2021-2022學(xué)年湖南省永州市白馬渡鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省永州市白馬渡鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的原子數(shù)為3 NAB. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02 NAC. 5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD. 0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A、標準狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B、Na2

2、CO3的摩爾質(zhì)量為106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算含有的Cl個數(shù)，故D錯誤；答案選B。2. 河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷。據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）。A該反應(yīng)中維生素C作還原劑 B該反應(yīng)中砷元素被氧化 C河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D河

3、蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食參考答案：B3. 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A.某無色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4、K+B.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO3C.Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O參考答案：CA、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項A錯誤；B、使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，H+、Al3+與OH-反應(yīng)而不能大量存在，選項B錯誤；C、Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式

4、為：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，選項C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，選項D錯誤。答案選C。4. 關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是 （ ） A B只有 C只有 D只有 參考答案：A略5. 下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（ ）A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OH2S B. 堿性:NaOHKOHC. 非金屬性:SiP D.

5、 酸性:H2CO3HNO3參考答案：A分析：根據(jù)元素周期律分析判斷。詳解：A. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O(shè)S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S，A正確；B. 金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性NaK，則堿性NaOHKOH，B錯誤；C. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性SiP，C錯誤；D. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性CN，則酸性H2CO3HNO3，D錯誤。答案選A。6. 某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42四種離子，若Na+為 0.2 mol, Mg2+為0.4 mol, Cl為0.4 mol, 則SO42物質(zhì)的量為 A. 0.

6、1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol參考答案：B略7. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.參考答案：B略8. 在下列反應(yīng)中, HCl做還原劑的是A、Zn+2HClH2+ZnCl2 B、CaCO3+2HClCO2+CaCl2+H2OC、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+ Cl2+2H2O D、HCl+KOHKCl+H2O參考答案：C略9. .在周

7、期表中，金屬和非金屬的分界線附近能找到( )A.制農(nóng)藥的元素 B. 制耐高溫合金材料的元素C.作催化劑的元素 D. 制半導(dǎo)體的元素參考答案：D略10. 下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3 參考答案：D11. 下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是() A1 mol MnO2與含2 mol H2O2的溶液共熱 B1 mol銅投入含4 mol HNO3的濃硝酸中 C1 mol銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 D常溫下1 mol鋁片投入到足量濃硫酸中參考答案：B12. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的

8、是常溫下pH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入鋁粉能放出H2的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO42無色透明酸性溶液中：MnO4、K、Al3、SO42含有大量Fe3+的溶液中：Na、Mg2、Cl-、SCN-A. B. C. D. 參考答案：C13. 實驗中的下列操作正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于

9、水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略14. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A. 乙醇的分子式：C2H5OHB. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C. OH的電子式：D. 丙烷分子的球棍模型：參考答案：D【詳解】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A錯誤；B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯誤；C. OH的電子式：，C錯誤；D. 丙烷分子的球棍模型：，D正確；答案為D15. 下列變化過程不需要破壞化學(xué)鍵的是 A、碘的升華 B、鋁與強堿溶液反應(yīng) C、食鹽溶解于水 D、氯氣溶于水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/

10、L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量 g 。（2）若實驗儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、 玻璃棒 外還應(yīng)有 （3）容量瓶上需標有以下五項中的 （序號)；溫度 濃度 容量 壓強 刻度線（4）配制時，其正確的操作順序是 ；A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL）， 用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解 C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12c

11、m處（5）下列配制的溶液濃度偏大的是 ； A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面 C、未洗滌溶解NaOH的燒杯D、 定容時俯視刻度線參考答案：（1）10.0 （2）250mL 容量瓶、膠頭滴管 （3） （4）B、C、A、F、E、D （5）A、D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅。請回答下列問題。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示

12、意圖為_，化合物BA4的電子式為_。（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有_。（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_（填化學(xué)式），其主要原因是_。（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1) (2)離子鍵、非極性共價鍵 (3)H2O 水分子間形成氫鍵 (4)H2O2 + H2S = S + 2H2O分析：A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物，因此A是H，則Y是Na；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，分別位于第二周期和第三周期，則B是C，Z是S?；衔?/p>

13、Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅，因此X是O，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。則（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物CH4是共價化合物，電子式為。（2）化合物Y2X2是過氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵。（3）由于水分子間形成氫鍵，所以沸點較高的是H2O。（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，分別是雙氧水和硫化氫，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2 +H2SS+2H2O。18. （12分）已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）B、C分子中的官能團名稱分別是 、 。（3）寫出與E具有相同官能團的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)類型： 。 ；反應(yīng)類型： 。參考答案：（12分）（1）CH2CH2 （2分）（2）羥基，醛基 （各1分，共2分） （3）H