試驗(yàn)74，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫忙學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。 1通過試驗(yàn)72，學(xué)生應(yīng)當(dāng)了解： （1）要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個(gè)條件。 （2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解確實(shí)都各有其限度。

3、學(xué)生有了這兩點(diǎn)熟悉之后，就能比擬簡(jiǎn)單理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解到達(dá)它的限度時(shí)（假如條件不變），溶液就處在一種特別的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。 如何教學(xué)生推斷是否到達(dá)了溶解的限度呢？教材用“不能連續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀看到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)推斷溶液已達(dá)飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。 試驗(yàn)73和試驗(yàn)74通過分析可以得到以下關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說： （1）說明當(dāng)轉(zhuǎn)變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。 （2）從反面證明飽和溶液定義的表達(dá)必需

4、有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。 （3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開爭(zhēng)論。 2為了消退學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地表達(dá)。 通過試驗(yàn)75，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來(lái)辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在爭(zhēng)論時(shí)肯定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是

5、否到達(dá)了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。 教學(xué)建議 （1）邊試驗(yàn)、邊分析、過爭(zhēng)論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。 （2）教師演示試驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培育學(xué)生分析思維力量和區(qū)分不同概念的比擬力量。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案 重點(diǎn)： （1）建立飽和溶液的概念。 （2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。 難點(diǎn)： 利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 教學(xué)過程： 通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)展更深一步

6、的討論，就需要將溶液作以分類： 1飽和溶液與不飽和溶液 演示試驗(yàn)72在10毫升水里分別參加食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。 教師活動(dòng) 提問：在試驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否轉(zhuǎn)變？水的量是否轉(zhuǎn)變？這個(gè)試驗(yàn)說明白什么？ 目的：為學(xué)生觀看試驗(yàn)供應(yīng)了肯定的方向，有利于學(xué)生分析試驗(yàn)結(jié)果。 教師活動(dòng)演示試驗(yàn)72：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢參加氯化鈉和硝酸鉀固體，邊參加邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。 學(xué)生活動(dòng)觀看試驗(yàn)并答復(fù)以上提出的問題。 結(jié)論 飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

7、 教師活動(dòng)提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么肯定要指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢？ 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生動(dòng)手做試驗(yàn)73。試驗(yàn)74，并思索以上問題。 目的：培育學(xué)生通過試驗(yàn)解決問題的力量。 學(xué)生活動(dòng)分析爭(zhēng)論并總結(jié)該試驗(yàn)。 教師活動(dòng)參加爭(zhēng)論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。 結(jié)論 （1）只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2） （3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。 目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。 教師活動(dòng)說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液經(jīng)常

8、習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。 2飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系 教師活動(dòng)演示試驗(yàn)75：在各盛有10毫升水的試管中，分別參加2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀看現(xiàn)象。 學(xué)生活動(dòng)觀看試驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。 目的：培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 （投影）供應(yīng)數(shù)據(jù)： 20時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量： 硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克 推斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 （2）飽和溶液是濃溶液。 教師活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。 結(jié)論飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必定的聯(lián)系，不過對(duì)于同

9、一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。 教師活動(dòng)指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？ （四）總結(jié)、擴(kuò)展 （1）溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。 不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。 （2）擴(kuò)展練習(xí)：試推斷： 同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 在肯定溫度下，向硝酸鉀溶液中參加少量硝酸鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。 同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。 肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不轉(zhuǎn)變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。 肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定不能連續(xù)溶解硝酸鉀。 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。 人教版高

10、中化學(xué)教案2 一、教材分析 “化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)根本概念為根底，與試驗(yàn)嚴(yán)密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后連續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比擬多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。 二、學(xué)情分析 對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很生疏的

11、，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活閱歷的積存，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等?？刹杉{類比方法，類比方法是依據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上一樣，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸惨粯拥囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟識(shí)的量類比、摩爾與其他國(guó)際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)生疏概念的深刻理解和把握。 三、教學(xué)目標(biāo) 1.學(xué)問與技能 (1)熟悉物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，熟悉摩爾是物質(zhì)的量的根本單 位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念

12、。 (2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾 質(zhì)量之間的換算關(guān)系。 2.過程與方法 (1)通過類比的”思想幫忙學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和穩(wěn)固概念。 (2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培育學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。 (3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3.情感態(tài)度和價(jià)值觀 (1)使學(xué)生熟悉到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是討論化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培育學(xué)生敬重科學(xué)的思想。 (2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參加概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。 四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 1.教學(xué)重點(diǎn) (1)物質(zhì)的量的概念; (2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化; (3)阿伏伽德

13、羅常數(shù)的涵義; (4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。 2.教學(xué)難點(diǎn) (1)物質(zhì)的量的概念。 五、教學(xué)預(yù)備 多媒體、黑板 六、教學(xué)方法 采納創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位 (箱、包、打等)與抽象概念類比、國(guó)際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。 七、教學(xué)過程(略) 人教版高中化學(xué)教案3 一、教材分析： 化學(xué)是在原子、分子水平上討論物質(zhì)組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要討論物

14、質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必需從微觀粒子入手，才能查找到緣由?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的構(gòu)造，才可以進(jìn)一步了解分子、離子構(gòu)造，進(jìn)而深入熟悉物質(zhì)的組成和構(gòu)造，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探究物質(zhì)的神秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好根底。 二、教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問目標(biāo)： 1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 2.熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 力量目標(biāo)： 提高同學(xué)們區(qū)分概念的力量。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀

15、目標(biāo)： 通過對(duì)原子構(gòu)造的討論，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探究自然的興趣。 三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 難點(diǎn)：熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 四、學(xué)情分析： 同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子構(gòu)造的學(xué)問，所以這節(jié)課原子表示方法比擬簡(jiǎn)單承受，但對(duì)于核素同位素的概念是新學(xué)問。 五、教學(xué)方法： 學(xué)案導(dǎo)學(xué) 六、課前預(yù)備： 學(xué)生學(xué)習(xí)預(yù)備：導(dǎo)學(xué)案 教師教學(xué)預(yù)備：投影設(shè)備 七、課時(shí)安排： 一課時(shí) 八、 教學(xué)過程： (一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)懷疑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展現(xiàn)的方式) (二)、情景導(dǎo)入，展現(xiàn)目標(biāo) 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子構(gòu)造親密相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。 (三)、合作探究，精講點(diǎn)撥 探究一：核素和同位素 1、原子構(gòu)造：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種