2021-2022學年湖南省株洲市淦田鎮(zhèn)第三中學高三化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省株洲市淦田鎮(zhèn)第三中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 gcm3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質的質量分數(shù)為w100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5wC溶液中c(OH) molL1D溶質的物質的量濃度c molL1參考答案：D略2. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性

2、：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OBNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO+2H2O =Fe（OH）2+2HC1OCNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4+OH=NH3+H2OD將1mol/LNaAlO2和1.5mol/L的鹽酸等體積混合：6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3+Al3+參考答案：略3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A常溫下，1L0.1molL1CH3COOH溶液中含CH3COO數(shù)為0.1NA. B標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA C含1mol硅原子的SiO2晶體中SiO鍵的個數(shù)為

3、NA D分解H2O2制O2，每生成1molO2轉移4NA個電子參考答案：答案：B4. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為統(tǒng)一類物質，下列分類標準正確的是：鈉的化合物能與硝酸反應的物質可溶于水的物質電解質鈉鹽鈉的含氧化合物ABCD參考答案：【知識點】物質分類C1 【答案解析】C 解析：5種物質都是鈉的化合物，正確；Na2SO4不能與硝酸反應，故錯誤；5種物質都可溶于水，正確；5種物質都是電解質，正確；Na2O、NaOH都不屬于鹽類，故錯誤；NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯誤。所以正確的是故答案選C【思路點撥】本題考查了物質分類，理解基本概念即可解答。

4、5. 能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3參考答案：C略6. 下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）AK+、H+、I、MnO4 BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DFe3+、H+、SO42、ClO參考答案：A考點：離子共存問題專題：氧化還原反應專題分析：A酸性條件下高錳酸根離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存；C鋁離子與碳酸根離子發(fā)生

5、雙水解反應，但該反應不屬于氧化還原反應；D次氯酸根離子能夠與氫離子反應生成弱電解質次氯酸，該反應不屬于氧化還原反應解答：解：A碘離子具有還原性，酸性條件下高錳酸根離子具有氧化性，二者在溶液中能夠反應氧化還原反應而不能共存，故A正確；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之間不滿足離子反應發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B錯誤；CAl3+、CO32之間能夠發(fā)生反應，但不屬于氧化還原反應，故C錯誤；DH+、ClO之間能夠反應生成次氯酸，該反應不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物

6、的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，本題中要求發(fā)生“氧化還原反應”而不能共存7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA B在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)為3NA C3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA D標準狀況下，l mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：D略8. 化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應制得的B. 因為鈉的化學性質非?；顫?，故不能做電池的負極材料C. 鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽

7、材料，均可由石英制得D. 利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于外加電流的陰極保護法參考答案：D【詳解】A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應制得的，聚酯纖維是由縮聚反應制得的，選項A錯誤；B、負極失電子，理論上鈉可作為負極材料，選項B錯誤；C鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；D、外接直流電源保護鐵質建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護法，選項D正確；答案選D。9. 由于溫室氣體的過量排放，導致全球的“溫室效應”現(xiàn)象正在引起各國的關注。以下屬于溫室

8、氣體的是 ACH4 BCl2 CH2 DSO2 參考答案：A10. 海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A步驟、的操作分別是過濾、萃取 B可用淀粉溶液檢驗步驟的反應是否進行完全 C步驟中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇 D步驟的操作是過濾參考答案：A11. 著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法正確的是（ ）A鈰的冶煉

9、步驟為：用稀土串級萃法對礦石進行篩選富集；電解熔融CeO2BCeO2鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+參考答案：A略12. 下列反應中，水作為氧化劑的是ASO2與H2O反應 BAl與NaOH溶液反應CNO2與H2O反應 DNa2O2與H2O反應參考答案：B略13. 已知2丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（）A順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定 B順-2-丁烯的燃燒

10、熱比反-2-丁烯大C加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動 D反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H= 123.1 kJmol1參考答案：答案：B14. 下面是某學生對課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是 A利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應B利用元素的相對原子質量表，查出元素的化合價C根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質在一定溫度下的溶解度D根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否進行參考答案：B略15. 對氧氣的化學性質敘述正確的是A.化學性質很活潑，能與所有物質發(fā)生反應B.物質與氧氣發(fā)生反應時一定發(fā)光、

11、發(fā)熱，產(chǎn)生火焰C.氧氣有可燃性，是一種常用的燃料 D.氧氣有氧化性，是一種常用的氧化劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76，沸點：138），具有強烈的窒息性，且易與水發(fā)生水解反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式 。裝置a中應放試劑為 ，其作用為 ；

12、裝置c為何水平放置 ；裝置d的名稱是 ，它的作用是 。該實驗的操作順序應為 （用序號表示）加熱裝置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加熱裝置c圖中f裝置中應放置的試劑為 ，其作用為 。參考答案：(10分，每空1分，最后一空2分) :Cl:S:S:Cl: 濃H2SO4 干燥Cl2 防止熔融的硫堵塞導管 冷凝管 使生成的S2Cl2冷凝成液體 （或） 堿石灰 吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）當一個化學反應中反應物總能量大于生成物總能量時，此反應為_反應（吸熱或放熱），酸堿中和是_反應（吸熱或放熱）。參考答案：放熱 放

13、熱略18. （14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題： （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHSONOCl濃度/mol?L1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH 。 （2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下： N2(g)O2(g)2NO(

14、g) H 。 當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式 。（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發(fā)生的化學反應是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）_。（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下： （反應試劑為：ClO2、H2O；反應試劑為：Na2SO3溶液）反應的化學方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl，反應的離子方程式是 _。若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO _ g。（5

15、）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是 。參考答案： 4 (2) +183 kJmol1 2NO2CO2CO2N2 （3）增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）（4）2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-， 60 （5）N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+19. （16分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式 ，在圖1中曲線

16、 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 圖1 圖2（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3 C混合氣體的密度不再改變 D容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應速率v(N2)= ，該溫度下的平衡常數(shù)K= 。若升高溫度，K值變化 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T()n (N2)/n(H2)P(MPa)4501/31_ _ 10480_ 10A請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。B根據(jù)反應N2+3H2 2NH3的特點，在給出的坐標圖2中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。（5）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科